1、实验题  某合作小组同学将铜片加入稀硝酸，发现开始时反应非常慢，一段时间后反应速率明显加快。该小组通过实验探究其原因。
（1）该反应的离子方程式为____________________________。
（2）提出合理假设。该实验中反应速率明显加快的原因可能是_____________________。
A．反应放热导致温度升高 B．压强增大 C．生成物的催化作用 D．反应物接触面积增大
（3）初步探究。测定反应过程中溶液不同时间的温度，结果如下表

结合实验目的和表中数据，你得出的结论是__________________________________。
（4）进一步探究。查阅文献了解到化学反应的产物（含中间产物）可能对反应有催化作用，请根据以下实验设计表将实验目的补充完整

参考答案：（1）3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2O
（2）AC
（3）温度不是反应速率明显加快的主要原因
（4）Cu2+；亚硝酸根

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡，向右为脱矿过程，向左为矿化过程：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2++3+OH-
（1）人进食后，细菌和酶作用于食物产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是____
_______________________________________________________________________________。
（2）Ca5(PO4)3F(s)的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更坚固。请用离子方程式表示，当牙膏中配有氟化物添加剂后能够防止龋齿的原因是___________________________________。
（3）根据以上原理，请提出一种其他促进矿化的方法________________________________。

参考答案：（1）Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2++3+OH-平衡在酸性条件下向右移动，因为OH-被H+中和：H++OH-====H2O
（2）牙膏中配有的氟化物电离出F-，与Ca2+、发生如下反应：
5Ca2++3+F-====Ca5(PO4)3F↓
(3)加Ca2+或加

本题解析：根据题意：牙齿表面的一层硬物质存在如下平衡：
Ca5(PO4)3OH5Ca2++3+OH-,进食后产生有机酸，电离出H+与OH-结合生成H2O，破坏上述平衡，使其向脱矿方向移动，牙齿受到腐蚀。当用含氟牙膏刷牙时，5Ca2++3+F-====Ca5(PO4)3F↓，产生了质地更坚硬的固体物质，使牙齿受到保护。从Ca5(PO4)3OH在唾液中的平衡可以看出，加入Ca2+或加入都可促进矿化。

本题难度：简单

3、实验题  （17分）草酸晶体的组成可表示为H2C2O4·xH2O。实验室常用其加热分解制取CO气体，反应方程式为：H2C2O4·xH2O  CO+CO2+(x+1)H2O。下图为分解草酸晶体，用干燥纯净的CO还原CuO制取Cu，并收集CO的实验装置(略去铁架台、铁夹等支撑加持装置)，回答下列问题。

（1）A装置为加热分解草酸的装置，该装置错误是_________________，C装置中盛放的试剂是_______ (填化学式)，E装置的作用是__________。
（2）实验过程中涉及到如下操作：
①点燃A处的酒精灯  
②熄灭A处的酒精灯  
③点燃D处的酒精灯  
④熄灭D处的酒精灯。
这4步操作由先到后的顺序为_______(填序号)。点燃D处酒精灯前必须要进行的操作名称是__________。
（3）用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸晶体，求x的值。
实验步骤：准确称取1.17g 草酸晶体，配成100mL溶液；取出20.00mL于锥形瓶中，再向瓶中加入足量稀H2SO4；用0.0500mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液16.00mL。滴定时，所发生的反应为：2MnO4－+5H2C2O4+6H+ = 10CO2+2Mn2++8H2O。
①配制草酸溶液除需要玻璃棒、烧杯，还一定需要的玻璃仪器有_____________。
②x=________。
（4）为探究催化剂对化学反应速率的影响，在甲乙试管中分别加入下列物质

参考答案：（1）试管口应向上倾斜(或应向下倾斜)，浓硫酸，安全瓶(或防倒吸)
（2）①③④②，验纯
（3）①100mL容量瓶，胶头滴管；    ②1.5
（4）2，4，加入MnSO4固体的试管中溶液褪色速率比未加的快。

本题解析：（1）由图可知，加热时，试管口应略向下倾斜；加热生成的产物为CO、CO2及H2O，B中加入吸收CO2的物质，C中加入浓硫酸进行干燥，E为安全瓶，防止液体倒吸；
（2）在实验过程中，应先点燃A处的酒精灯，再点燃D处的酒精灯，反应结束后，方向相反，先熄灭D处的酒精灯，再熄灭A处的酒精灯；实验过程中用到的是CO，为易燃易爆的气体，故需要在使用前验纯；
（3）①实验室配制一定浓度的溶液，需要的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等，其中属于玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯、100ml容量瓶、胶头滴管；
②2MnO4-~5H2C2O4
25
0.0008mol0.002mol
n(H2C2O4)=0.002×5=0.01mol
则有=0.01解得x=1.5
（4）由题意可知，对比催化剂的催化效果，那么在其他条件相同的条件下比较，故x=2，y=4，通过表格得出结论加入MnSO4固体的试管中溶液褪色速率比未加的快。
考点：实验现象的评价，化学反应的基本计算，催化剂的催化效果的比较

本题难度：困难

4、选择题  在恒容条件下，能使NO2(g)＋CO(g)

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般

5、实验题  (12分)影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。他们利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），设计实验方案来研究影响反应速率的因素。
(1)甲同学研究的实验报告如下表：

①分别取等体积的2 mol/L 硫酸于试管中； ②分别投入大小、形状相同 的Cu、Fe、Mg。

反应快慢： Mg>Fe>Cu

反应物的性质越活泼，反应速率越快。

??

参考答案：（共12分）
(1)反应物本身的性质；温度；（每空2分）
(2)Mg(或Fe)、0.5mol/L硫酸和2mol/L硫酸；（6分）
测定一定时间产生气体的体积（或者测定一定体积的气体所需时间）；(2分)

本题解析：略

本题难度：一般