1、选择题  下列装置能够成原电池的是

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

2、填空题  CO2、SO2、NOx 是对环境影响较大的气体，控制和治理CO2、SO2、NOx 是解决温室效应、减少酸雨和光化学烟雾的有效途径。
（1）下列措施中，有利于降低大气中的CO2、SO2、NOx 浓度的有?（填字母）
a．减少化石燃料的使用，开发新能源
b．使用无氟冰箱，减少氟里昂排放
c．多步行或乘公交车，少用专车或私家车
d．将工业废气用碱液吸收后再排放
（2）为了降低汽车尾气对大气的污染，有关部门拟用甲醇替代作为公交车的燃料。写出用合成气(CO和H2)生产甲醇的化学方程式?，已知该反应合成1 mol液态甲醇吸收热量131.9 kJ， 2H2 (g) + CO(g) + 3/2O2g) =CO2 (g) +2H20 (g)?△H =－594.1 kJ·mol－1，请写出液态甲醇燃烧生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式??。
（3）有人设想以下图所示装置用电化学原理将CO2、SO2转化为重要化工原料。
若A为CO2，B为H2，C为CH3OH，则通入CO2的一极为?极；若A为SO2，B为O2，C为H2SO4。则负极的电极反应式为??；
（4）①在研究氮的氧化物的转化时，某小组查阅到以下数据：17℃、1.01×105 Pa时，
2NO2(g) ?N2O4(g)?△H <0的平衡常数 K＝13.3，则该条件下密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，若 c (NO2) =" 0.0300" mol·L－1，
c (N2O4)＝??（保留两位有效数字）；
②改变上述体系的某个条件，达到新的平衡后，测得混合气体中 c (NO2) =" 0.04" mol·L－1， c (N2O4) =" 0.007" mol·L－1，则改变的条件为?；

参考答案：（1）acd?（2分）
（2）CO＋2 H2＝CH3OH（2分）
2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g)? ΔH =－1452 kJ·mol－1（3分）
（3）正（1分）； SO2＋2H 2O－2e— = SO42－＋ 4H+ ?（2分）；
（4）①0.012 mol·L－1?（2分）②升高温度（2分）

本题解析：（1）使用无氟冰箱，减少氟里昂排放，是抑制臭氧层破坏的，b不正确，其余都是正确的，答案选acd。
（2）根据已知的反应物和生成物可知，方程式为CO＋2H2CH3OH。反应①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(l)?△H =＋131.9 kJ·mol－1，和反应②2H2 (g) + CO(g) + 3/2O2g) =CO2 (g) +2H20 (g)?△H =－594.1 kJ·mol－1，所以根据盖斯定律可知，（②－①）×2即得到 2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g)，所以反应热△H =（－594.1 kJ·mol－1－131.9 kJ·mol－1）×2＝－1452 kJ·mol－1。
（3）在反应中碳元素的化合价降低，所以CO2是氧化剂，得到电子，因此CO2在正极通入。SO2失去电子，在负极通入，电极反应式为SO2＋2H 2O－2e— = SO42－＋ 4H+ 。
（4）①根据平衡常数表达式可知，c (N2O4)＝13.3×0.03002＝0.012 mol·L－1。
②此时平衡常数是0.007÷0.042＝4.375，即平衡常数减小。由于正反应是放热反应，所以改变的条件是升高温度，平衡向逆反应方向移动。

本题难度：一般

3、选择题  根据右图，下列判断中正确的是

A．烧杯a中的溶液pH升高
B．烧杯b中发生还原反应
C．烧杯a中发生的反应为2H++2e-=H2
D．烧杯b中发生的反应为2Cl--2e-=Cl2

参考答案：A

本题解析：图中锌电极为负极、铁电极为正极，b中电极反应为Zn-2e-=Zn2+，发生氧化反应，B、D错误；a中电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-，pH增大，A正确、C错误。
点评：根据图中外电路电子流向可知Zn为负极、Fe为正极。原电池中负极失电子被氧化，发生氧化反应；正极表面阳离子得电子被还原发生还原反应。

本题难度：一般

4、选择题  电子表所用的纽扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应式是：Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O；  Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－，下列说法正确的是
A．Zn为正极，Ag2O为负极
B．Ag2O发生还原反应
C．原电池工作时，正极区溶液pH值减小
D．原电池工作时，负极区溶液pH值增大