1、选择题  某反应X＋3Y＝2Z＋2P在甲、乙、丙、丁四种不同条件下测得的反应速率为：
　　?甲：
　　?乙：
　　?丙：
　　?丁：
　　?则反应进行最快的是（?）
　　?
A．甲
B．乙
C．丙
D．丁

参考答案：D

本题解析：先将不同物质表示的速率换算成同一物质表示的速率，再比较

本题难度：简单

2、选择题  在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用υ（A）?υ（B）、υ（C）（mol?L-1?s-1）表示，且υ（A）、υ（B）、υ（C）之间有如下所示关系：υ（B）=3υ（A）；3υ（C）=2υ（B）．则此反应可表示为（　　）
A．2A+3B=2C
B．A+3B=2C
C．3A+B?2C
D．A+3B?2C

参考答案：可逆反应，A与B反应生成C，由于υ（B）=3υ（A）；3υ（C）=2υ（B）．
所以υ（A）：υ（B）：υ（C）=1：3：2．
所以反应为A+3B

2C．
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

3、简答题  某同学在用稀盐酸与铁制取氢气的实验中，发现加入少量氯化铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题：
（1）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有______；______（答两种）；
（2）实验室中现有NaCl、CuSO4、FeCl2、ZnCl2等4种溶液，可与实验中CuCl2溶液起相似作用的是______；
（3）为了进一步研究氯化铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．

参考答案：（1）因升高温度、适当增加盐酸浓度、增大Zn的接触面积可加快反应速率，故答案为：升高温度；适当增加盐酸浓度；
（2）实验中加CuCl2溶液形成原电池加快反应速率，只有硫酸铜与Zn反应，则应选择CuSO4，故答案为：CuSO4；
（3）①研究氯化铜的量对氢气生成速率的影响，则盐酸的体积相同，则V1为60，改变氯化铜的量，由A、F可知结合溶液的总体积为60mL+40mL=100mL，则V6，=100-60-20=80，则V9=100-60-5=35，故答案为：60；20；35；
②当加入的CuCl2溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降是因生成Cu覆盖在Zn表面，降低了Zn与酸溶液的接触面积，故答案为：生成Cu覆盖在Zn表面，降低了Zn与酸溶液的接触面积．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  设C＋CO2

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列有关化学反应原理的说法不正确的是
A．强酸和强碱的中和反应的活化能接近于零，所以反应速率很高
B．过程的自发性既能用于判断过程的方向，也能用于判断过程发生的速率
C．电解质溶液导电的过程中，一定发生了电解质溶液的电解
D．溶解度较小的BaSO4在一定条件下也可以转化为溶解度略大的BaCO3