1、选择题 常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.能与Cu反应产生气体的溶液:Na+、Fe2+、Cl-、 SO42-
B.滴入甲基橙显红色的溶液:K+、Cu2+、NO3-、I-
C.由水电离出的C (H+)·C(OH-)=10-24溶液:K+、Na+、NO3-、Cl-
D.无色溶液:K+、 Al3+ 、ClO-、SO42-
2、填空题 (15分)(Ⅰ)在温度t ℃时,pH=3的某水溶液中c(OH-)=10-9 mol/L在此温度下pH均为4的盐酸和(NH4)2SO4溶液中由水电离出的c(H+)之比为__________。
(Ⅱ)常温下,pH=10的强碱AOH和pH=4的酸HnB等体积混合后溶液显酸性,生成的盐化学式为___________。AOH与HnB完全中和所得溶液呈_________性,其原因用离子方程式表_______________________________________。
(Ⅲ)常温下将体积为v1、浓度为c1的一元酸HA与体积为v2、浓度为c2的一元碱BOH混合。
(1)若v1·c1=v2·c2,混合后的溶液pH>7,则一元弱酸的电离程度?(选填“>”、“<”或“=”)一元弱碱的电离程度;
(2)若v1=v2,一元弱碱的电离程度大于一元弱酸的电离程度,且混合后溶液pH<7,则c1?c2(选填“>”、“<”或“=”)。
(Ⅳ)常温下,0.1m01/L的下列溶液:
①HCl、②CH3COOH、③CH3COONa、④NaOH、⑤FeCl3、⑥NaCl。
(1)pH由小到大排列顺序为?(填序号);
(2)实验室配制⑤的溶液时常需加入少量盐酸,否则得到的是浑浊的溶液,产生浑浊的原因是(用离子方程式表示)?
(Ⅴ)将硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合时,可看到的实验现象是?,产生该现象的原因是?(用离子方程式解释原因)。
3、选择题 下列各组数据中,其比值为2∶1的是( )
A.氨水与(NH4)2SO4溶液混合后pH=7的溶液中,[NH]∶[SO]
B.相同温度下,0.2 mol·L-1乙酸溶液与0.1 mol·L-1乙酸溶液中,[H+]之比
C.Na2CO3溶液中,[Na+]∶[CO]
D.pH=12的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液中,c[Ba(OH)2]∶c(KOH)
4、选择题 向20mL 0.5mol/L的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液,测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法错误的是
A.醋酸的电离平衡常数:b点>a点
B.由水电离出的c(OH—):b点>c点
C.从a点到b点,混合溶液中可能存在:c(CH3COO—)= c(Na+)
D.b点到c点,混合溶液中一直存在:c(Na+)>c(CH3COO—)>c(OH—)>c(H+)
5、选择题 某溶液中含有较大浓度的H+、Fe2+、SO42-时,下列物质可以在其中大量存在的是
A.CuCl2
B.Cl2
C.NaNO3
D.NH3