1、填空题  Fe(OH)2很不稳定，露置在空气中容易被氧化，发生反应的方程式为：?
为了获得白色的Fe(OH)2沉淀，可以用不含Fe3+的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
（1）用FeSO4晶体配制上述FeSO4溶液时我觉得还需加入?来防止Fe2+被氧化。
（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用?的方法。
（3）检验Fe3+的最佳试剂是?，简述其检验方法：?。

参考答案：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
（1）铁粉?（2）煮沸?（3）KSCN溶液；取待测液少量于试管中，滴入KSCN溶液，溶液变红，则原溶液中含有Fe3+（其他合理答案也行）

本题解析：Fe(OH)2很不稳定，露置在空气中迅速有白色变成灰绿色，最终变成红褐色，方程见答案，Fe2+不稳定，具有比较强的还原性，容易被氧化为Fe3+，常在保存FeSO4溶液时加入铁粉防止其被氧化；温度越高，气体的溶解度越小，加热煮沸后的蒸馏水其中溶氧量较低；Fe3+的检验常用KSCN溶液，溶液变为血红色。

本题难度：一般

2、实验题  草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)用作分析试剂及显影剂和新型电池材料磷酸亚铁锂的生产。回答下列问题：
I．兴趣小组对草酸亚铁晶体的分解产物进行实验和探究。探究分解得到的固体产物中铁元素的存在形式。
（1）提出假设
假设一：___________；?假设二：全部是FeO ；?假设三：FeO和Fe混合物。
（2）设计实验方案证明假设三。

参考答案：Ⅰ：（1）全部是Fe
（2）
实验步骤
现象与结论
步骤1：硫酸铜溶液
(暗)红色固体
步骤3：过量HCl，静置，取上层清液，滴加几滴KSCN溶液，再滴加适量新制的氯水 ,充分振荡
若滴加适量新制的氯水后溶液呈红色，则证明有FeO
II、FeC2O4·2H2OFeO+CO↑+CO2↑+2H2O?
不同意，实验没有在密闭容器中进行，FeO会被空气中的氧气进一步氧化，生成铁的其他氧化物

本题解析：
Ⅰ（1）根据物质的组成及后面的假设情况可以推知假设一为固体全部是Fe。（2）步骤一：若固体中含有FeO、Fe.则由于金属Fe是比较活泼的金属，能把活动性比它若的金属置换出来。所以可以向固体混合物中加入硫酸铜溶液，充分振荡后静置，若看到溶液的颜色变浅，同时产生暗红色的固体。就证明含有Fe单质。步骤三：将步骤而所得的的固体加入到足量的稀HCl中，发生反应：FeO+2HCl=FeCl2+H2O.充分振荡后静置，取上层清液，滴加几滴KSCN溶液，无现象，再滴加几滴新制的氯水 ,充分振荡，若看到溶液变为血红色，则证明固体中含有FeO.
II 根据质量守恒定律和电子守恒的规律可知FeC2O4·2H2O晶体受热分解的化学方程式为FeC2O4·2H2OFeO+CO↑+CO2↑+2H2O。根据方程式FeC2O4·2H2OFeO+CO↑+CO2↑+2H2O可知1g晶体FeC2O4·2H2O分解产生的FeO的质量为0.4g.但由于分解反应在坩埚中敞口充分加热，没有在密闭的容器内进行。FeO有还原性，在加热时容易被空气中的氧气氧化为Fe2O3.所以固体的质量总大于0.4g.因此不能由此得到结论说假设二不成立。3+的检验、方程式的书写的知识。

本题难度：一般

3、选择题  往FeCl3溶液中加入KSCN溶液，溶液的颜色是
A．无色
B．白色
C．红色
D．蓝色

参考答案：C

本题解析：三价铁离子的检验，可以加入KSCN，显红色。

本题难度：简单

4、填空题  （1）向FeCl3溶液中加入a g的铜粉，搅拌使之全部溶解，溶液中一定有的阳离子是_________。可能有的阳离子是?。发生反应的离子方程式为?；再向其中加入 b g铁粉，充分反应后过滤得滤渣c g，可能发生反应的离子方程式为?。若已知 a＞b＞c，则 c克滤渣是_________。
（2）鉴别Na2SO3溶液和稀H2SO4。请按要求完成下表：

参考答案：（12分）
（1）Fe2+、Cu2+?Fe3+?Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+?
2Fe3+ + Fe= 3Fe2+?、 Fe+ Cu2+= Fe2+ + Cu?Cu
（2）将乙试管中溶液逐渐倒入甲试管，边加边振荡?有气泡产生? Na2SO3溶液?稀H2SO4?先无气泡产生，后来有刺激性气味气体放出 ?稀H2SO4? Na2SO3溶液

本题解析：（1）氯化铁溶液能氧化铜，为了使之完全溶解，氯化铁溶液可能过量；由于Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，则溶解铜后的溶液中一定含有的金属阳离子为Fe2+、Cu2+，可能有的是Fe3+；由于氧化性：Fe3+ >Cu2+>Fe2+，则加入一定量的铁粉时，先发生的反应为2Fe3+ + Fe= 3Fe2+，铁离子被还原后，过量的铁粉还能再发生反应Fe+ Cu2+= Fe2+ + Cu，由于a>b>c，说明最终溶液中金属阳离子一定含有Fe2+、Cu2+，因此滤渣中肯定没有Fe，只有Cu；（2）、若步骤2甲的试管中反应式为Na2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NaCl或、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，第3步不能使用其它任何仪器和试剂，只能将乙试管中溶液逐渐倒入甲试管，若沉淀不溶解，但有气泡产生，则甲是Na2SO3溶液，乙是稀H2SO4；若先无气泡，后有气泡产生，则甲是稀H2SO4，乙是Na2SO3溶液；因为BaSO3与稀H2SO4混合立即反应，生成硫酸钡沉淀、SO2和H2O，而稀HCl与少量的Na2SO3反应时无明显现象，生成NaHSO3，与足量的Na2SO3溶液反应时生成SO2。3+的氧化性、Cu的还原性、氧化还原反应的先后、物质推断、物质检验方案的设计、离子方程式的书写等相关知识。

本题难度：一般

5、选择题  下列有关物质用途的说法中，正确的是
A．氨气是生产硝酸的重要原料
B．甲烷与氯气反应可制得纯净的一氯甲烷
C．铁制容器可用来盛放稀硝酸
D．油脂经皂化反应可获得高级脂肪酸

参考答案：A

本题解析：A、氨气经过一系列转化可以生成硝酸，A正确；B、甲烷与氯气的取代反应得到的卤代烃是混合物，得不到纯净的一氯甲烷，B不正确；C、稀硝酸在常温下即可氧化单质铁，不能用铁制容器盛放稀硝酸，但可以盛放浓硝酸或浓硫酸，C不正确；D、油脂在碱性条件下的水解反应是皂化反应，皂化反应得到的是高级脂肪酸钠和甘油，D不正确，答案选A。

本题难度：一般