1、选择题 下列有关说法正确的是
A．常温下，0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液的pH=1
B．铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极pH减少
C．反应CO2(g)+C(s)=2CO(g)在低温下不能自发进行，则其△H＞0
D．常温下，向AgCl浊液中加入少量NaCl饱和溶液，则c(Ag+)、Ksp(AgCl)均减小
2、填空题 （1） 25℃时，部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸
| HCOOH
| HCN
| H2CO3
|
电离平衡常数
| Ki=1．7×10-4
| Ki=4．9×10-10
| Ki1=4．3×10-7
Ki2=5．6×10-11
|
①HCOONa溶液呈 性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是
（用离子方程式表示）。
②在测定c(H＋)相等的盐酸和HCOOH溶液的pH时，某同学先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测，用此法误差较大的是________（填“盐酸”或“HCOOH”），原因是 。
③将少量CO2通入NaCN溶液中，它们是否能反应（若能，写出反应的离子方程式；若不能，直接填“否”） 。
（2）某温度下的溶液中，c(H＋)=10x mol/L,c(OH－)=10y mol/L。x与y的关系如图所示：
①M、N点对应的温度分别是T1、T2,则T1 T2（填“＞”、“=”或“＜”）。
②T2时，水的离子积常数Kw= ，pH=9的NaOH溶液中，由水电离产生的c(H+)= mol/L。
3、选择题 当将金属钠溶解在液氨中时，能形成一种蓝色的液氨溶液，蓝色据认为是生成了电子氨化物e(NH3)n-的缘故，其生成可用以下的反应式表示：Na+nNH3=Na++e(NH3)n-，小心蒸去氨气可得白色固体NaNH2，而且有以下反应发生：2Na+2NH3=2NaNH2+H2，下列说法不正确的是
[? ]
A．液氨不能发生电离
B．液氨能电离出NH4+和NH2-
C．金属钠的液氨溶液时发生了氧化还原反应
D．金属钠的液氨溶液时蓝色会逐渐褪去
4、选择题 液氨与水的电离相似，存在关微弱的电离：2NH3+NH3
NH4++NH2—。对该体系的说法中错误的是?（?）
A．液氨中c(NH4+)与c(NH2—)的乘积为一常数
B．液氨电离达到平衡时，c(NH3)=c(NH4+)=c(NH2—)
C．只要不加入其它物质c(NH4+)=c(NH2—)
D．液氨中存在NH3、NH4+、NH2—、H2O、NH3
·H2O等粒子。
5、选择题 下列说法错误的是（ ）
A．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH小于4
B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH．若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸
C．用0.200mol?L-1NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol?L-1），至中性时，溶液中的酸未被完全中和
D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol?L-1盐酸、③0.1mol?L-1氯化镁溶液、④0.1mol?L-1硝酸银溶液中，Ag+浓度：④＞①＞②＞③
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