1、简答题  小刚同学用MnO2和浓HCl制氯气（反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓） ?△? . ? MnCl2+Cl2↑+2H2O）并设计如下实验装置用于制取纯净的无水氯化铜．回答有关问题： （1）装置B的作用是______，装置C的作用是______． （2）装置D中发生反应的化学方程式为______． （3）装置E的作用是______． （4）装置A中，如果反应产生氯气的体积为2.24L（标况），则反应中被氧化的HCl的物质的量为______． （5）工业上将氯气通入石灰乳可制取漂白粉，化学反应方程式为______． （6）工业制取漂白粉的氯气可通过电解饱和食盐水得到．在电解食盐水之前，需要提纯食盐水．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，正确的操作顺序是______． ①过滤?②加过量的NaOH溶液?③加适量的盐酸?④加过量的Na2CO3溶液?⑤加过量的BaCl2溶液 A、①④②⑤③B、④①②⑤③C、②⑤④①③D、⑤②④③① 参考答案：（1）实验室制备氯气中含有氯化氢和水蒸气，需要用饱和食盐水除去氯化氢，浓硫酸干燥氯气； 故答案为：除去Cl2中混有的HCl，除去Cl2中混有的水蒸气； （2）装置D中是干燥的氯气和铜加热发生的反应，发生反应的化学方程式为：Cu+Cl2?△?.?CuCl2； 故答案为：Cu+Cl2?△?.?CuCl2； （2）氯气有毒污染空气，不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收； 故答案为：吸收多余的Cl2，防止污染空气； （3）装置A中，如果反应产生氯气的体积为2.24L（标况）物质的量为0.1mol，则反应中被氧化的HCl的物质的量为0.2mol； 故答案为：0.2mol； （5）氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的化学方程式为：2Ca（OH）2+2Cl2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O； 故答案为：2Ca（OH）2+2Cl2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O； （6）镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，在进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：②加过量的氢氧化钠溶液　⑤加过量的氯化钡溶液 ④加过量的碳酸钠溶液　①过滤　③加适量盐酸；②⑤可互换； 故答案为：C； 本题解析： 本题难度：一般 2、选择题  下列有关试验操作的叙述正确的是 A．用相互滴加的方法鉴别Ba(OH)2和NaHCO3两溶液 B．用硫酸溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应 C．除去KCl中混有的BaCl2，可用Na2CO3溶液、盐酸 D．1—丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，用如图装置可制得乙酸丁酯

参考答案：
D

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  关于某无色透明溶液中所含离子的鉴别，下列叙述正确的是
A．加入Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定有
B．通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉后溶液变蓝，则原溶液中一定有I-
C．加盐酸，生成的无色无味气体能使饱和的澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有
D．加入AgNO3溶液产生白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl-

参考答案：B

本题解析：A项酸性条件下可将氧化成；C项、遇盐酸均可产生CO2；D项Ag2SO4微溶，较浓情况下也能产生白色沉淀。

本题难度：简单

4、填空题  海洋是巨大的资源宝库．请你运用学过的知识回答下列问题：
（1）人类所需要的下列物质，可以从海洋中获取的是（?）
①石油，②金属矿物，③无机盐，④淡水，⑤海洋生物，⑥可燃冰
A．①③④⑤? B．①②③⑤? C．③④⑤⑥? D．全部
（2）人类要获取所需要的物质，都要选择适当的方法．请你从下列A～F中选择一种方法，把相应的字母代号填在①～⑥前的括号内．
A蒸发结晶法?B蒸馏法?C过滤法?D化学沉淀法?E中和法?F电解法
①从海水中获取淡水；
②从海水中获取粗盐；
③除去粗盐中不溶性的杂质；
④在粗盐纯化过程中，要除去氯化钠溶液中的少量硫酸钠；
⑤在粗盐纯化过程中，要调节溶液的酸碱性；
⑥以氯化镁为原料制取金属镁．
（3）在上述A～F的方法中，运用了化学变化原理的有（填字母代号）；
（4）对下列实验方法的理解，不正确的是．
A．过滤与筛子的原理是类似的，都是把颗粒大小不同的物质分离开
B．蒸发就是使液体中的分子在外界条件的影响下逸出液面
C．蒸馏就是使液体中的分子在外界条件的影响下逸出液面再重新凝结为液体
D．结晶就是利用合适的试剂把溶液中的溶质转化为沉淀析出．

参考答案：（1）D（2）BACDEF（3）DEF（4）D

本题解析：从海洋中通过不同的方法可以获得多种物质；有新物质生成的变化属于化学变化；结晶就是使溶液中的溶质以晶体的形式从溶液中析出．
（1）人类所需要的下列物质，可以从海洋中获取的是石油，金属矿物，无机盐，淡水，海洋生物，可燃冰．故填：D．
（2）①蒸馏可以从海水中获取淡水．故填：B．
②蒸发结晶法可以从海水中获取粗盐．故填：A．
③过滤可以除去粗盐中不溶性的杂质．故填：C．
④在粗盐纯化过程中，要除去氯化钠溶液中的少量硫酸钠可以用化学沉淀法．故填：D．
⑤在粗盐纯化过程中，要调节溶液的酸碱性可以用中和法．故填：E．
⑥以氯化镁为原料制取金属镁可以用电解法．故填：F．．
（3）在上述A～F的方法中，运用了化学变化原理的有化学沉淀法、中和法、电解法．故填：DEF．
（4）结晶不是利用合适的试剂把溶液中的溶质转化为沉淀析出，而是使溶液中的溶质以晶体的形式从溶液中析出．故填：D．

本题难度：一般

5、选择题  现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，采用下列实验流程加入适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，实现Cl－、SO42－和NO3－的相互分离：其中试剂1、2、4分别为(　　)

A．氯化钡溶液硝酸银溶液稀硝酸
B．氯化钡溶液稀硝酸硝酸银溶液
C．氢氧化钠溶液硝酸银溶液稀硝酸
D．硝酸银溶液硝酸钡溶液稀硝酸

参考答案：A

本题解析：将含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，按实验流程选择合适的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，实现Cl－、SO42－和NO3－三种离子的相互分离：结合选项先加入氯化钡溶液将SO42－转化为硫酸钡沉淀，再加入硝酸银溶液将Cl－转化为氯化银沉淀，然后加入碳酸钠溶液沉淀过量的钡离子和银离子最后加入稀硝酸和过量碳酸钠反应得到NaNO3，而达到逐一分开的目的。

本题难度：一般