1、实验题  某学生用已知物质的量浓度的盐酸测定未知物质的/量浓度的NaOH溶液时选择甲基橙作指示剂，请填写下列空白：
（1用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时：左手_______________________,右手_____________________眼睛注视__________________________________直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变______色，并且_____________________为止。
（2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是（）
A：酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B：滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净但没有干燥
C：酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D：读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为_____mL终点读数为_______mL,所用盐酸溶液的体积为_________mL
（4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：

2、填空题  （14分）滴定实验是化学学科中重要的定量实验。请回答下列问题：
（1）酸碱中和滴定   用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液。
①酸式滴定管、碱式滴定管、温度计、量筒、玻璃棒、烧杯。若要进行中和滴定实验，还缺少的玻璃仪器是               。
②上述滴定过程中操作滴定管的图示，正确的是      。

③若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得NaOH 溶液浓度       （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（2）氧化还原滴定   用标准高锰酸钾溶液滴定未知浓度的草酸（H2C2O4）溶液。
①课外小组里有位同学设计了下列两种滴定方式（夹持部分略去），引起了同学们的讨论，最后取得识，你认为合理的是         （填字母序号）。
 
②判断滴定终点的依据是 。
③某次滴定时记录滴定前滴定管内液面读数为0.50mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为              。

（3）沉淀滴定   滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。
参考下表中的数据，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可选的指示剂是    （填选项字母）。

3、填空题  (1)下列操作使结果偏高（或增大）的是           .
①用稀NaOH溶液与稀盐酸反应测定反应热，用铁质搅拌器
②中和滴定的锥形瓶用蒸馏水洗后，未用待测液洗
③用0.1mol·L－1的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，碱式滴定管未用标准液润洗
④用蒸馏水湿润的pH试纸测定0.1mol·L－1的醋酸溶液的pH
(2)在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红。原因是                           （用离子方程式表示）若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液，所观察到的现象是                     ，其原因是（以离子方程式和简要文字说明）：       。

4、选择题  下列关于中和滴定的操作错误的是
A．滴定前需要检查滴定管是否漏水
B．用对应加入的溶液润洗的仪器有：酸式滴定管、锥形瓶
C．用标准盐酸测定氨水的浓度，最适宜使用的指示剂是甲基橙
D．已知浓度滴定未知溶液，终点读数时俯视滴定管的刻度，会造成计算值偏低