参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般

2、填空题  (12分)（1）物质的量浓度相同的三种盐NX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是                  。
（2）比较下列溶液的pH(填“>”“<”或“=”)：
①0．1 mol·L-1Na2CO3溶液       0．1 mol·L-1NaHCO3溶液
②0．1 mol·L-1NH4Cl溶液       0．01 mol·L-1NH4C1溶液
（3）把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连，可以组成各种原电池。若a、b相连，a为负极；c、d相连，c极发生氧化反应；a、c相连，c为正极；b、c相连，电流由c极流向b极，则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为          。
（4）将AlCl3溶液蒸干、灼烧，最后所得的固体的主要成份是           。
（5）氯化铁溶液呈     性(填“酸”、“碱”或“中”)，原因是(用离子方程式表示)：
（6）向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-刚好沉淀完全时，溶液的pH   7(填“>”“<”或“=”)，离子反应总方程式为：                     。

参考答案：（1）HX>HY>ZH；（2）①  > ②> ；（3）a >b>c>d ；（4） Al2O3。（5）酸性，Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+；（6）  < ，Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O。

本题解析：（1）物质的量浓度相同的三种盐，pH越大，说明酸根离子水解越是强烈，对应的酸越弱，所以HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序为HX＞HY＞HZ；（2）①同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，CO32-水解程度大于 HCO3-所以0．1 mol·L-1Na2CO3溶液的pH＞0．1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH，②不同浓度的NH4Cl溶液，浓度越小，NH4+水解程度越大，但是水解后溶液的酸性越弱。所以②0．1 mol·L-1NH4Cl溶液的pH＜0．01 mol·L-1NH4C1溶液的pH；（3）组成各种原电池。若a、b相连，a为负极；活动性a＞b，c、d相连，c极发生氧化反应为负极，活动性c＞d；a、c相连，c为正极， a＞c，b、c相连，电流由c极流向b极，活动性b>c，综上：a >b>c>d；（4） AlCl3溶液蒸干得到氢氧化铝，灼烧得到氧化铝。（5） 氯化铁溶液呈酸性，因为Fe3+水解，Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+；（6）向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-刚好沉淀完全时,发生的反应如下Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O．得到的是NaAlO2溶液，溶液的pH＜7。
考点：考查盐类的水解的应用和金属活动性比较。

本题难度：困难

3、填空题  （选做）现有浓度均为0．1 mol/L的下列溶液：①硫酸．②醋酸．③氢氧化钠．④氯化铵．⑤醋酸铵．⑥硫酸铵．⑦硫酸氢铵．⑧氨水，请回答下列问题：
（1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H＋的浓度由大到小的顺序是(填序号)________________．
（2）④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是(填序号)________________．
（3）将③和④等体积混合后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是______         ．
（4）已知t℃时，KW＝1×10－13，则t℃(填“＞”．“＜”或“＝”)______25℃．在t℃时将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH＝2，则a∶b________．

参考答案：（1）④②③①；（2）⑥⑦④⑤⑧；（3）c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)；（4）＞；9：2

本题解析：（1）根据水的离子积以及水电离出c(H＋)=c(OH－)，假设温度是常温下，①0．1mol·L－1H2SO4溶液中的OH－来自水，c(OH－)=  =5×10-14，水电离出的c(H＋)=5×10-14,②醋酸是弱酸，产生的H＋少，对水电离的抑制弱，③0．1mol/lNaOH溶液中，c(H＋)=  =1×10-13,④NH4Cl是弱碱强酸盐，NH4＋水解使溶液显酸性，促进水的电离，因此由水电离出的H＋的浓度由大到小的顺序：④②③①；（2）以④为研究对象，考虑对NH4＋水解的影响，NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋,⑤相当于向④中加入CH3COO－，CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，互相促进水解，因此⑤中的c(NH4＋)小于④中的，⑥盐类的水解是微弱的，1mol(NH4)2SO4中含有2molNH4＋，因此⑥中的c(NH4＋)大于④中的，是五种物质中最多的，⑦NH4HSO4=NH4＋＋H＋＋SO42－，电离出的H＋对NH4＋水解起抑制作用，c(NH4＋)大于④中的，但小于⑥中的，⑧NH3·H2O是弱电解质，弱电解质的电离是微弱的，c(NH4＋)是五种物质中最少的，因此c(NH4＋)由大到小的顺序：⑥⑦④⑤⑧；（3）NaOH和NH4Cl等体积等浓度混合后，溶液中的溶质：NaCl、NH3·H2O且物质的量相等，NH3·H2O是弱电解质，部分电离，NaCl是强电解质全部电离，反应后的溶液显碱性，离子浓度大小顺序：c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)；（4）水的离子积只受温度的影响，温度升高水的离子积增大，Kw=1×10－13>1×10－14，t℃>25℃，反应后溶液的pH=2，说明溶液呈现酸性，酸过量即： =10-2，解得：a:b=9:2。
考点：考查水的离子积的计算、弱电解质的电离、影响盐类水解的因素、pH的计算等相关知识。

本题难度：困难

4、选择题  将NaOH溶液逐滴加入到醋酸溶液中，使溶液为中性，则此时
A.c(CH3COO-)＝c(Na+)
B.c(CH3COO-)＞c(Na+)
C.c(CH3COO-)＜c(Na+)
D.c(CH3COO-)与c (Na+)之间关系不确定

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  在25 ℃时，将pH = 11的NaOH溶液与pH = 3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是 (     )
A．c(Na＋) = c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
B．c(H＋) = c(CH3COO－)＋c(OH－)
C．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)