1、填空题  (12分)根据要求完成下列问题：
（1）分析下列物质的物理性质，判断其晶体类型：
A、固态时能导电，能溶于盐酸；B、能溶于CS2，不溶于水；C、固态、液态时均不导电，熔点3500℃
A、??B、??C、?
（2）指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心离子、配体及其配位数：_________、__________、_________。
(3)在H2、SiC、CO2、HF中，由极性键组成的非极性分子是?，由非极性键形成的非极性分子是?，能形成分子晶体的化合物是?，含有氢键的晶体的化学式?，属于原子晶体的是?，四种物质熔点由高到低的顺序是?。

2、选择题  下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是?（?）
A．NaOH
B．SiO2
C．Fe
D．C2H4

3、简答题  已知：A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大．A原子核外有两种形状的电子云，两种形状的电子云轨道上电子相等；B是短周期中原子半径最大的元素；C元素3p能级半充满；E是所在周期电负性最大的元素；F是第四周期未成对电子最多的元素．试回答下列有关的问题：
（1）写出F元素的电子排布式______．
（2）己知A元素的一种氢化物分子中含四个原子，则在该化合物的分子中A原子的杂化轨道类型为______．
（3）己知C、E两种元素合成的化合物通常有CE3、CE5两种．这两种化合物中一种为非极性分子，一种为极性分子，属于极性分子的化合物的分子空间构型是______．
（4）B、C、D、E的第一电离能由大到小的顺序是______（写元素符号）．四种元素最高价氧化物的水化物形成的溶液，物质的量浓度相同时，pH由大到小的顺序是______（写化学式）．
（5）由B、E 两元素形成的化合物组成的晶体中，阴、阳离子都有球型对称结构，它们都可以看作刚性圆球，并彼此“相切”．如图所示为B、E形成化合物的晶胞结图以及晶胞的剖面图，晶胞中距离一个Na+最近的Na+有______个．若晶体密度为ρg?cm-3，阿伏加德罗常的值用NA表示，则Cl-的离子半径______cm（用含NA与ρ式子表达）．

4、简答题  请回答下列问题：
（1）羰基铁[Fe（CO）5]会使合成甲醇和合成氨等生产过程中的催化剂中毒．Fe（CO）5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂．据此可以判断Fe（CO）5晶体类型为______．
（2）科学家通过X射线探明，MgO、CaO的晶体结构与NaCl晶体结构相似（如图所示）
①比较晶体熔点的高低MgO______CaO（填“高于”或“低于”），
②Mg2+的配位原子所构成的立体几何构型为______，③MgCO3晶格能大于CaCO3，为何MgCO3更易分解______．
（3）Ni的堆积与MgO中氧原子堆积相同，Ni可以吸附H2，氢以单个原子形式填入四面体空隙，则Ni最大量吸收H2后，n（Ni）：n（H）=______．

5、填空题  图3－21是金属钨晶体中的一个晶胞的结构示意图，它是一种体心立方结构。实验测得金属钨的密度为19.30 g·cm-3，钨的相对原子质量是183.9。假设金属钨原子为等径刚性球，试完成下列问题：
（1）每一个晶胞中分摊到__________个钨原子。
（2）计算晶胞的边长a。
（3）计算钨的原子半径r（提示：只有体对角线上的各个球才是彼此接触的）。

图3－21