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高考化学知识点总结《化学平衡》试题特训（2019年最新版）(八)
参考答案：A 本题解析：由于次氯酸的酸性弱于碳酸的，所以向氯水中加入碳酸钙，则碳酸钙之和盐酸反应，促使平衡向正反应方向移动，所以次氯酸的浓度增大，A正确；B是增大氢离子的浓度，平衡向逆反应方向移动；氢氧化钠和次氯酸也是反应的，浓度降低，C不正确。稀释平衡向正反应方向移动，但浓度降低，因此正确的答案选A。 本题难度：一般 3、选择题 T℃时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是（ ? ） |
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
4、简答题 苯乙烷（?
-C2H5）可生产塑料单体苯乙烯（
-CH=CH2），其原理反应是：
-C2H5（g）?
-CH=CH2（g）+H2（g）；△H=+125kJ?mol-1．某温度下，将0.40mol?
-C2H5（g）充入2L真空密闭容器中发生反应，测定该容器内的物质，得到数据如下表：
| 时间/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 n（  -C2H5）/mol 0.40 0.30 0.26 n2 n3 n（ -CH=CH2）/mol 0.00 0.10 n1 0.16 0.16 |
参考答案：（1）20min时，
-C2H5的物质的量为0.26mol，变化的物质的量为0.40mol-0.26mol=0.14mol，
根据方程式
-C2H5（g）?
-CH=CH2（g）+H2（g）可知，
生成
-CH=CH20.14mol，
?
-C2H5（g）?
-CH=CH2（g）+H2（g）
起始：0.40mol? 0? 0
转化：0.16mol? 0.16mol? 0.16mol
平衡：0.24mol? 0.16mol? 0.16mol
平衡时：c（
-C2H5）=0.12mol/L，c（
-CH=CH2）=0.08mol/L，c（H2）=0.08mol/L，
k=0.08mol/L×0.08mol/L0.12mol/L=0.053?mol?L-1，
故答案为：0.14；?0.053?mol?L-1；
（2）由化学方程式可知，增大压强，平衡向逆反应方向移动，则体系总压强一定时，水蒸气的分压越大，平衡体系的分压越小，平衡向气体体积增大的方向移动，所以转化率增大，
故答案为：大；体系总压强一定时，水蒸气的分压越大，平衡体系的分压越小，平衡向气体体积增大的方向移动；
?（3）酸性氢氧燃料电池中，正极上氧气得电子发生还原反应，反应的电极方程式为O2+4H++4e-=2H2O，
故答案为：O2+4H++4e-=2H2O；
（4）在相同条件下，若最初向该容器中充入
-CH=CH2（g）和H2（g），假设在40min时达到上述同样的平衡状态，平衡时，c（
-C2H5）=0.12mol/L，c（
-CH=CH2）=0.08mol/L，c（H2）=0.08mol/L，起点（0，0.20）、终点在（40，0.08）；苯乙烷曲线变化趋势在增大，弓向浓度轴，且起点（0，0）、终点（40，0.12），则图象为
，故答案为：
．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)
2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0．1mol·L-1、0．3mol·L-1、0．2mol·L-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是
[? ]
A．Y2为0．2mol·L-1
B．Y2为0．35mol·L-1
C．X2为0．2mol·L-1
D．Z为0．4mol·L-1
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
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HCl+HClO达平衡时，欲使HClO浓度增大，应加入（ ）