1、简答题  50mL?1.0mol?L-1盐酸与50mL?1.1mol?L-1氢氧化钠溶液在如图装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热．试回答下列问题：
（1）大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用：______．
（2）______（填“能”或“不能”）将环形玻璃搅拌棒改为环形金属（如铜）棒；原因是：______．
（3）实验用50mL?1.1mol?L-1氢氧化钠溶液的原因是：______．

参考答案：（1）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是：减少实验过程中的热量损失，故答案为：减少实验过程中的热量损失；
（2）不能将环形玻璃搅拌棒改为环形金属（如铜）棒，因为环形金属棒是热的良导体，故答案为：不能；因为环形金属棒是热的良导体；
（3）因盐酸易挥发，会导致热量散失，则用过量的氢氧化钠保证盐酸反应完全，以盐酸的量为准进行准确计算，故答案为：要保证盐酸反应完全，以盐酸的量为准进行准确计算．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列说法正确的是（　　）
A．活化分子之间发生碰撞就是有效碰撞，一定生成新的物质
B．1mol硫酸与1mol氢氧化钡完全反应所放出的热量在数值上等于中和热
C．1molC与氧气反应生成1molCO所放出的热量，就是C的燃烧热
D．对于反应：2SO2+O2?2SO3△H＜0，升高温度时，正、逆反应速度都加快

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

3、实验题  中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmol H2O所放出的热量。某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题：

(1) 从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是__________________，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是_________________________________。
(2) 大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值_________(填“偏大”．“偏小’．“无影响”)
(3) 实验中改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，理由是____________________________________________________；所求中和热的数值会________(填“相等”或 “不相等”)，理由是________________________________________________________。

参考答案：

（1）环形玻璃搅拌棒；保温、隔热，减少实验过程中的热最损失
（2）偏小
（3）不相等； 因为酸、碱发生中和反应放出的热量与酸、碱的用量有关； 相等； 中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmol H2O所放出的热量，它与酸、碱的用量无关

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  在中和热测定的实验中不需要用到的仪器是（　　）
A．量筒
B．温度计
C．环形玻璃搅拌棒
D．天平

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  己知反应：①101kPa时，2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H=-221kJ/mol
②稀溶液，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol
下列结论正确的是（　　）
A．碳的燃烧热大于110.5kJ/mol
B．①的反应热为221kJ/mol
C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3kJ/mol
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般