1、填空题  (8分)在一体积为1 L的容器中，通入一定量的N2 O4，在100℃时发生如下反应：

(1)在0-60s这段时间内，以N2O4表示的平均反应速率为?mol·L-1·s-1
(2)上述反应的平衡常数表达式为?，升高温度K值??(填“增大"、“减小”或“不变”)
(3)反应进行到100s时，若有一项条件发生变化，变化的条件不可能是??(填选项序号)。
A．降低温度
B．通人氦气使其压强增大
C．又往容器中充入N2O4
D．使用催化剂

参考答案：（1）0.001
（2）K=?增大
（3）BCD

本题解析：（1）?mol·L-1·s-1
（2）由平衡常数的概念可知：K=；由于△H>0，升温平衡正向移动，K增大
（3）由图像可知，逐渐减小，而逐渐增大，平衡左移，故：
A：降温平衡左移，与图像相符
B：恒容下通入氩气，各物质浓度不变，正逆反应速度不变，平衡不发生移动，与图像不符
C：又往容器中充入N2O4，瞬间增大，与图像不符
D：使用催化剂，不影响平衡移动，各物质浓度不变，与图像不符
故BCD符合题意

本题难度：一般

2、选择题  四位同学同时进行反应：A(g)+3B(g)＝2C(g)+2D(g)的速率测定实验，分别测得反应速率如下：①v(A)=0.15mol/(L.s)?②v(B)="0.6mol/(L.s)" ③v(C)="0.4mol/(L.s)" ④v(D)= 0.45mol/(L-s)。其中，反应进行得最快的是(? )
A．①?B．②? C．③?D．④

参考答案：D

本题解析：利用不同物质表示的速率与化学计量数的比值，求出该反应的化学反应速率，然后进行比较。①v（A）=0.15mol/（L?s），A的化学计量数为1，v=0.15mol/（L?s）；②v（B）=0.6mol/（L?s），B的化学计量数为3，v=0.2mol/（L?s）；③v（C）=0.4mol/（L?s），C的化学计量数为2，v=0.2mol/（L?s）；④v（D）=0.45mol/（L?s），D的化学计量数为2，v=0.225mol/（L?s）；速率由快到慢顺序为：④＞②=③＞①，选D。

本题难度：一般

3、选择题  加入正催化剂使反应速率加快，下列叙述不正确的是（　　）
A．使反应体系的活化能降低
B．使反应体系的活化分子总数增多
C．使正反应速率增大，逆反应速率减小
D．使反应体系的活化分子百分数增大

参考答案：A、加入正催化剂使反应体系的活化能降低，进而使反应速率加快，故A正确；
B、正催化剂使反应体系的活化分子总数增多，故B正确；
C、催化剂能同等程度的改变正逆反应速率，加入正催化剂使正反应速率增大，逆反应速率也增大，故C错误；
D、催化剂可以使反应体系的活化分子百分数增加，故D正确．
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  实验室用Zn与稀硫酸反应来制取氢气，常加入少量CuSO4来加快反应的速率。为了研究 CuSO4的量对生成H2速率的影响，某同学设计了如下实验方案（见下表），将表中所给的试剂按一定体积混合后，分别加入四个盛有相同大小的Zn片（过量）的反应瓶（甲、乙、丙、丁）中，收集产生的气体，并记录收集相同体积的气体所需的时间。下列说法正确的是?

[? ]

参考答案：Ｃ

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  在2L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-746.4kJ?mol-1．起始反应时NO和CO各为4mol，10秒钟后达到化学平衡，测得N2为1mol．下列有关反应速率的说法中，正确的是（　　）
A．反应前5秒钟内，用NO表示的平均反应速率为0.1mol?L-1?s-1
B．达到平衡后，升高温度，正反应速率将减小，逆反应速率将增大
C．达到平衡后，反应速率的关系有：v正（CO）=2v逆（N2）
D．保持容器体积不变，往容器中充入1mol?O2，正、逆反应速率都不改变

参考答案：A、前10秒钟内，v（N2）=1mol2L10s=0.05mol/（L?s），速率之比等于化学计量数之比，故前10s内v（NO）=2v（N2）=2×0.05mol/（L?s）=0.1mol/（L?s），前5s反应物的浓度更大，反应速率更快，故前5s的平均速率大于前10s的平均速率，即前5秒钟内，用NO表示的平均反应速率大于0.1mol/（L?s），故A错误；
B、升高温度正、逆反应速率都增大，故B错误；
C、可逆反应达平衡时，用不同物质表示正、逆速率之比等于化学计量数之比，v正（CO）=2v逆（N2）时正、逆速率之比等于化学计量数之比，说明反应到达平衡状态，故C正确；
D、NO与氧气反应，NO浓度降低，瞬间反应物的浓度降低，正反应速率降低，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：一般