1、实验题 50mL 1．0mol·L-1盐酸跟50mL 1．1mol·L-1氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。
试回答下列问题
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（1）大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用___________________。
（2）_______（填“能”或“不能”）将环形玻璃搅拌棒改为环形金属（如铜）棒。其原因是___________________________。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热数值的影响是_______（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。
（4）如果改用60mL 1．0mol·L-1盐酸跟50mL 1．1mol·L-1氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量_______（“增加”、“减少”或“不变”），理由是_____________________；所求中和热数值_______（“增加”、 “减少”或“不变”），理由是_____________________。
2、选择题 在测定中和热的实验中，下列说法中正确的是
[? ]
A．该实验需要用的主要玻璃仪器有：两个大小相同的烧杯、两只大小相同的量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒
B．不能用保温杯代替烧杯做有关测定中和热的实验
C．该实验至少需要测定并记录温度的次数是6次
D．若NaOH的物质的量稍大于HCl，会导致所测中和热数值偏高
3、简答题 分别取40mL的0.50mol/L盐酸与40mL的0.55mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．请回答下列问题．
（1）理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式______．
（2）如图所示，A为泡沫塑料板，上面有两个小孔，分别插入温度计和环形玻璃搅拌棒，两个小孔不能开得过大，其原因是______；
（3）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g?℃）．为了计算中和热，实验时还需测量的数据有（填序号）______．
A．反应前盐酸溶液的温度
B．反应前盐酸溶液的质量
C．反应前氢氧化钠溶液的温度
D．反应前氢氧化钠溶液的质量
E．反应后混合溶液的最高温度
F．反应后混合溶液的质量
（4）某学生实验记录数据如下：
实验
序号 | 起始温度t1/℃ | 终止温度t2/℃
盐酸
氢氧化钠
混合溶液
1
20.0
20.1
23.2
2
20.2
20.4
23.4
3
20.5
20.6
23.6
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依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热△H=______．
4、选择题 实验室进行中和热测定的实验时除需要大烧杯（500mL）、小烧杯（100mL）、温度计、环形玻璃搅拌棒、泡沫塑料盒塑料板外，还需用的其他仪器和试剂均正确的一组是（ ）
A．0.50?mol?L-1盐酸，0.50?mol?L-1NaOH溶液，100?mL量筒1个
B．0.50?mol?L-1盐酸，0.55?mol?L-1NaOH溶液，100?mL量筒2个
C．0.50?mol?L-1盐酸，0.55?mol?L-1NaOH溶液，50?mL量筒1个
D．0.50?mol?L-1盐酸，0.55?mol?L-1NaOH溶液，50?mL量筒2个
5、选择题 下列说法正确的是
[? ]
A．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3) kJ/mol
B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的△H=+2×283.0 kJ/mol
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
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