参考答案：B

本题解析：由水电离的H+、OH-的浓度相等,所以c水(H+)=c水(OH-)= mol·L-1=1×10-13 mol·L-1,此溶液可能是pH=1的酸溶液,也可能是pH=13的碱溶液,所以HC一定不能大量存在。

本题难度：一般

3、实验题  (10分)已知草酸晶体()可溶于水，并可与酸性高锰酸钾溶液完全反应：

现用氧化还原滴定法测定草酸晶体的结晶水分子数X，步骤如下：
①用分析天平称取草酸晶体1.260g，将其配制成100.00mL待测草酸溶液
②用移液管移取25.00mL待测草酸溶液于锥形瓶中，并加入适量硫酸酸化
③用浓度为0.1000mol·L－1的KMnO4标准溶液进行滴定，三次结果如下：

参考答案：（1）酸式(1分)    （2）④⑥(2分)
（3）最后一滴标准液滴入锥形瓶中，溶液恰好由无色变成紫红色，且30秒内不褪色(3分)
（4）2(2分)       （5）①偏高(1分)   ②偏低(1分)

本题解析：（1）KMnO4溶液具有强氧化性，可以腐蚀橡皮管，应装在酸式滴定管中；（2）配制一定物质的量浓度的溶液需要容量瓶、烧杯、玻璃棒，滴定过程需要滴定管夹，称量用分析天平，所以不需要的仪器有④⑥；（3）当最后一滴KMnO4溶液滴入时，溶液恰好由无色变成紫红色，且30秒内不褪去，说明滴定到终点；（4）第三次滴定偏差太大，应舍去，利用前两次滴定结果计算所用高锰酸钾溶液的体积为：10.00mL，1.260g草酸晶体所配草酸溶液中所含草酸的物质的量为：4××0.1000mol/L×0.010L=0.010mol，X=×(?90)=2；（5）①滴定开始时仰视滴定管刻度，滴定结束时俯视滴定管刻度，所测标准液体积变小，草酸物质的量变小，质量变小，则水偏多，X值偏高；②高锰酸钾标准液浓度偏低，所用标准液体积偏大，计算出的草酸物质的量偏多，质量偏大，水的质量偏小，X偏低。
考点：考查中和滴定。

本题难度：一般

4、填空题  已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如右图所示：

⑴则25时水的电离平衡曲线应为      （填“A”或“B”）。
⑵25时，将＝8的NaOH溶液与＝5的溶液混合，若所得混合溶液的＝7，则NaOH溶液与溶液的体积比为                。
⑶95时，0.1 mol/L的NaOH溶液的pH值是                。
⑷95时，若100体积1＝的某强酸溶液与1体积2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，与b之间应满足的关系是=            （用含b的代数式表示）,a+b_______14（填“<”、“=”或“>”）。

参考答案：⑴A ⑵10:1 ⑶11 ⑷14－b，＝

本题解析：（1）电离是吸热，则升高温度，电离程度增加，水中氢离子浓度增加，所以25 ℃时水的电离平衡曲线应为A。
（2）若所得混合溶液的pH=7，则，解得。
（3）95时，0.1 mol/L的NaOH溶液中OH－的浓度是0.1mol/L，则溶液中氢离子的浓度是10－11mol/L，则溶液的pH值是11。
（4）95℃时若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则，所以该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是a+b=14。
考点：考查外界条件对水的电离平衡的影响、pH的计算
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生基础知识的巩固与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确随着温度的升高，水的离子积常数是增大，在计算pH时需要灵活运用。

本题难度：一般

5、选择题  某温度下，0.1 mol／L醋酸溶液的pH＝3。将该温度下0.2 mol／L醋酸溶液和0.2mol／L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH＝4.7。下列说法正确的是（  ）
A．该温度下，0.0l mol／L醋酸溶液的pH＝4
B．该温度下，用0.1 mol/L醋酸和0.01 mol/L醋酸分别完全中和等体积0.1 mol/L的NaOH溶液，消耗两醋酸的体积比为1∶10
C．该温度下，0.2 mol／L醋酸溶液和0.4 mol／L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH＜4.7
D．该温度下，0.2 mol／L醋酸溶液和0.4 mol／L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH=4.7