1、选择题  已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是

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2、简答题  科学家要研究跟碳元素及其化合物相关的很多课题．
（1）焦炭可用于制取水煤气．测得12g碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了131.6kJ热量，该反应的热化学方程式是______．
（2）工业上可用焦炭冶炼金属，若0.5mol碳完全与赤铁矿反应，得到0.6mol铁，同时生成2种常见气体，则该反应的化学方程式是______．
（3）碳跟水蒸气制水煤气的反应是一个可逆反应，下列情况下能判断该反应一定达到平衡状态的是______（选填编号）．
a．v正（H2O）=v正（H2） b．容器中温度不再发生改变
c．消耗n mol H2同时消耗n mol CO d．容器中气体的总物质的量不随时间改变
（4）温度T1时，在一体积为2L的密闭容积中，加入2.0mol CO和2.0mol的H2，反应中c（H2O）的变化情况如图所示，T1时反应[C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）]的平衡常数的数值为______．在第5分钟时将体系的温发升高到T2，若在第8分钟时达到新的平衡，请在如图中画出第5分钟到9分钟后c（H2O）浓度变化趋势的曲线（只要求定性表示）．

3、选择题  已知下列热化学方程式：
①CH3COOH(1)+202(g)=2CO2(g)+2H2O( 1)  △H1=" —870.3" kJ·mol—1
②C(s)+O2(g)=CO2(g)    △H2=" —393.5" kJ·mol—1
③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1)   △H3=" —285.8" kJ·mol—1     
则反应④2C（s）+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(1)的焓变为（ ）
A．+488.3 kJ·mol—1
B．—224.15 kJ·mol—1
C．—488.3 kJ·mol—1
D．+244.15 kJ·mol—1