1、选择题  取pH均等于2的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后，再分别加入0．03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是

[? ]

参考答案：BC

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  pH值和体积都相同的醋酸和硫酸，分别跟足量的碳酸钠溶液反应，在相同条件下，放出二氧化碳气体的体积是（　　）
A．一样多
B．醋酸比硫酸多
C．硫酸比醋酸多
D．无法比较

参考答案：生成CO2的离子反应为：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，产生的CO2的体积与H+的物质的量有关．pH相等体积也相等的盐酸 和醋酸已经电离的n（H+）是相等的，但随着CO2的不断生成，醋酸还能继续电离出H+，而盐酸不会增加H+．故当碳酸钠溶液足量时，醋酸产生的CO2肯定多．
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  把0.05 mol NaOH分别加入到下列100 mL溶液中,溶液的导电能力变化不大的是（　　）
A．自来水
B．0.5 mol·L-1盐酸
C．0.5 mol·L-1醋酸
D．0.5 mol·L-1氢氧化钡

参考答案：B

本题解析：溶液的导电能力与自由移动离子浓度及所带电荷有关：
A：水为弱电解质，加入NaOH后，自由移动离子浓度增大，导电性增强
B：H＋＋OH－=H2O，自由移动离子H＋由Na＋代替，导电性无变化，符合题意
B：CH3COOH＋OH－=CH3COO－＋H2O：弱电解质转化为强电解质溶液，导电性增强
D：溶液中增加了强电解质，自由移动离子浓度增大，导电性增强
答案为B

本题难度：简单

4、填空题  （14分）下列物质中：①NaCl　②Na2O　③CH3COOH　④CO2　 ⑤NaHCO3　⑥NH3·H2O　⑦HCl　⑧NaOH　⑨Cl2　⑩酒精　 请按要求回答下列问题（填编号）：
(1) 属于电解质的有　　?　　；（2）属于非电解质的有：　?　?　　；
（3）属于强电解质的有?；（4）属于弱电解质的有?；
（5）请分别写出NH3·H2O ，NaHCO3的电离方程式：?；???。

参考答案：(共14分）
(1) ①②③⑤⑥⑦⑧?（2）④⑩?（3）①②⑤⑦⑧?（4）③⑥? (各２分）
（5）NH3·H2O ?NH４ ++OH-；NaHCO3＝Na ++ HCO3－(各3分）

本题解析：(1) 属于电解质的有 ①②③⑤⑥⑦⑧ ；（2）属于非电解质的有：④⑩；
（3）属于强电解质的有①②⑤⑦⑧；（4）属于弱电解质的有③⑥；
（5）NH3·H2O的电离方程式：NH3·H2O ?NH４ ++OH-；?
NaHCO3的电离方程式?NaHCO3＝Na ++ HCO3－。
点评：水溶液中或熔融状态下能够电离的化合物称为电解质,常见的酸、碱、盐都是电解质如：碳酸、硫酸、硝酸、磷酸、乙酸（醋酸）都是酸，氢氧化钡、一水合氨、氢氧化铜都是碱，碳酸钠、碳酸钙、碳酸氢钠、硫酸铜晶体都是盐，它们都是电解质。在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质。（大多数的有机物都是非电解质）（单质，混合物不管在水溶液中或熔融状态下是否[1]能够导电，都不是电解质或非电解质。）
在水溶液中几乎完全发生电离的电解质叫做强电解质；在水溶液中不完全发生电离的电解质叫做弱电解质。
电解质与非电解质的区别
?
电解质
非电解质
相同点
均为化合物
不同点
水溶液或熔融状态能导电
水溶液和熔融状态都不能导电
本质区别
在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离
在水溶液里或熔融状态下自身不能发生电离
所含物质类型
酸， 碱， 盐 ， 活泼金属氧化物，水
非金属氧化物，非酸性气态化合物，部分有机物
电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，例如酸、碱和盐等。凡在上述情况下不能导电的化合物叫非电解质，例如蔗糖、酒精等。
能导电的化合物不一定是电解质，判断某化合物是否是电解质，不能只凭它在水溶液中导电与否，还需要进一步考察其晶体结构和化学键的性质等因素。例如，判断硫酸钡、碳酸钙和氢氧化铁是否为电解质。硫酸钡难溶于水，溶液中离子浓度很小，其水溶液不导电，似乎为非电解质。但熔融的硫酸钡却可以导电。因此，硫酸钡是电解质。碳酸钙和硫酸钡具有相类似的情况，也是电解质。从结构看，对其他难溶盐，只要是离子型化合物或强极性共价型化合物，尽管难溶，但溶的那部分是完全电离的，所以也是电解质。因为溶解是绝对的，不溶是相对的。没有绝对不溶的物质。

本题难度：一般

5、简答题  25℃时，几种弱酸溶液的pH如下表所示：

参考答案：（1）25℃时，0.01mol/L亚硫酸的pH=2.3，则亚硫酸为弱酸，即亚硫酸钠为强碱弱酸盐，由SO32-+H2O





HSO3-+OH-可知溶液显碱性，pH＞7，
故答案为：＞；SO32-+H2O





HSO3-+OH-；
（2）①由表格中的数据可知，相同浓度的CH3COOH和HCN溶液，HCN的pH大，则HCN的酸性更弱，相同pH的CH3COOH和HCN溶液分别加水稀释时，醋酸的氢离子
浓度变化大于HCN中氢离子的浓度变化，则醋酸的pH变化大，所以曲线Ⅱ表示加水稀释HCN溶液时pH的变化，故答案为：Ⅱ；
②由CH3COOH





H++CH3COO-，加水稀释，促进电离，电离平衡正向移动，电离程度增大，c(H+)c(CH3COOH)增大，故A正确；
因弱电解质的电离是吸热的，则升高温度，电离平衡正向移动，电离程度增大，c(H+)c(CH3COOH)增大，故B正确；
加入少量NaHSO4固体，H+的浓度增大，电离平衡逆向移动，电离程度减小，故C错误；
加入少量CH3COONa固体，CH3COO-的浓度增大，电离平衡逆向移动，电离程度减小，故C错误；
故答案为：AB；
③由表格中的数据可知，酸性CH3COOH＞HCN，CH3COONa溶液和NaCN溶液中都水解生成OH-，但相同浓度的盐时，NaCN溶液水解生成的OH-离子浓度大，
且盐的浓度越大，水解生成的OH-离子浓度也就越大，故答案为：

；
（3）物质的量浓度相同的CH3COONa溶液和NaCN溶液中，由电荷守恒可知CH3COONa溶液中存在c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），
NaCN溶液中存在c（Na+）+c（H+）=c（CN-）+c（OH-），则两溶液中的离子浓度之和的比较即为2c（Na+）+2c（H+）的比较，
等物质的量浓度时，NaCN溶液水解生成的OH-离子浓度大，则2c（H+）就小，所以CH3COONa溶液中各离子浓度之和大，故答案为：＞；
（4）HCN（aq）

H+（aq）+CN-（aq）△H=+43.5kJ?mol-1①，
H+（aq）+OH-（aq）=H2O（1）△H=-57.3kJ?mol-1②，
由盖斯定律可知反应CN-（aq）+H2O（1）

?HCN（aq）+OH-（aq）可由-①+（-②）得到，则反应热
△H═-（+43.5kJ?mol-1）+57.3kJ?mol-1=+13.8?kJ/mol，K=1Ka×Kw=0.012.5×10-6×2.5×10-6×10-14=1.6×10-5，
故答案为：+13.8?kJ/mol；1.6×10-5．

本题解析：

本题难度：一般