1、实验题  某研究小组为了探究“铁与水蒸气”能否发生反应及反应的产物，进行了下列实验。

(1)用如图所示实验装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”(石棉绒是耐高温材料，不与水反应)。反应一段时间后，有肥皂泡吹起时，用点燃的火柴靠近肥皂泡，当________时(填实验现象)，说明“铁与水蒸气”能够进行反应。写出铁与水蒸气反应的化学方程式 ____________________________
(2)为了研究一定时间内铁粉的转化率，他们设计了如下实验：准确称量一定质量的铁粉进行反应，收集并测量反应后生成气体的体积，计算出铁粉的转化率。
①收集并测量气体体积应选图中的________装置。

②称取0.28 g铁粉与适量石棉绒混合，然后加热至无气体放出。若室温下氢气密度约为0.088 g/L，最好选用________规格的量筒(选填字母序号)。
A．100 ml B．200 mL C．500 mL D．1000 mL
③收集的气体体积为V L，则铁粉的转化率为________。

参考答案：(1)肥皂泡破裂，有爆鸣声；3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2　
(2)①B；②B；③6.6 V×100%

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  如图，木炭与浓硫酸共热产生的气体x和铜跟浓硝酸反应产生的气体y同时通入盛有过量M的洗气瓶中，下列说法正确的是 （?）
?（?
A．若M为BaCl2溶液，则洗气瓶中会产生BaCO3和BaSO3沉淀
B．若M为Ba(OH)2溶液，洗气瓶中只会产生BaCO3沉淀
C．若M为KI淀粉溶液，洗气瓶中溶液一定会出现蓝色
D．若M为水，在z导管口有红棕色气体出现

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般

3、实验题  某化学小组以苯甲酸为原料制取苯甲酸甲酯，并用制得的苯甲酸甲酯进行碱性水解的实验。
I．制取苯甲酸甲酯：已知有关物质的沸点如下表：

参考答案：（16分）（1）浓硫酸密度较大，且与苯甲酸、甲醇混合放出大量热量，甲醇易挥发；(2分)? C6H5CO18OH+CH3OHC6H5COOCH3+H218O 。(2分)
（2）分液漏斗的上口；199.6℃左右。(各2分)（3）产率高；纯度高。(2分)
（4）C6H5COOCH3 + NaOH? →?C6H5COONa + CH3OH。(2分)
（5）冷凝回流。(2分) （6）12? (2分)

本题解析：I（1）浓硫酸密度较大，且与苯甲酸、甲醇混合放出大量热量，为确保实验的安全所以采用最后加入浓硫酸，再加上甲醇的沸点低易挥发；
酯化反应的特点是：酸脱羟基醇脱氢，所以其反应机理为：

（2）分液时，上层液体应从分流漏斗的上口倒出，下层液体应从分流漏斗的下口倒出。
根据苯甲酸甲酯的沸点可知，接受馏分时温度控制在199.6℃左右
（3）这样操作可以使反应物尽可能多的转化为生成物，使反应物得到充分反应，且生成的产物更纯。
II：（4）酯的水解反应是酯化反应的逆反应，且酯在碱性条件下水解较彻底
C6H5COOCH3 + NaOH? →?C6H5COONa + CH3OH
（5）该装置中冷管的作用为冷凝回流
III（6）共12种，如下图所示

能发生银镜反应的物质有：醛类、甲酸、甲酸某酯、甲酸盐、还原性糖等。

本题难度：简单

4、选择题  下列实验装置是探究铜丝与过量浓硫酸的反应，下列叙述正确的是 （?）

A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量
B．②中品红溶液不褪色
C．③中石蕊溶液变蓝色
D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察溶液颜色

参考答案：A

本题解析：在加热的条件下，当铜丝与浓硫酸接触时才能反应，当往上抽动铜丝时，铜丝与硫酸不接触，反应停止，故可通过上下移动①中铜丝可控制SO2的量，故A正确；SO2具有漂白性，品红能被二氧化硫漂白，可用品红溶液验证SO2的生成，故B不正确；SO2为酸性气体，溶于水显酸性，能使石蕊溶液变红色，故C不正确；铜与浓硫酸的反应Cu+2H2SO4?CuSO4+SO2↑+2H2O，实验中，铜丝与过量浓硫酸的反应生成是硫酸铜，试管中含有大量水，不会生成白色固体，CuSO4溶液呈蓝色，为确认CuS04生成，无须向①中加水，故D错误，答案选A。
点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，紧扣教材，意在巩固学生的基础，提高学生的实验分析和探究能力，有利于培养学生的学习兴趣，激发学生的学习积极性。答题时注意二氧化硫的酸性和漂白性。

本题难度：简单

5、实验题  无水CuSO4在一定条件下发生如下反应：

有人设计通过实验测定反应生成的SO3、SO2和O2，并经过计算确定该条件下分解反应方程式各物质的化学计量数，实验所需仪器装置如图所示。

实验测得数据及有关结果如下：
①准确称量无水CuSO4?6.0g。
②测出量筒中水的体积后，折算成排水的气体在标准状况下的体积为280ml。
③干燥管中的质量在实验结束时增加了3.2g。
④实验结束时，装置F中的溶液变成Na2SO4溶液（不含其他杂质）。
请回答如下问题：
已知气体从左向右的流向，上述仪器装置接口的连接顺序是a →jｉ→f e →c d →h g→ b ?
(1)装置F的作用是_________?____，装置D的作用是_______?________。
(2)首先应计算的物质是______________。
通过计算推断，该条件下反应的化学方程式是_______________?______。
(3)；（填序号）____________。

参考答案：(10分)（1）吸收SO3，放出等物质的量的SO2（2分）干燥SO2和O2（2分）
O2（2分）? 3CuSO4??3CuO+2SO2↑+SO3↑+O2↑（2分）（3）B E（2分）

本题解析：已知气体从左向右的流向，上述仪器装置接口的连接顺序是a →jｉ→f e →c d →h g→ b ?
装置F的作用是吸收SO3，放出等物质的量的SO2，装置D的作用是干燥SO2和O2，首先应计算的物质是O2；通过计算推断，测出量筒中水的体积后，折算成排水的气体在标准状况下的体积为280ml是氧气的体积；干燥管中的质量在实验结束时增加了3.2g是二氧化硫的质量；实验该条件下反应的化学方程式是3CuSO4??3CuO+2SO2↑+SO3↑+O2↑；该实验设计中，可能给测定带来误差最大的装置是B 量筒测量的不精确。E排水的瓶子中一定还会剩余有残余气体。所以二者对实验带来的误差最大。
点评：此类题目一定要时刻把握实验的目的，每一步的设计都是为了实验目的的达成。弄清楚化学实验的原理是解题的关键。

本题难度：一般