1、实验题  某学生模拟“李比希元素定量分析法”测定一种有机物X的组成，做了如下图所示的实验。他将0.3gX的蒸气由注射器A缓慢送入装有CuO的B装置，使之完全反应，得到如下结果

①实验前B管的总质量（含CuO）为21.32g，实验后为21.00g。
②C管中收集到的物质电解后得到H2和O2，在D中收集到的是一种无色无味的气体。
③X的蒸气在标况下的密度为1.34g/L，问：
（1）该有机物X的化学式为____________________；
（2）实验中B装置中看到的现象是_________________________________；写出B装置中发生的化学方程式________________________________ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

参考答案：（1）CH2O
（2）黑色固体变成红色；CH2O+2CuO2Cu+CO2+H2O

本题解析：

本题难度：一般

2、实验题  （16分）（一）某同学在一只烧杯里装入一定量的纯铁粉，加入200mL 6mol/L的硝酸，铁粉恰好溶解，请探究产物中铁元素价态：
(1)提出假设：
假设1：产物只有+2价铁；
假设2:___________________________________；
假设3:___________________________________。
(2)设计实验：取反应所得溶液分别装入甲、乙两支试管，在甲中滴加酸性KMnO4溶液；在乙中滴加KSCN溶液，观察现象，推测实验现象与结论：
①若现象为____________________，则假设1正确；
②若现象为____________________，则假设2正确；
③若现象为____________________，则假设3正确。
（二）、氯化铁是常见的水处理剂，工业上制备无水FeCl3的流程为：

(3)吸收剂X为FeCl2溶液，其与尾气Cl2反应的离子方程式__________________。
(4)称取上述样品m克溶于25mL稀盐酸，用蒸馏水配成50mL溶液，加入稍过量的KI溶液充分反应：，用淀粉作指示剂，用溶液进行滴定，消耗Na2S2O3溶液VmL，则样品中FeCl3的质量分数为____。(相对原子质量Fe：56? Cl：35.5)
(5)用FeCl3溶液(32%-35%)腐蚀铜板电路时所得废液含FeCl3、FeCl2和CuCl2，若用化学方法回收废液中的铜，简述操作要点：___________________________________________________。

参考答案：(1)假设2：产物中只有+3价铁元素（1分）
假设3：产物中既有+2价又有+3价铁元素。（1分）
(2)①甲试管溶液紫色褪去，乙试管没有明显变化；（2分）
②甲试管溶液无明显变化，乙试管溶液变红色；（2分）
③甲试管溶液颜色褪去，乙试管溶液变红色。（2分）
(3)Cl2＋2Fe2＋=2Cl－＋2Fe3＋（3分）?
(4)16.25 Vc/m%（3分）
(5)加过量Fe粉，将所得固体用过量盐酸溶解残留的铁粉，过滤、洗涤、干燥。（2分）

本题解析：（1）由于铁的价态是＋2价或＋3价，所以分别是假设2：产物中只有+3价铁元素；假设3：产物中既有+2价又有+3价铁元素。
(2)①由于亚铁离子具有还原性，所以如果假设I正确，则现象是甲试管溶液紫色褪去，乙试管没有明显变化。
②如果是假设Ⅱ正确，则铁离子能和KSCN溶液发生显色反应，因此现象是甲试管溶液无明显变化，乙试管溶液变红色。
③如果是假设Ⅲ正确，则现象就是甲试管溶液颜色褪去，乙试管溶液变红色。
（3）氯气具有氧化性，能氧化氯化亚铁，生成氯化铁，方程式为Cl2＋2Fe2＋=2Cl－＋2Fe3＋。
（4）根据方程式可知，FeCl3～Na2S2O3，所以氯化铁的物质的量是0.001cVmol，所以样品中FeCl3的质量分数为。
(5)要回收铜，则应该加入过量的铁粉，置换出铜，过量的铁用盐酸溶解即可。所以正确的操作是加过量Fe粉，将所得固体用过量盐酸溶解残留的铁粉，过滤、洗涤、干燥。
留的铁粉，过滤、洗涤、干燥。（2分）

本题难度：一般

3、选择题  有关物质的检验，以下说法正确的是（　　）
A．向某溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中含有Cl-
B．某气体可以使燃着的木条熄灭，说明该气体是CO2
C．加入盐酸，放出能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，不一定是含有CO32-
D．向某溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明原溶液中一定存在CO32-或者SO42-

参考答案：A、向某溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中含有Cl-或是CO32-等离子，故A错误；
B、某气体可以使燃着的木条熄灭，说明该气体是CO或是CO2中的至少一种，故B错误；
C、加入盐酸，放出能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，则溶液中可以含有碳酸根离子、碳酸氢根离子、亚硫酸根离子或是亚硫酸氢根离子中的至少一种，故C正确；
D、向某溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明原溶液中存在CO32-、SO42-、Ag+中的至少一种，故D错误．
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

4、实验题  据统计，每年世界上银总消耗量的40%用于感光材料的生产，感光材料经曝光、显影、定影后,黑白片上的银80%左右进入定影液,彩色片上的银几乎全部进入废定影液，所以废定影液中银的含量是十分惊人的。
某研究性学习小组拟对某照相公司的废定影液进行实验处理，回收其中的银和溴。
（一） 资料支撑：
① 定影液(硫代硫酸钠，Na2S2O3)跟胶片或相纸上没有感光部分的溴化银反应，反应方程式为：AgBr(s)+? 2Na2S2O3(aq) = Na3[Ag(S2O3)2](aq) + NaBr(aq)。
② 在酸的作用下，Na3[Ag(S2O3)2]能转化为不溶性的Ag2S。反应原理为：
6HCl+2Na3[Ag(S2O3)2]=6NaCl+Ag2S↓+3S↓+3SO2↑+H2SO4+2H2O。
③溶液中有少量溴化银，可用锌将其还原出来。
（二） 实验程序设计

（三） 试回答下列问题
（1）本实验需用6mol/L的盐酸250mL，配制时除需量筒、烧杯、玻璃棒外，还需用的仪器有：?、?。
　（2）指出流程图中操作所包含的装置是（填序号：A、B、C）Ⅰ?Ⅱ?Ⅲ?。

（3）步骤③是在空气中灼烧的。该反应的化学方程式：?。实验操作时，加入适量的硝酸钾加盖后再灼热，加硝酸钾的目的可能是：?。
（4）加入锌粉发生的离子反应为：?。

参考答案：（1）250mL容量瓶、胶头滴管 （2）C；B；A
（3）Ag2S + O22Ag + SO2；释放氧气，使硫化银完全被氧化；
（4）2AgBr + Zn =" Ag?" + Zn2+ + 2Br－.

本题解析：前两题主要考查了基本实验操作。一是物质的量浓度溶液的配制，需要用到容量瓶（注意要写规格）和胶头滴管。一是过滤、萃取分液、蒸馏三种基本的物质分离方法。
未知反应的方程式书写，由题示中分析出滤渣主要是Ag2S，而产物是Ag，由于在空气中发生，少不了氧气的参与。根据氧化还原规律，推知尚有另一种产物二氧化硫。方程式写出，自然可以判断出硝酸钾的用途是为了放出氧气以便氧化更加彻底。

本题难度：一般

5、实验题  某化学兴趣小组的同学为探究二氧化硫的化学性质，设计了如下图所示的装置。

请回答下列问题。
（1）铜和浓硫酸反应的化学方程式为____________________。
（2）B瓶中盛有品红溶液，观察到品红溶液褪色，这是因为SO2具有___________（填选项的字母，下同），C瓶中盛有新制的氯水，观察到氯水褪色，这是因为SO2具有___________。
A．氧化性 B．还原性 C．漂白性
（3）D瓶中盛有NaOH溶液，作用是___________，该反应的离子方程式为______________________。
（4）充分反应后，小组同学发现铜和硫酸都有剩余。若想使剩余的铜片溶解，可再加入__________（填选项的字母）。
A．HNO3 B．NaNO3 C．NaHCO3 D．Na2CO3

参考答案：（1）Cu + 2H2SO4（浓）CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
（2）C；B
（3）吸收剩余的SO2，防止造成空气污染；SO2+2OH- ＝SO32-+H2O
（4）AB

本题解析：

本题难度：一般