高中化学必备知识点《水的电离平衡》高频考点巩固（2019年模拟版）(八) 2019-06-28 22:56:44 【大 中 小】 1、选择题  下列操作中，能使电离平衡H2OH+＋OH-，向右移动且溶液呈酸性的是 [? ] A．向水中加入NaHSO4溶液 B．向水中加入Al2(SO4)3固体 C．向水中加入Na2CO3溶液 D．将水加热到100℃，使pH＝6 参考答案：B 本题解析： 本题难度：一般 2、填空题  （6分） (1)25℃，柠檬水的pH是3，其中c（OH-）==             （2）下列溶液中，c（H+)由小到大的排列顺序是                     ① 0.1mol/L HCl 溶液  ② 0.1mol/L H2SO4溶液  ③ 0.1mol/L NaOH溶液 ④0.1mol/L CH3COOH溶液 （3）在25℃时，1mol· L-1的①(NH4)2SO4 ②CH3COONH4 ③(NH4)2Fe(SO4)2 ④NH4Cl⑤(NH4)2CO3的溶液中，c(NH4+)由大到小的顺序为                     （4）pH＝3盐酸和pH＝11氨水等体积混合后溶液呈 性（选填“酸”、“中”或“碱”），溶液中c(NH4＋)        c(Cl－)（选填“ >”“＝”“<” ）。 参考答案：(1) c（OH-）= 1×10_11mol/L （2）③<④<①<②    （3） ③＞①＞⑤＞④＞②  （4）c(NH4＋)   > c(Cl－) 本题解析：（1）pH＝3，则OH－浓度是10－14÷0.001＝10－11mol/L。 （2）硫酸是二元强酸，盐酸是一元强酸，醋酸是弱酸，氢氧化钠是强碱，所以氢离子浓度由小到大的顺序是③<④<①<②。 （3）醋酸根水解显碱性，NH4＋水解显酸性，所以二者相互促进。同样碳酸根也促进NH4＋水解。亚铁离子水解显酸性，抑制NH4＋水解，所以溶液中c(NH4+)由大到小的顺序为③＞①＞⑤＞④＞②。 （4）氨水是弱碱，其浓度大于0.001mol/L，所以氨水过量，溶液显碱性。根据电荷守恒可知（4）c(NH4＋)＞c(Cl－)。 本题难度：一般 3、选择题   25 ℃在等体积的①pH=0的H2SO4溶液，②0．05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，③pH = 10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是(　　　　 ) A．1∶10∶1010∶109 B．1∶5∶5×109∶5×109 C．1∶20∶1010∶109 D．1∶10 ∶104∶109 参考答案：A 本题解析：H2SO4溶液抑制水的电离，分析其中水的电离计算其中氢氧根；Ba（OH）2溶液抑制水的电离，分析其中水的电离计算其中氢离子；Na2S溶液、NH4NO3溶液促进水的电离，根据PH可直接求出发生电离的水的物质的量。设溶液的体积为1L，①pH=0的H2SO4中c（H+）=1.0 mol?L-1，c（OH-）=1.0×10-14mol?L-1，水电离的物质的量为1.0×10-14mol；②0．05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液中c（OH-）=0.1 mol?L-1，c（H+）=1.0×10-13mol?L-1，水电离的物质的量为1.0×10-13mol；③pH = 10的Na2S溶液中c（OH-）=1.0×10-4mol?L-1，水的电离的物质的量为1.0×10-4mol；④pH=5的NH4NO3溶液中c（H+）=1.0×10-5mol?L-1，水的电离的物质的量为1.0×10-5mol；①②③④中水的电离的物质的量之比为：1.0×10-14mol：1.0×10-13mol：1.0×10-4mol1：1.0×10-5mol=1：10：1010：109，选A。 考点：考查水的电离分析。 本题难度：一般 4、选择题  从植物花朵中提取到一种色素，它实际上是一种有机弱酸，可用HR表示，HR在盐酸溶液中呈现红色，HR在NaOH溶液中呈现蓝色，将HR加入浓硝酸中呈现红色，微热后溶液的红色褪去，根据以上现象，可推测(     ) A．HR应为红色 B．HR应为蓝色 C．R-应为无色 D．R- 应为红色

参考答案：A

本题解析：色素，实际上是一种有机弱酸，用HR表示，HR在盐酸溶液中呈现红色，HR在NaOH溶液中呈现蓝色，将HR加入浓硝酸中呈现红色，微热后溶液的红色褪去，由题意可知，在盐酸和硝酸中均显示红色，在硝酸中加热后褪色，是硝酸的强氧化性使之褪色，所以可推测HR应为红色。故选A。
考点：指示剂变色
点评：盐酸只有酸性年，而浓硝酸具有酸性和强氧化性，在本题中硝酸主要表现为强氧化性，能使指示剂褪色。

本题难度：一般

5、填空题  （1）pH=13的CH3COONa溶液加水稀释100倍后，pH　  　11(填“>”“=”或“<”)，原因是　　　　　　　　                                                      　　　(用离子方程式和必要的文字说明)；pH相等的NaOH溶液与CH3COONa溶液，分别加热到相同的温度后CH3COONa溶液的pH　　　　　NaOH溶液的pH(填“>”“=”或“<”)； 
（2）pH相等时，①NH4Cl　②(NH4)2SO4　③NH4HSO4三种溶液中c(NH4+)由大到小的顺序为　　　　　  　　　　； 
（3）等体积、等浓度的氢氧化钠与醋酸混合后溶液呈　 　性，溶液中c(Na+)　　　　c(CH3COO-)(填“>”“=”或“<”)；pH=13的氢氧化钠与pH=1的醋酸等体积混合后溶液呈　　　　性，溶液中c(Na+)
　　　　　c(CH3COO-)(填“>”“=”或“<”)； 
（4）25℃，用0．1000 mol / LNaOH溶液滴定20．00mL0．1000mol/L某一元酸HA溶液所得滴定曲线如图。

①为减小实验误差，由图可知滴定时指示剂应选用            （填“石蕊”、“酚酞”、“甲基橙”）；
②A、B、C三点所示溶液导电能力最强的是    &# 160;   点对应的溶液；
③25OC，HA的电离平衡常数约为                   。

参考答案：（1） >　加水稀释使平衡CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-右移   >
（2）①=②>③  
（3）碱　>　酸　<　  
（4）①酚酞    ②C   ③5×10ˉ4

本题解析：
（1）首先写出CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，加水稀释，假设平衡不移动，那么c(OH－)＝10－1 mol·L－1÷100＝10－3 mol·L－1，但平衡右移c(OH－)应比10－3 mol·L－1大，所以最终溶液中c(OH－)＞10－3 mol·L－1；加热促进了CH3COO－的水解，使c(OH－)增大。
（2）依据NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋，因为①、②中的H＋全部是水解生成的，且c(H＋)相同，所以c(NH4+)①＝②；由NH4HSO4=NH4+＋H＋＋SO42-可知③中的H＋大部分是电离生成的，所以c(NH4HSO4)远远小于c(NH4Cl)。
（3）正好完全中和生成CH3COONa，CH3COO－水解，显碱性；混合后溶液中含有CH3COONa、CH3COOH，显酸性，溶液中存在CH3COONa=CH3COO－＋Na＋、CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－、CH3COOHCH3COO－＋H＋、H2OOH－＋H＋，CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，所以电离生成的CH3COO－大于水解消耗的CH3COO－，即c(Na＋)＜c(CH3COO－)；我们也可以用电荷守恒c(OH－)＋c(CH3COO－)＝c(H＋)＋c(Na＋)求解，因为混合后溶液呈酸性，所以c(H＋)＞c(OH－)，所以c(Na＋)＜c(CH3COO－)。
（4）①石蕊变色范围PH5．8——8．0 由红色变为蓝色,甲基橙变色范围 PH3．1——4．4 由红色变为黄色,酚酞变色范围 PH8．2——10．0 由无色变为红色，故选酚酞。
②C为强碱性溶液，离子浓度最大。
③C点，PH=8．则c（OH－）=10ˉ6 mol/L对于CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，c（OH－）=10ˉ6 mol/L，则c（CH3COOH）=10ˉ6 mol/L。c（CH3COO－）=20．00mL*0．1000mol/L/40mL=0．05mol/L。CH3COO－水解程度较小，可以忽略。所以该平衡的平衡常数为K1= c（OH－）* c（CH3COOH）/ c（CH3COO－）=2*10ˉ11。
CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－   K1=2*10ˉ11
H2OH+＋OH－  Kw=10ˉ14 
CH3COOH CH3COO－＋H+ K=？
解得：K=5×10ˉ4
考点：电解质溶液PH的计算，酸碱中和滴定

本题难度：困难

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