1、填空题  （5分）下图A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。

（1）A中反应的离子方程式是_______________________________________。
（2）B中Cu极的电极反应式是______________________________________。
（3）C中被腐蚀的金属是__________（填化学式），A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的是顺序是_____________（用“＞”表示）。

参考答案：

本题解析：略

本题难度：简单

2、填空题  如图所示的原电池，一段时间后某极析出1.28克的固体．求：
（1）正极是______（填“锌”或“银），发生______反应
（2）正极的电极反应为______；
（3）上述过程中共需转移电子______mol．
（4）锌片的质量______（填”增加”或”减少”）______克．

参考答案：（1）该原电池中，锌的活泼性大于银，所以锌失电子发生氧化反应，锌作负极；银作正极，溶液中铜离子得电子，发生还原反应．
故答案为：银；还原．
（2）正极上，铜离子得电子生成铜，所以析出的固体为铜，电极反应式为Cu2++2e-=Cu．
故答案为：Cu2++2e-=Cu．
（3）该原电池的电池反应式为：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu? 转移电子
?64g? 2mol
?1.28g? ?0.04 mol
所以转移电子 0.04mol
故答案为：0.04．
（4）锌作负极，锌失电子变成锌离子进入溶液，所以质量逐渐减少；
?Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu?
65g? 64g
1.3g?1.28g?
所以锌质量减少1.3g．
故答案为：减少；1.3．

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  有如图装置：回答下列问题：
（1）装置A是______池，B是______池．
（2）装置A中的Zn极是______极，Cu极上的电极反应方程式为：______．
（3）装置B中是浓度均为0.1mol/L的NaCl、CuSO4混合溶液，溶液体积为500mL，M、N均为石墨电极，当装置A中Zn棒质量减少32.5g时，N上质量增加______g；
（4）欲用装置B给用来给餐具镀银，N应该是______?（填“银”或“餐具”），电镀液的主要成分是（填化学式）______．

参考答案：（1）A能自发的进行氧化还原反应而作原电池，B连接外接电源属于电解池，
故答案为：原电；电解；
（2）原电池中，易失电子的金属锌作负极，铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应而生成氢气，电极反应式为：2H++2e-=H2↑，
故答案为：负；2H++2e-=H2↑；
（3）M作阳极，N作阴极，电解氯化钠和硫酸铜混合溶液时，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上铜离子放电生成铜，串联电路中转移电子数相等，所以32.5g65g/mol×64g/mol=32g，故答案为：32；
（4）电镀时，镀层作阳极，镀件作阴极，电解质溶液中含有与镀层金属相同的金属阳离子，欲用装置B给用来给餐具镀银，N应该是餐具，电解质溶液是可溶性的AgNO3溶液，
故答案为：餐具；AgNO3．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如右图．下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是（　　）
A．该电池的总反应：2H2+O2=2H2O
B．该电池中电极a是正极
C．电极b上发生氧化反应
D．内电路中，H+移向负极