1、填空题  (14分)某工业原料主要成分是NH4Cl、FeCl3和AlCl3。利用此原料可以得到多种工业产品。分析下面流程，回答问题。

已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38
（1）用稀硫酸中和等体积等pH值的氨水和烧碱溶液，前者需要消耗的酸液体积       （填“大”“小”或“相同”）
（2）计算溶液②中Fe3＋的物质的量浓度为                mol/L
（3）缓冲溶液中存在的平衡体系有：         、         、         
此时溶液中c(NH4＋)     c(Cl-)(填>、=、<)。
（4）在缓冲溶液中加入少量盐酸或者NaOH溶液，溶液的pH值几乎依然为9.2。简述原理：         
请举出另一种缓冲溶液的例子(写化学式)                      。
（5）常温下向较浓的溶液④中不断通入HCl气体，可析出大量AlCl3·6H2O晶体，结合化学平衡移动原理解释析出晶体的原因：                                                       。

2、选择题  常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH＝7，则此溶液中(?)。
A.c(HCOO-)＞c(Na+)
B.c(HCOO-)＜c(Na+)
C.c(HCOO-)＝c(Na+)
D.无法确定

3、选择题  下列有关溶液中粒子浓度关系的比较中不正确的是
A．饱和氯水中滴加0.1 mol·L－1的NaOH溶液，溶液pH=7时：c(Na＋)＝2c(ClO－)＋c(HClO)
B．已知HF的酸性比CH3 COOH的强，pH相等的NaF与CH3 COOK溶液中：c(Na+)-c(F-)=c(K+) -c(CH3COO-)
C．0．lmol/L pH为1的NaHB溶液中：c(Na+)＞c（B2

4、选择题  常温下，将amol·L-1的氨水与bmol·L-1盐酸等体积混合，已知相同条件下氨水的电离程度大于NH4+的水解程度，则下列有关推论不正确的是
A．若混合后溶液pH=7，则c(NH4+)=c(Cl－)
B．若b=2a，则c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
C．若a=2b，则c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H+)
D．若混合后溶液满足c(H+)=c(OH－)+c(NH3·H2O)，则可推出a=b