高中化学知识点总结《物质组成与性质实验方案的设计》高频试题巩固（2019年最新版）(二) 2019-06-28 22:20:00 【大 中 小】 1、实验题  已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。回答下列问题 (1)A中加入的物质是_______________。发生反应的化学方程式是_______________。 (2)B中加入的物质是____________，其作用是_______________ (3)实验时在C中观察到的现象是____________，发生反应的化学方程式是___________________。 (4)实验时在D中观察到的现象是___________，D中收集到的物质是____________，检验该物质的方法和 现象是________________。 参考答案：(1)氯化铵和消石灰；2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O (2)碱石灰；干燥氨气 (3)黑色粉末逐渐变成紫红色；2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O (4)试管内出现无色液体；氨水；用红色石蕊试纸检验，试纸呈蓝色，用无水硫酸铜粉未检验，粉末变蓝色 本题解析： 本题难度：一般 2、选择题  只用一种试剂（可加热）就能鉴别出NH4Cl、Na2SO4、（NH4）2CO3、三种溶液，应选用（　　） A．BaCl2 B．HCl C．NaOH D．Ba（OH）2 参考答案：A、BaCl2溶液与（NH4）2CO3、Na2SO4溶液反应均生成白色沉淀，则无法鉴别，故A错误； B、盐酸只与（NH4）2CO3反应生成气体，与另两种物质不反应，则不能鉴别，故B错误； C、氢氧化钠溶液与（NH4）2CO3、NH4Cl溶液反应均生成气体，则无法鉴别，故C错误； D、Ba（OH）2溶液与NH4Cl反应有气体生成，与Na2SO4溶液反应有沉淀生成，与（NH4）2CO3反应即生成沉淀又有气体，现象不同，可以区别，故D正确； 故选D． 本题解析： 本题难度：一般 3、填空题  （12分）实验室需要500ml 0.4mol·L-1的NaOH溶液，配制时： （1）称量NaOH固体时，固体应放在__________?中置于天平的左盘称量。 （2）配制过程中，下列仪器中肯定不需要使用的是?。 （3）根据实验的实际需要和（2）中列出的仪器判断，完成实验还缺少的仪器是（填仪器名称）______________________________?。 （4）若实验时遇到下列情况，所配溶液的浓度偏大的是?。 A．加水定容时超过刻度线，又吸出少量水至刻度线 B．忘记将洗涤液转入容量瓶 C．容量瓶洗涤后内壁有水珠而未作干燥处理 D．溶液未冷却即转入容量瓶 E.定容时俯视刻度线 参考答案：（12分，每空3分） （1）?小烧杯?（2） A? C （3）托盘天平、烧杯、玻璃棒 （每个1分）?（4））D　E 本题解析：略 本题难度：一般 4、实验题  （12分）某研究性学习小组的课题为“Mg—Cu硫酸原电池电解CuCl2溶液的研究”，他们的研究装置如下图所示（C1、C2均为碳棒），按要求填写下列空格。 （1）铜片上的现象是?，该极的电极反应式为?。 （2）C1极的名称为?，C2极的电极反应式为?。 （3）下列关于该装置中电子流向的叙述中正确的是?。 A．从镁电极经导线流向C1极 B．从C1极经导线流向镁电极 C．从铜电极经导线流向C2极 D．从C2极经导线流向铜电极

（4）原电池中稀硫酸的体积为200 mL ，物质的量浓度为1.5 mol·L-1，当电解池中某碳棒上产生3.36 L（标准状况）气体时，求：
①?有　　?　　个电子通过了电线(NA=6.02×1023)?。
②?此时原电池溶液中H+的物质的量浓度为　　　　?mol/L?(不考虑溶液体积变化)。

参考答案：（12分）有气泡生成，（1分）? 2H＋＋2e＝H2↑（2分）
（2）阴极?（1分）? 2Cl－－2e－＝Cl2↑（2分）
（3）A D（2分）?（4）? 1.806×1023?（2分）?1.5（2分）

本题解析：（1）在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应。镁比铜活泼，所以镁是负极，失去电子，铜是正极，溶液中的氢离子在正极得到电子，生成氢气，方程式为2H＋＋2e＝H2↑。
（2）C1极与电源的负极相连，所以是阴极，溶液中的铜离子放电。C2极和电源的正极相连，是阳极，溶液中的氯离子在阳极失去电子，方程式为2Cl－－2e－＝Cl2↑。
（3）电解池中，电子经导线从阳极流向外加电源的正极，然后从原电池的负极经导线传递到电解池的阴极，所以答案选AD。
（4）①电解池中产生的气体是氯气，物质的量是3.36L÷22.4L/mol＝0.15mol，所以转移电子是0.15mol×2＝0.3mol，电子数是0.3mol×6.02×1023/mol＝1.806×1023个。
②根据电子得失守恒可知，生成氢气是0.15mol，所以溶液中氢离子的物质的量是0.2L×1.5mol/L×2－0.15mol×2＝0.3mol，所以氢离子浓度是0.3mol÷0.2L＝1.5mol/L。

本题难度：一般

5、选择题  I．下图是中学教材中铜与稀硝酸反应的实验装置，请就此回答下列问题：
(1)管A中发生反应的离子方程式是?。
⑵试管A中观察到的现象是?。

⑶试管B中盛装NaOH溶液的目的是?。
II．上述装置存在明显的不足，为克服上述缺点，某课外小组的学生设计了如图所示的装置。

实验步骤如下：①检查装置的气密性；②向试管中加入一定量碳酸
钙固体；③向试管中加入过量稀硝酸，并迅速盖上带铜丝和导管的
橡皮塞；④待反应完全后，将导管插入试管内接近液面（如图）；
⑤将铜丝插入到溶液中；⑥反应一段时间后，用注射器向试管内
推入氧气（或空气）。
请回答下列问题：
⑷实验中加入CaCO3的作用是?。
⑸实验④的实验目的是??。
⑹实验⑥中推入氧气或空气的目的是?。

参考答案：I．⑴ 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O?（2）
⑵固体溶解，溶液变为蓝色（1分）；有无色气体产生，在试管上方变为红棕色（1分），一段时间后又变为无色（1分）。
⑶除去产生的NOx，防止污染空气?（2）
II．⑷ 除去装置内的空气，防止生成的NO被氧化而影响实验效果?（2）
⑸因NO的密度小于CO2，只有导管插入到液面,才能使密度小的NO聚集于试管内?（3分）
⑹确认反应产生并收集了NO气体?（2分）

本题解析：略

本题难度：一般

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