1、选择题  将浓度为0.1 mol·L－1溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是(　　)
A．
B．
C．
D．

参考答案：D

本题解析：加水稀释过程中减小，不变，不变，增加，答案选D。
点评：选项D通过来判断，稀释不变，减小，所以增加。

本题难度：一般

2、选择题  下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（?）
A．常温下，氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c（Cl－）>c（NH4+）
B．常温下，pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合： c（OH－）=c（H+）
C．0．1 mol·L—1的硫酸铵溶液中：c（NH4+）>c（SO42－）>c（H+）
D．0．1 mol·L—1的硫化钠溶液中：c（OH－）=c（H+）+c（HS－）+c（H2S）

参考答案：C

本题解析：A、氨水与氯化铵混合溶液中的电荷守恒式为：c（NH4+）+c（H+）= c（Cl－）+ c（OH－），常温下， pH=7溶液呈中性，c（OH－）=c（H+），则c（Cl－）=c（NH4+），错误；B、常温下，pH=2的一元强酸和pH=12的一元强碱等体积混合： c（OH－）=c（H+），常温下，pH=2的一元弱酸和pH=12的一元强碱等体积混合： c（OH－）＜c（H+），错误；C、0．1 mol·L—1的硫酸铵溶液中：c（NH4+）>c（SO42－）>c（H+），正确；D、硫化钠溶液中质子守恒式为：c（OH－）=c（H+）+c（HS－）+2c（H2S），错误。

本题难度：一般

3、简答题  在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色（　　）
A．变蓝色
B．变深
C．变浅
D．不变

参考答案：因氨水电离生成氢氧根离子，则酚酞遇碱变红，当加入少量的NH4Cl晶体后，NH4+离子浓度增大，根据同离子效应，加入NH4Cl后，氨水的电离平衡向逆方向移动，抑制氨水电离，从而c（OH-）变小，颜色变浅．
故选：C．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  已知:常温下浓度为0.1 mol·L-1的下列溶液的pH如表:

参考答案：C

本题解析：A、根据生成NaF所对应的酸为HF，生成NaClO所对应的酸为HClO，生成Na2CO3所对应的酸为HCO3－，生成NaHCO3所对应的酸为H2CO3，酸性：HCO3－＜HClO ＜H2CO3＜HF，所以，三种酸溶液的导电能力顺序：HClO＜H2CO3＜HF，错误；B、0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中，c(Na+) =" 0.2" mol·L-1，将CO2通入0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中至溶液中性,此时CO2过量，反应生成了NaHCO3，此时，溶液的体称没有变，溶液中的钠离子的浓度仍然为：c(Na+) ="0.2" mol·L-1，根据电荷守恒有：c(Na+) + c(H+) =" c" (HCO3ˉ) + 2 c (CO32-) + c(OHˉ)，由于溶液呈中性：c(H+) = c(OHˉ)，则c(Na+) =" 2" c (CO32ˉ)+ c (HCO3ˉ)= 0.2mol·L-1，错误；C、根据水解方程式：ClOˉ+ H2OHClO + OHˉ，水解的平衡常数表为；?从上表可知常温下浓度为0.1 mol·L-1 NaClO溶液的pH=9.7，则pOH=4.3，c(OHˉ) = 10－4.3，所以，，正确；D、向NaClO 溶液中通HF气体至恰好完全反应时，此时NaClO + HF =" NaF" + HClO，溶液中生成等物质的量的NaF和HClO，由于HClO为弱酸，不完全电离，存在着电离平衡：HClOH+ + ClOˉ，同时，溶液中也还存在着NaF的水解平衡，但是终究水解程度是很微弱的，所以溶液中应该是c(Na+)＞c(Fˉ) ＞c(HClO)＞c(H+＞c(OHˉ)，故D不正确。

本题难度：一般

5、选择题  pH＝2的X、Y、Z三种酸的溶液各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其pH与溶液体积(V)的变化关系如图所示，下列说法中错误的是

[? ]
A．X是强酸，Y和Z是弱酸
B．稀释前的浓度大小为c(Z)>c(Y)>c(X)
C．稀释前电离程度大小为X>Y>Z
D．pH＝2时，X、Y、Z都是稀溶液

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般