参考答案：（15分）．
（1）CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(l)+H2O(l)   ΔH=" -130.9" kJ/mol  （2分）
（2）①0.042mol/(l·min) （1分） ，②BD （2分），③BE （2分），④36 （2分）；
（3）2CO2+ 2H2O =C2H4+3O2（2分）
（4）①2.0×10-2（2分），②CN-+ CO2+ H2O ="HCN+" HCO3-（2分）

本题解析：（1）甲醇燃烧的热化学方程式是CH3OH(l)+3/2O2(g)= CO2(g)+ 2H2O(l)  ΔH= -726.5kJ/mol，氢气燃烧的热化学方程式是H2(g)+1/2O2(g)= H2O(l)  ΔH= -285.8kJ/mol，根据盖斯定律，将氧气消去，下式乘以3减去上式可得氢气与二氧化碳反应生成甲醇的热化学方程式，答案为CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(l)+H2O(l)  ΔH=" -130.9" kJ/mol；
（2）①从反应开始到3min时，甲醇的物质的量增加0.50mol，则水蒸气的物质的量也增加0.50mol，所以H2O(g)的平均反应速率是0.50mol/4L/3min="0.042" mol/(l·min)；
②A、使用催化剂，只能加快反应速率，不能改变平衡，所以氢气的转化率不变，错误；B、在原容器中再充入1mol CO2，则反应物的浓度增大，反应速率加快，同时平衡正向移动，则氢气的转化率增大，正确；C、在原容器中再充入1mol He，则容器的压强增大，但各物质的浓度不变，反应速率和平衡都不变，错误；D、缩小容器的体积，则压强增大，反应速率加快，同时平衡正向移动，氢气的转化率增大，正确，答案选BD；
③A、氢气的起始物质的量不是0，与题意不符，错误；B、二氧化碳的转化率逐渐增大，达到平衡时，不再增大，正确；C、因为是恒容条件，气体的密度始终不变，不能判断为平衡状态，错误；D、一个化学反应的反应热只与反应物与生成物的状态有关，所以反应热始终不变，错误；E、该反应是气体的物质的量发生变化的可逆反应，所以气体的平均相对分子质量也发生变化，达到平衡时，不再变化，正确，答案选BE；
④根据图像可知，平衡时甲醇的物质的量是0.75mol，二氧化碳的物质的量是0.25mol，则水蒸气的物质的量是0.75mol，氢气的物质的量是3.25-0.75×3=1mol，根据平衡常数的定义，则该条件下的平衡常数K=(0.75/4)2/(1/4))30.25/4=36；
（3）根据电子的移动方向可知，铜极为阴极，铂极为阳极，阴极是二氧化碳得到电子与氢离子结合为乙烯和水，阳极是水失去电子，生成氧气和氢离子，所以总反应是二氧化碳与水反应生成乙烯和氧气，化学方程式是2CO2+ 2H2O =C2H4+3O2；
（4）①因为HCN的电离常数K=4.9×10-10=c(H+) c(CN-)/ c(HCN)，pH=11，则c(H+)=10-11mol/L，则c(HCN)/c(CN-)= c(H+)/K=2.0×10-2；
②向NaCN溶液中通入少量CO2，根据表中酸的电离常数可知，酸性：H2CO3＞HCN＞HCO3-，所以NaCN和碳酸氢钠，不会再生成碳酸钠和HCN，则反应的化学方程式为NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3，
考点：考查盖斯定律的应用，化学平衡状态的判断，化学平衡移动的应用，电离常数的应用

本题难度：困难

3、选择题  下列热化学方程式中，放出的热量最多的是
[? ]
A．CH4(g)+2O2(g) == CO2(g)+2H2O(1) △H
B．2CH4(g)+4O2(g) == 2CO2(g)+4H2O(1) △H
C．CH4(g)+2O2(g) == CO2(g)+2H2O(g) △H
D．2CH4(g)+4O2(g) == 2CO2(g)+4H2O(g) △H

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  恒温恒容条件下,硫可以发生如下转化,其反应过程和能量关系如图1所示。已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　
ΔH="-196.6" kJ/mol。
  
请回答下列问题:
(1)写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式:                   。
(2)ΔH2=　　　　　　　　　　。
(3)恒温恒容时,1 mol SO2和2 mol O2充分反应,放出热量的数值比

参考答案：

本题解析：

本题难度：困难

5、简答题  Ⅰ．在CaCO3沉淀中加入HCl溶液，有______现象，其离子反应式是______．沉淀溶解的原因是______．
Ⅱ．在25℃，101kPa时，H2在1.00molO2中完全燃烧生成2.00mol液态H2O．放出571.6kJ的热量，H2的燃烧热为______，
表示H2燃烧热的热化学方程式为______．

参考答案：Ⅰ．碳酸钙是难溶性的弱酸盐，在水中存在的电离平衡为CaCO3?Ca 2++CO3 2-，酸和碳酸根离子反应生成水和二氧化碳，导致碳酸根离子浓度降低，平衡向正反应方向移动，从而使碳酸钙逐渐溶解，反应现象是沉淀溶解，有气泡逸出，发生的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；
故答案为：沉淀溶解，有气泡逸出；CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；HCl与CaCO3电离出的CO32-反应，生成HCO3-，继而生成H2CO3，降低了CO32-的浓度，使沉淀溶解平衡向沉淀溶解的方向移动，使沉淀溶解；
Ⅱ．根据题意知，2mol氢气完全燃烧放出571.6kJ的热量，则1mol氢气完全燃烧放出的燃量为285.8KJ，所以氢气的燃烧热为-285.8KJ/mol，氢气和氧气都是气态，水是液态，则氢气的燃烧热热化学方程式为H2（g）+12O2（g）=H2O（l）△H=-285.8KJ/mol；
故答案为：-285.8KJ/mol；H2（g）+12O2（g）=H2O（l）△H=-285.8KJ/mol．

本题解析：

本题难度：一般