1、填空题  X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：

参考答案：
（1）三 ⅢA  1s22s22p63s23p63d94s2
（2）大  1：2 原子 
（3）NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O 
（4）2Cu2O(s)+O2(g)＝4CuO(s)  △H＝一292.0kJ·mol—1

本题解析：根据题意可以推知X、Y、Z、W分别为N、Si、Al、Cu。
（1）Cu为29号元素，故其电子排布式为[Ar]3d94s2；
（2）同周期从上到下，第一电离能依次减小，有N>P；P为3p3，半充满结构，P>Si；因此N>P>Si；氮氮三键中有1个σ键和2个π键；SiO2为原子晶体。
（3）由反应物和产物可以写出
（4）目标反应等于反应②×2-①，根据盖斯定律可得。
考点：本题以物质结构为基础，考查了原子结构、分子结构、晶体结构、元素周期律、盖斯定律及热化学方程式的书写等相关知识。

本题难度：困难

2、填空题  将化学知识系统化，有助于对化学问题的进一步认识和理解。
资料1：化学反应的碰撞理论：反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起反应，只有少数碰撞才能发生化学反应。能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞。
资料2：化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。
资料3：化学反应的能量变化(ΔH)与反应物和生成物的键能有关。在热力学标准态（298K、1.01×105Pa）下，由稳定的单质发生反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的生成热（ΔH）。
根据以上资料回答下列问题：

（1）上图是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是 __________________（选填“A”、“B”或“C”）；
（2）下图是1molNO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式： ___________________________________________；

（3） 下表是部分化学键的键能数据

已知白磷的燃烧热为2378.0 kJ/mol，白磷完全燃烧的产物结构(P4O10)如上（右）图所示，则上表中X＝
_______________________________。
（4）下图为氧族元素的氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。

请你归纳：非金属元素的氢化物的稳定性与氢化物的生成热（ΔH）之间的关系：_____________________________________。

参考答案：（1）C
（2）NO2(g)+CO(g)==CO2(g)+NO(g) △H＝－234kJ/mol
（3）434（或433.75）
（4）非金属元素的氢化物越稳定，△H越小，反之亦然

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  

根据热化学方程式（在101kPa时）：S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297.23kJ/mol，分析下列说法中不正确的是

（ ? ）

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  实验测得：101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式的书写正确的是
①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)     ΔH＝＋890.3 kJ·mol－1
②CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)      ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
③CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)      ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
④2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)               ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
A．仅有②
B．仅有②④
C．仅有②③④
D．全部符合要求