1、选择题  体积相同的甲．乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O2?2SO3，并达到平衡．在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率（　　）
A．等于p%
B．大于p%
C．小于p%
D．无法判断

参考答案：先假定甲、乙的体积都不变，达到平衡后再保持乙的压强不变，此反应是气体体积减小的反应，因此，待等体积达平衡后，欲保持乙的压强不变，就需要缩小体积．缩小体积是，乙的压强增大，平衡正向移动．所以，若甲容器中SO2的转化率为P%，则乙的SO2的转化率将大于甲的，即大于P%．
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  在一密闭容器中，CO和H2O混合加热到800℃达到下列平衡：CO（g）+H2O（g）CO2（g）＋H2(g) ，K＝1.0，若反应开始时CO和H2O的浓度分别为0.20mol/L和1.00mol/L，则CO转化为CO2的转化率为
A．80%
B．83%
C．75%
D．91%

参考答案：B

本题解析：设CO转化为CO2的转化率为x，则
由反应方程式：?CO（g）+? H2O（g）CO2（g）＋H2(g) ，K＝1.0
起始浓度（mol/L）0.20? 1.00? 0? 0
变化浓度（mol/L）x? x? x? x
平衡浓度（mol/L）0.20—x? 1.00—x? x? x
即：
，得，即得CO转化为CO2的转化率为83%

本题难度：一般

3、选择题  在一定条件下，向密闭容器中充入30molCO和20mol水蒸气，反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）达到平衡时，水蒸气和与氢气的体积分数相等，则下列叙述错误的是
[? ]
A.平衡后，CO的体积分数为40%
B.平衡后，CO的转化率为25%
C.平衡后，水蒸气的转化率为50%
D.平衡后，混合气体的平均相对分子质量为24

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是?

[?]
A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/（L·s）
B．反应开始时10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L
C．反应开始时10s，Y的转化率为79.0%
D．反应的化学方程式为：X（g）+Y（g） Z（g）

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  反应I2+I- I3-达到平衡时c(I3-)与温度的关系如图所示。

下列说法正确的是
A．图中反应进行到状态D时，一定有v逆>v正
B．A点和B点的化学平衡常数相同
C．对B点溶液升高温度时，该反应△v正>△v逆
D．增大KI溶液浓度有利于I2的溶解

参考答案：D

本题解析：A、B、C三点都是处于平衡曲线上，处于平衡状态。A ．图中反应进行到状态D时，这时对应的温度是T1，A点才是平衡状态。D是不平衡状态。从D→A慢慢建立平衡过程中，c(I3-)增大，说明反应要向又进行，所以一定有v正>v逆。A错误。B．A点和B点的化学平衡常数不相同，因为T1、 T2两个不同温度。C．从A→C过程中，温度逐渐升高，c(I3-)逐渐减小，平衡向左移动，说明逆反应吸热，正反应放热。所以对B点溶液升高温度时，平衡向逆反应方向移动，该反应△v逆>△v正。D．增大KI溶液浓度，平衡像正反应方向移动，显然有利于I2的溶解

本题难度：一般