1、填空题 （6分）发射卫星用N2H4为燃料,NO2为氧化剂,两者反应生成N2和水蒸气, 已知
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)
2、简答题 甲醇是一种燃料，也可以作为燃料电池的原料．
（1）已知在常温常压下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1275.6KJ/mol
②2CO?（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0KJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）△H3=-44.0KJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：______；
（2）甲醇直接燃烧会产生一定的污染，某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图1所示的电池装置，则电池正极的电极反应式：______，该电池工作时，溶液中的OH-向______极移动，该电池工作一段时间后，测得溶液的pH减小，则该电池总反应的离子方程式为______；
（3）甲醇对水质会造成一定的污染，用如图2所示的电化学法可消除这种污染，原理是：通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂再把水中的甲醇氧化成CO2而净化．则用该装置净化含10mol甲醇的水，转移电子数为______．
3、实验题 20．（10分）某厂以重晶石（有效成分是BaSO4）为主要原料制取Ba(OH)2·8H2O晶体的示意图如下：
已知：i．BaSO4(s)＋2C(s)＝2CO2(g)＋BaS(s) ΔH1＝+226.2 kJ/mol
C(s)＋CO2(g)＝2CO(g) ΔH2＝+172.5kJ/mol
ii．某些物质的溶解度（g/100g）简表
| 10℃
| 20℃
| 40℃
| 60℃
| 80℃
|
Ba(OH)2·8H2O
| 2.48
| 3.89
| 8.22
| 20.9
| 101
|
NaOH
| 98.0
| 109
| 129
| 174
| 314
|
NaCl
| 35.8
| 35.9
| 36.4
| 37.1
| 38.0
|
BaCl2
| 33.5
| 35.8
| 40.8
| 46.2
| 52.5
|
回答下列问题：
（1）炭与重晶石直接反应的热化学方程式是：BaSO4(s)＋4C(s)＝BaS(s)＋4CO(g) ΔH=____kJ/mol。
（2）由BaCl2溶液可通过不同途径得到Ba(OH)2·8H2O。
途径1：
①得到固体1的离子方程式是______。
②固体2与水反应的化学方程式是______。
途径2：
途径2中的“操作”是加热浓缩，冷却结晶，过滤。依据上述溶解度简表分析，过滤时的最佳温度是______；能从混合液中得到Ba(OH)2·8H2O晶体的原因是______。
（3）若向滤液1中加入CuO粉末，可直接得到含Ba(OH)2·8H2O晶体和CuS的浊液，反应化学方程式是______。将该浊液加热到80℃左右浓缩，趁热过滤，冷却滤液至室温，再过滤，即可得到Ba(OH)2·8H2O晶体。上述操作中趁热过滤的原因是______。
4、选择题 一定条件下，氮氧化物?（NOx）形成的污染可以用甲烷来消除．已知：①CH4（g）+4NO2（g）-4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ/mol②CH4（g）+4NO（g）-2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-1160kJ/mol下列选项正确的是（ ? ）
A．x=1.6时，每消除1mol氮氧化物需消耗0.5mol?CH4
B．CH4（g）+2NO2（g）-N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）；△H=＞-867kJ/mol
C．若0.2molCH4还原NO2至N2，在上述条件下放出的热量为287?kJ
D．若用标准状况下2.24LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子为0.8mol
5、选择题 已知：①H2O(g)=H2O(l) △H1=－Q1 kJ·mol—1；
②C2H5OH(g)=C2H5OH(l) △H2=－Q2 kJ·mol—1
③C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H3=－Q3 kJ·mol—1
若使23g酒精液体完全燃烧，生成稳定的氧化物，最后恢复到室温，则放出的热量是多少kJ（ ）
A．Q1+ Q2+Q3
B．0.5(Q1+Q2+Q3)
C．0.5 Q1－1.5 Q2+0.5Q3
D．1.5Q1－0.5Q2+0.5Q3
考试问吧
