1、选择题  在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入锌粉, 下列说法中不正确的是? (? )
A．若锌粉有剩余, 则不溶物中一定有铜，可能有铁
B．若锌粉有剩余, 则溶液中的金属阳离子只有Zn2+
C．若锌粉无剩余, 且溶液中尚存有Cu2+, 则一定有Fe2+
D．若锌粉无剩余, 且溶液中无Cu2+，则一定有Zn2+,一定无Fe3+

参考答案：A

本题解析：根据离子的氧化顺序，锌依次发生反应：①2Fe3＋＋Zn=2Fe2＋＋Zn2＋?②Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu?③Zn＋Fe2＋=Zn2＋＋Fe
A：若锌剩余，则金属铜、铁将全部被置换出，不溶物中一定有铜和铁，不正确
B：若锌剩余，所得溶液为为ZnSO4的溶液，金属阳离子只有Zn2+，正确
C：溶液中尚存有Cu2+，说明反应③还没有进行，一定有Fe2+，正确
D：溶液中无Cu2+，则反应①②已经完全进行，则溶液中一定无Fe3+，正确

本题难度：一般

2、选择题  下列现象或反应的原理解释正确的是

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  使铁片和银片保持接触并放入相同物质的量浓度的下列物质的溶液中，反应一段时间后，溶液质量减小的是(? )
A．氯化铝
B．硫酸铜
C．硝酸钠
D．稀硫酸

参考答案：B

本题解析：形成FeAg原电池，Fe被腐蚀，将Cu置换出来，溶液质量减轻，B项可选；将H2置换出来，溶液质量增重，A、C两项发生吸氧腐蚀，溶液质量增重。

本题难度：简单

4、实验题  铁是人体不可缺少的微量元素，硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下：

（1）实验中用已经准确量取的浓硫酸配制500 mL 1 mol·L-1的硫酸溶液，则配制时用到的仪器除烧杯、500mL容量瓶外，还需要?。
（2）步骤②加入过量氯水后发生反应的离子方程式为?。
（3）步骤④中一系列操作步骤为???、洗涤、灼烧、冷却、称量。
（4）若实验无损耗，则该补血剂含铁元素的质量分数为?。
（5）某同学发现部分补血剂药片表面发黄，取样品研细，溶于1 mol·L-1的硫酸溶液，过滤。取滤液加? _______________溶液，溶液变红说明该补血剂已部分变质。向变色后的溶液中加入橙汁，溶液红色褪去，说明橙汁含具有?性（填“氧化”或“还原”）的物质。
（6）下列检验（5）中滤液中是否有Fe2+应选用的试剂是?。
A．KSCN溶液
B．酸性KMnO4溶液
C．铁粉
D．FeCl3溶液

参考答案：（1）玻璃棒、胶头滴管?（2）2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-?（3）过滤?
（4）70n/m % （5）KSCN?还原性?（6）B

本题解析：（1）物质的量浓度的溶液在配制时使用的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500 mL的容量瓶、量筒。（2）在步骤②加入过量氯水把Fe2+氧化为Fe3+.发生反应的离子方程式为2Fe2++Cl2 =2Fe3++ 2Cl-.(3)在步骤④中将Fe(OH)3过滤出来，洗涤干净，然后灼烧，冷却至室温后称量就得Fe2O3的质量。（4）根据Fe守恒可由Fe2O3的质量计算出药品中铁元素的质量，进而计算出Fe元素的质量分数。{(ng÷160g/mol) ×2×56g/mol}÷m×100%="70n/m" %.（5）Fe3+的检验方法是向待测溶液中加入KSCN溶液，若溶液变为血红色，则证明溶液中含有Fe3+.向变色后的溶液中加入橙汁，溶液红色褪去，说明橙汁含具有还原性的物质。（6）为了检验（5）中滤液中是否有Fe2+应该选用的试剂是酸性KMnO4溶液。现象为溶液的紫色变浅或褪色。选项为B。4·7H2O）中Fe元素的含量的测定及物质的量浓度的溶液的配制、混合物的分离方法、Fe3+的检验等知识。

本题难度：一般

5、填空题  用含少量铁的氧化物的氧化铜制取氯化铜晶体(CuCl2xH2O)。有如下操作：

已知：在pH为4～5时，Fe3＋几乎完全水解而沉淀，而此时Cu2＋却几乎不水解。
(1)溶液A中的金属离子有Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋。检验溶液A中Fe2＋的最佳试剂为_____（填编号，下同）。
①KMnO4?②(NH4)2S?③NaOH?④ KSCN
(2)氧化剂可选用_________。①Cl2?②KMnO4?③HNO3?④H2O2
(3)要得到较纯的产品，试剂可选用_______________。①NaOH ②FeO ③CuO ④Cu2(OH)2CO3
(4)从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是_____________（按实验先后顺序选填编号）。
①过滤 ②蒸发浓缩 ③蒸发至干 ④冷却
(5)欲测定溶液A中的Fe2＋的浓度，实验前，首先要配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、药匙、胶头滴管外，还需_________，下列滴定方式中，最合理的是___________（夹持部分略去）（填字母序号）。

(6)为了测定制得的氯化铜晶体（CuCl2xH2O）中的x值，某学生设计了两种实验方案：
方案一：称取mg晶体灼烧至质量不再减轻为止，冷却、称量所得无水CuCl2的质量为n1g
方案二：称取mg晶体溶于水，加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止，冷却，称量所得固体的质量为n2g。
试评价上述两种实验方案：其中正确的方案是________，理由是___________，据此计算得x＝_________（用含m、n1或n2的代数式表示）。

参考答案：（1）①（2分） （2）①④（2分） （3）③④（2分） （4）②③①（2分）
（5）250ml容量瓶（2分）；b（2分） （6）二（2分）；晶体灼烧时，结晶水失去时，会形成溶液，促进CuCl2水解（2分）；（2分）

本题解析：（1）亚铁离子具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，可以用酸性高锰酸钾溶液检验亚铁离子，①正确。(NH4)2S或NaOH与三种金属阳离子均反应不能检验亚铁离子，KSCN溶液只能检验铁离子，因此②③④均不正确，答案选①。
（2）由于在氧化亚铁离子时不能再引入新的杂质，氯气的还原产物是氯离子，双氧水的生成物是水，所以①④正确；氧化剂高锰酸钾会引入Mn2＋、K＋以及MnO4－，硝酸会引入NO3－，②③不正确，答案选①④。
（3）在调节pH值形成氢氧化铁沉淀时，仍然不能引入新的杂质。氢氧化钠会引入钠离子，氧化亚铁会引入亚铁离子，氧化铜和碱式碳酸铜与酸反应生成铜离子、水、CO2不会引入杂质，因此答案选③④。
（4）氯化铜易溶于水，所以从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是蒸发浓缩、冷却结晶然后过滤即可，因此答案选②③①。
（5）要配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，则除了需要天平、玻璃棒、烧杯、药匙、胶头滴管外，还需要250ml容量瓶。酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性与酸性，应该放在酸式滴定管中，因此答案选b。
（6）由于氯化铜是强酸弱碱盐，铜离子易水解生成氢氧化铜与氯化氢，水解吸热，且生成的氯化氢具有挥发，所以晶体灼烧时，结晶水失去时，会形成溶液，促进CuCl2水解，因此方案一是错误的，方案二正确。n2g固体是氧化铜，物质的量是mol，则根据铜原子守恒可知氯化铜晶体的物质的量是mol，则mol×(135＋18x)g/mol＝mg，解得x＝。

本题难度：一般