1、填空题 Ⅰ以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工业．
（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1，
该反应在常温下______自发进行（填“能”与“不能”）；在一体积为2L的密闭容器中，加入1molC和2mol?H2O（g），达平衡时H2O的转化率为20%，请计算此时的平衡常数______
（2）目前工业上有一种方法是用CO与H2反应来生产甲醇．
| 化学键 | C-O | C-H | H-H | C≡O | O-H
|
| 键能 kg/mol-1 | 358 | 413 | 436 | 1072 | 463
|
已知生成气态甲醇，CO里面含C≡O．请写出该反应的热化学方程式为______
（3）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
在一体积不变的容器中，当合成氨反应达到平衡后，在t1时升高温度，t2重新达到平衡，t3时充入氮气，t4时重新达到平衡，t5时移去一部分产物，t6时又达到平衡，请在下面的反应速率与时间关系图中画出t1到t5逆反应速率、t5到t6正反应速率的变化情况．
（4）氢气可用于生产燃料电池，丙烷气体也可以．美国科学家成功开发便携式固体氧化物燃料电池，它以丙烷气体为燃料，一极通入空气，另一极通入丙烷气体，电解质是固态氧化物，在熔融状态下能传导O2-．则通丙烷的电极发生的电极反应为______
Ⅱ沉淀物并非绝对不溶，且在水及各种不同的溶液中溶解度有所不同，同离子效应、络合物的形成等都会使沉淀物的溶解度有所改变．已知AgCl+Cl-=[AgCl2]-，如图是某温度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情况．由以上信息可知：
（1）由图知该温度下AgCl的溶度积常数为______．
（2）AgCl在NaCl溶液中的溶解出现如图所示情况（先变小后变大）的原因是：______．
参考答案：Ⅰ（1）该反应为熵增大，焓增大的反应，由△G=△H-T△S，△G＜0反应可自发进行，可知该反应在高温时可以自发进行，常温下难以自发进行．
参加反应的水的物质的量为2mol×20%=0.4mol，则
对于反应? C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g），
开始（mol）：1? 2? 0?0
变化（mol）：0.4?0.4?0.4
平衡（mol）：1.6?0.4?0.4
所以平衡时H2O的浓度为1.6mol2L=0.8mol/L，CO和H2的浓度为0.4mol2L=0.2mol/L，
所以平衡常数k=c(CO)?c(H2)c(H2O)=0.2×0.20.8=0.05，
故答案为：不能自发进行；0.05；
（2）对于CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g），反应热△H=1072KJ/mol+2×436KJ/mol-（413KJ/mol×3+358KJ/mol+463KJ/mol?）=-116?KJ/mol，
所以该反应的热化学方程式为CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-116?KJ/mol，
故答案为：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-116?KJ/mol；
（3）在t1时升高温度，正逆反应速率都增大，反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，逆反应速率增大多，t2重新达到平衡，平衡时速率比原来高；
t3时充入氮气，平衡向正反应移动，生成物氨气的浓度增大，逆反应速率增大，t4时重新达到平衡；
t5时移去一部分产物，氨气浓度降低，平衡向正反应移动，反应物浓度降低，正反应速率降低，t6时又达到平衡．
据此作图为
，故答案为：
；
（4）负极发生氧化反应，所以丙烷应在负极上通入，丙烷失去电子与氧离子反应，生成二氧化碳和水，电极反应式为C3H8+10O2--20e-=3CO2+4H2O，
故答案为：C3H8+10O2--20e-=3CO2+4H2O；
Ⅱ（1）由图可知AgCl的溶度积Ksp（AgCl）=c（Ag+）?c（Cl-）=10-5×10-7=10-12，故答案为：10-12；
（2）开始Cl-抑制了AgCl的溶解，所以Ag+浓度变小了，但Cl-浓度增大使AgCl形成[AgCl2]-络合物：AgCl+Cl-=[AgCl2]-，所以Ag+浓度又变大了，
故答案为：开始Cl-抑制了AgCl的溶解，所以Ag+浓度变小了，但Cl-浓度增大使AgCl形成[AgCl2]-络合物：AgCl+Cl-=[AgCl2]-，所以Ag+浓度又变大了．
本题解析：
本题难度：简单
2、简答题 无水AlCl3可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等．工业制备无水AlCl3的流程如下：
（1）已知：C（s）+
O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ/mol，2Fe（s）+O2（g）═Fe2O3（s）△H=-822.1kJ/mol
请写出C还原Fe2O3生成CO的热化学方程式______．
（2）反应2CO+O2
2CO2的平衡常数为K1；反应4Fe+3O2
2Fe2O3的平衡常数K2，则反应3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2的平衡常数K与K1、K2的关系式______．
（3）高温下，氧化铁能跟碳发生下列反应：
①Fe2O3+3C2Fe+3CO?②Fe2O3+3CO2Fe+3CO2若反应产生的气体是CO2和CO，则的取值范围是______．
（4）氯化炉中生成的气体，通常用碱性的亚硫酸钠溶液来吸收，请用离子方程式分析亚硫酸钠溶液呈碱性的原因______．
（5）氯化炉中发生：3Cl2（g）+3C（s）+Al2O3（s）
2AlCl3（g）+3CO（g）△H＞0，欲提高金属铝的氯化效果，不可采取的措施是______（填序号）：
①增加C的量?②多通入Cl2③升高温度?④移走部分AlCl3（g）?⑤使用合适的催化剂工业上还常采用向氯化炉中通入O2的方法，其目的是______．
（6）沉淀分析法一般规定：溶液中某离子物质的量浓度低于1.0×10-5mol/L时，可认为已沉淀完全．现向一定浓度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，当Fe3+完全沉淀时，测定c（Al3+）=0.2mol/L．此时所得沉淀中______（填“是”或“否”）含有Al（OH）3．（已知：Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Al（OH）3]=1.1×10-33）．
参考答案：（1）C还原Fe2O3生成CO的热化学方程式：3C（s）+Fe2O3（s）═3CO（g）+2Fe（s）；△H
由盖斯定律，将第一个将第一个热化学方程式乘以3，减去第二个热化学方程式，即得该热化学方程式，
反应热△H=3×（-110.5kJ/mol）-（-822.1kJ/mol）=+490.6kJ/mol；
所以C还原Fe2O3生成CO的热化学方程式为：3C（s）+Fe2O3（s）═3CO（g）+2Fe（s）△H=+490.6kJ/mol；
（2）反应2CO+O2
2CO2的平衡常数为K1=c2(CO2)?c2(CO)?c(O2)，
反应4Fe+3O2
2Fe2O3的平衡常数K2=c2(Fe2O3)?c4(Fe)?c3(O2)?，
反应3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2的平衡常数K=c3(CO2)?c2(Fe)c3(CO)?c(Fe2O3)?=
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下列有关热化学方程式的叙述正确的是
[? ]
A．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq) + CH3COOH(aq) = CH3COONa(aq) + H2O(l) ； △H =－57.4kJ·mol-1
B．已知C（石墨，s）= C（金刚石，s）；△H>0，则石墨比金刚石稳定
C．已知反应2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)；△H=－571.6kJ·mol-1，则H2的燃烧热为285.8kJ·mol-1
D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1；2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2，则△H1>△H2?
参考答案：BC
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 在298K、1.01×105Pa下，12g石墨在24g氧气中燃烧至反应物完全消耗，测得放出x?kJ（x＞0）的热量．已知在该条件下，1mol石墨完全燃烧放出y?kJ（y＞0）的热量．则石墨与氧气反应生成CO的热化学方程式表达正确的是（ ）
A．C（石墨，s）+O2（g）=CO（g）△H（298K）=-ykJ?mol-1
B．C（石墨，s）+O2（g）=CO（g）△H（298K）=-xkJ?mol-1
C．C（石墨，s）+
O2（g）=CO（g）△H（298K）=-（2x-y）kJ?mol-1
D．2C（石墨，s）+O2（g）=2CO（g）△H（298K）=-（2x-y）kJ?mol-1
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 下列说法或表示方法正确的是
[? ]
A、需要加热发生的反应是吸热反应
B、在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H＝－57.3kJ/mol，若将含0.5mol?H2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
C、由C(石墨)→C(金刚石)；△H＝＋1.73?kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定
D、在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H＝＋285.8kJ/mol
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
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