1、填空题  已知H2A是一种无机二元酸，请回答以下问题：
（1） 若H2A为二元弱酸，在水溶液中的电离方程式为              ；
（2） 若NaHA溶液显碱性，则H2A是     （填“强酸”、“弱酸”或“无法确定”)，原因是   。
（3） 若溶液显酸性，在25℃下，若向0.1 mol·L-1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol·L-1 KOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是      ；
a．c(H+)·c(OH-)＝1×10-14            b．c(Na+)+c(K+)＝0.1 mol·L-1
c．c(Na+)＞c(K+)                   d．c(Na+)＝c(HA-)+c(A2-)

2、填空题  （10分）
（1）Cu(NO3)2的水溶液呈     （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH      7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）：                             ；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以  （填“促进”、“抑制”）其水解。
（2）氯化铝水溶液呈   性，原因是（用离子方程式表示）：______                ，把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是        。
（3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的               。

3、选择题  常温下，体积、物质的量浓度均相等的四种溶液：
①盐酸；②醋酸；③氨水；④CH3COONa溶液。下列说法正确的是
A．将①与②分别稀释相同倍数后溶液的pH：①>②
B．若②与③混合后溶液呈中性，则在常温下Ka(CH3COOH)=Kb(NH3?H2O)
C．③与④中已电离的水分子的数目相等
D．②与④混合所得溶液显酸性，则：c(CH3COO-)+c(OH-)<c(CH3COOH)+c(H+)