1、填空题  （17分）过氧化钙(CaO2)难溶于水，在常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢分解放出氧气，用作杀菌剂、防腐剂、解酸剂、油类漂白剂及封闭胶泥的快干剂，在食品、牙粉、化妆品等制造中用作添加剂。下图是以大理石(主要杂质是氧化铁)等为原料制取过氧化钙(CaO2)的流程。

请回答下列问题：
（1）操作①中应包括?、?、?用氨水调节pH至8～9的目的是______________。
（2）若测得滤液C中c(CO)＝2.50×10－4 mol·L－1，则Ca2＋_?_____(填“是”或“否”)沉淀完全。[已知c(Ca2＋)≤10－5 mol·L－1可视为沉淀完全；Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9]
（3）若在滤液C中，加入HNO3使溶液呈酸性以得到副产物NH4NO3，则酸化后溶液中，c(NH)?c(NO) （填 > 、< 或 = ），(NH4)2CO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为?。
（4）在低温下，往过氧化氢浓溶液中投入无水氯化钙进行反应，写出该反应的化学方程式：_______________，一段时间后，再加入氢氧化钠溶液，当调节溶液pH至9～11，才出现大量沉淀。用简要的文字解释需用氢氧化钠调节pH至9～11的原因_________________________。
（5）写出CaO2与H2O反应的化学方程式?。

2、选择题  下列实验操作或说法中错误的是(双选)(　　)
A.将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中
B.向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘
C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

3、实验题  下图表示从固体混合物中分离X的2种方案，请回答有关问题。

(1)选用方案I时，X应该具有的性质是_________，残留物应该具有的性质是____________；
(2)选用方案Ⅱ从某金属粉末(含有Au、Ag和Cu)中分离Au，加入的试剂是____________，有关反应的化学方程式为_______________________；
(3)为提纯某Fe2O3样品(主要杂质有SiO2、A12O3)，参照方案I和Ⅱ，请设计一种以框图形式表示的实验方案(注明物质和操作) ________________________。

4、选择题  下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论正确的是（?）

?	操　作	现　象	结　论
A	测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3 溶液的pH	前者pH比后者的大	非金属性：
B	无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置	下层溶液显紫色	原溶液中有
C	向溶液X中加入稀盐酸，并将产生的无色气体通入澄清石灰水中	生成白色沉淀	溶液X中一定含有或
D	向某无色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液	产生白色沉淀	溶液中不一定含有 5、选择题  对于某些离子的检验及其结论一定正确的是(? ) A．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入石灰水中，变浑浊，一定有CO32- B．加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加上稀盐酸沉淀不消失，一定有SO42- C．加入足量稀盐酸无沉淀，再加BaCl2溶液有白色沉淀，一定有SO42- D．加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋