1、填空题 Fe(OH)2很不稳定，露置在空气中容易被氧化，发生反应的方程式为：?
为了获得白色的Fe(OH)2沉淀，可以用不含Fe3+的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
（1）用FeSO4晶体配制上述FeSO4溶液时我觉得还需加入?来防止Fe2+被氧化。
（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用?的方法。
（3）检验Fe3+的最佳试剂是?，简述其检验方法：?。
2、实验题 草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)用作分析试剂及显影剂和新型电池材料磷酸亚铁锂的生产。回答下列问题：
I．兴趣小组对草酸亚铁晶体的分解产物进行实验和探究。探究分解得到的固体产物中铁元素的存在形式。
（1）提出假设
假设一：___________；?假设二：全部是FeO ；?假设三：FeO和Fe混合物。
（2）设计实验方案证明假设三。
实验步骤
| 现象与结论
|
步骤1：向试管中加入少量固体产物，再加入足量?，充分震荡
| 若溶液颜色明显改编，且有?生成，则证明有铁单质存在
|
步骤2：将步骤1中得到的浊液过滤，并用蒸馏水洗涤至洗涤液无色
| ?
|
步骤3：去步骤2得到少量固体与试管中，滴加
?
| ?
|
?
限选试剂：稀盐酸、新制的氯水、0.1mol．L-1CuSO4溶液、20% KSCN溶液、蒸馏水。
Ⅱ．兴趣小组在文献中查阅到，FeC2O4·2H2O受热分解时，固体质量随温度变化的曲线如下图所示，写出加热到400℃时，FeC2O4·2H2O晶体受热分解的化学方程式为：_______________
根据图象，如有1.0g草酸亚铁晶体在坩埚中敞口充分加热，最终残留黑色固体的质量大于0.4g。某同学由此得出结论：假设二不成立。你是否同意该同学的结论，并简述理由：______________________。?
3、选择题 往FeCl3溶液中加入KSCN溶液，溶液的颜色是
A．无色
B．白色
C．红色
D．蓝色
4、填空题 （1）向FeCl3溶液中加入a g的铜粉，搅拌使之全部溶解，溶液中一定有的阳离子是_________。可能有的阳离子是?。发生反应的离子方程式为?；再向其中加入 b g铁粉，充分反应后过滤得滤渣c g，可能发生反应的离子方程式为?。若已知 a＞b＞c，则 c克滤渣是_________。
（2）鉴别Na2SO3溶液和稀H2SO4。请按要求完成下表：
步骤
| 操作
| 现象及结论
|
1
| 用甲、乙两支试管分别取两种溶液各少许。
| ?
|
2
| 用胶头滴管向甲试管中逐滴滴加BaCl2溶液至过量。
| ?
|
3
| ?。
| ?，则甲是?，乙是?。
?，则甲是?，乙是?。
|
?
说明：第3步不能使用其他任何仪器（包括胶头滴管）和试剂。
5、选择题 下列有关物质用途的说法中，正确的是
A．氨气是生产硝酸的重要原料
B．甲烷与氯气反应可制得纯净的一氯甲烷
C．铁制容器可用来盛放稀硝酸
D．油脂经皂化反应可获得高级脂肪酸
考试问吧
