1、简答题  （4分）简答题
（1）盐碱地因含较多的，使得土壤呈碱性，不利于作物生长，通过施加适量石膏粉末（主要含有，微溶于水）来降低土壤的碱性。用离子方程式和必要的文字解释的作用?。
（2）是一种无色或淡黄色液体，遇水剧烈反应得到二氧化硫和氯化氢，是一种常用的脱水剂。将与混合并加热，可得到无水，得到无水的化学方程式为?。

参考答案：（1）石膏电离出的与结合生成更难溶的
?(或)，浓度降低，使得平衡向左移动，浓度降低，碱性减弱。（离子方程式书写正确，文字表述合理即可得分）（2分）
（2）（2分）
（化学方程式中化学式书写正确、配平正确即可得分，没有标明“↑”“↓”不扣分，下同）

本题解析：（1）考查沉淀溶解平衡的应用。硫酸钙能电离出钙离子，与结合生成更难溶的，方程式为，浓度降低，使得平衡向逆反应方向移动，导致浓度降低，碱性减弱。
（2）氯化铁水解生成氢氧化铁和氯化氢，水解吸热，加热促进水解，氯化氢挥发，进一步促进水解，所以最终得不到氯化铁晶体。要得到氯化铁晶体，需要在氯化氢的气流中加热。和水剧烈反应得到二氧化硫和氯化氢，抑制铁离子水解，方程式为
。

本题难度：一般

2、填空题  (Ⅰ)常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：

参考答案：(1)a＝7时，HA是强酸；a＞7时，HA是弱酸
(2)C
(3)c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)
(4)10－4－10－10
(5)A、C

本题解析：(1)一元酸HA与NaOH等物质的量反应，酸性强弱取决于完全中和后盐的pH，a＝7为强酸，a＞7为弱酸；
(2)根据电荷守恒，有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，因c(H＋)＝c(OH－)，所以c(Na＋)＝c(A－)；
(3)丙为等浓度的HA与NaA的混合溶液，由pH＞7知A－水解程度大于HA的电离，离子浓度大小关系为c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)；
(4)据电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，推导c(Na＋)－c(A－)＝c(OH－)－c(H＋)＝10－4－10－10；
(5)注意题干中的电离方程式，判断A项为B元素的物料守恒，C项为溶液中的质子守恒。

本题难度：困难

3、选择题  化学中常借助图象来表示某种变化过程，下列关于4个图象的说法正确的是（　　）

A．图①可表示t℃时，冰醋酸稀释过程中溶液导电性的变化
B．图②可表示向一定量盐酸中滴加一定浓度氢氧化钠溶液时，溶液pH的变化
C．图③可表示向一定量明矾溶液中滴加一定浓度氢氧化钡溶液时，产生沉淀的物质的量的变化
D．图④可表示所有的固体物质溶解度随温度的变化

参考答案：A．溶液导电性强弱取决于溶液中离子浓度的大小，纯净的醋酸不存在离子不导电，图象起点错误；故A错误；
B．向一定量的盐酸溶液中滴加一定浓度的氢氧化钠，溶液pH逐渐增大；故B正确；
C．向一定量的明矾溶液中滴加一定浓度氢氧化钡溶液时，产生沉淀逐渐增大，当Ba2+完全沉淀之后，生成的氢氧化铝继续与OH-离子反应，沉淀部分溶解；故C错误；
D．氯化钠随温度的增大变化不大．氢氧化钙溶解度随温度升高减小；故D错误；
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  常温下有体积相同的四种溶液：①pH=3的CH3COOH溶液；②pH=3的HCl溶液；③pH=11的氨水；
④pH=11的NaOH溶液。下列说法正确的是
[? ]
A.①与②中c(H+)相同
B.①与④混合，溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)
C.②和③混合，所得混合溶液的pH大于7
D.③与④分别用等浓度的盐酸中和，消耗盐酸的体积相等

参考答案：AC

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋?要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)比值增大，可以采取的措施是
[? ]
A．加少量CH3COONH4固体?
B．降低温度?
C．加少量NaCl固体?
D．升高温度

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般