1、选择题  X、Y、Z三种短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍，Z原子的次外层电子数是最外层电子数的4倍．则X、Y、Z三种元素，可能的组合是（　　）
A．C、Si、Mg
B．Li、C、Mg
C．C、Mg、Li
D．C、O、Mg

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  下列各组微粒中，各能层电子数均达到2n2个的是
[? ]
A. Ne和 Ar
B. F-和S2-
C. Ne和Cl-
D. H+和Na+

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  下表中列出五种短周期元素A、B、C、D、E的信息，请推断后作答：

参考答案：A元素主要化合价为-2，原子半径为0.074nm，则A处于第ⅥA族；
C原子半径为0.102nm，其单质在X的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，则C为S元素，A为O元素；
B所在主族序数与所在周期序数之差为4，满足该条件元素为O或Cl，由于A为O元素，则B为Cl元素．
E原子半径为0.075n?m，最高价氧化物的水化物与其氢化物组成一种盐X，则E为N元素，X为NH4NO3．
D最高价氧化物的水化物，为酸或碱，能按1：1电离出电子数相等的阴、阳离子，则D为Na元素．
即A为O元素，B为Cl元素，C为S元素，D为Na元素，E为N元素．X为NH4NO3．
（1）B为Cl元素，氯离子质子数为17，核外有18个电子，有3个电子层，最外层有8个电子，氯离子原子结构示意图为




；D为Na元素，最高价氧化物的水化物为NaOH，NaOH是离子化合物，由钠离子和氢氧根离子构成，其电子式为



．
故答案为：



；



．
（2）X为NH4NO3，是强酸弱碱盐，铵根离子水解NH4++H2O



NH3?H2O+H+，溶液呈酸性．
故答案为：酸；NH4++H2O



NH3?H2O+H+．
（3）Cl2具有强氧化性，Na2SO3有较强的还原性，氯气能将亚硫酸根氧化为硫酸根，反应离子方程式：SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2H++2Cl-．
故答案为：SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2H++2Cl-．
（4）A2的为O2，摩尔质量为32g/mol，所以N元素的氢化物Y的摩尔质量为32g/mol，氢化物Y为N2H4，原电池正极发生还原反应，所以氧气在正极放电生成氢氧根离子，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-．
故答案为：O2+2H2O+4e-=4OH-．
（5）铜为阳极，发生氧化反应，铜片质量变化128g，转移电子的物质的量为128g64g/mol×2=4mol，由O2+2H2O+4e-=4OH-可知，电池需消耗氧气1mol，标准状况下，氧气的体积为1mol×22.4L/mol=22.4L，所以需空气体积为22.4L20%=112L．
故答案为：112L．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  A、B、C、D都是周期表中前20号元素，已知A的阳离子和C的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为AC的化合物；C和D属同主族，其中C的核外电子数是D的核内质子数的2倍．B和D是同周期元素且A和B能形成AB2型化合物．下列说法中正确的是（　　）
A．D元素处于元素周期表中第二周期Ⅵ族
B．BC2分子一定是极性分子
C．AB2中可能既有离子键又有共价键
D．四种元素的原子半径大小一定是A＞C＞D＞B

参考答案：解；C和D属同主族，其中C的核外电子数是D的核内质子数的2倍，则C为S元素，D为O元素，A的阳离子和C的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为AC的化合物，则A在周期表第四周期，第ⅡA族，应为Ca元素，B和D是同周期元素且A和B能形成AB2型化合物，则B为C元素或F元素，形成的化合物为CaF2或CaC2，
A、D为O元素，处于元素周期表中第二周期ⅥA族，故A错误；
B、若BC2分子为CS2，为直线形分子，结构对称，是非极性分子，故B错误；
C、如AB2是CaC2，则既有离子键又有共价键，故C正确；
D、如B是C元素，则四种元素的原子半径大小顺序是A＞C＞B＞D，故D错误．
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

5、简答题  B、C、D、E均是短周期元素，原子序数依次增大，B元素原子最外层上的电子数为内层电子总数的2倍．B元素原子和C元素原子最外层电子数之差为2．C和D形成的化合物进行焰色反应火焰呈黄色．E元素的气态单质、E的最高价氧化物的水化物均能与D的最高价氧化物的水化物反应．
（1）上述4种元素按照原子序数由大到小排列为______、______、______、______；（填元素符号）；
（2）B、C形成的化合物（比空气重）的结构式为______；
（3）C、D的单质在加热条件下生成物质X，其中含有化学键的类型为______；X的电子式为______；
（4）E的离子结构示意图为______；
（5）Y是C的气态氢化物．常温下，将D的单质投入Y中，发生反应的离子方程式为______；该反应______（填“能”、“不能”）作为设计原电池的反应原理．

参考答案：B、C、D、E均是短周期元素，B元素原子最外层上的电子数为内层电子总数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则B为碳元素；B元素原子和C元素原子最外层电子数之差为2，则C元素原子最外层电子数为6或2，C和D形成的化合物进行焰色反应火焰呈黄色，含有钠元素，则D为Na元素，C不能是金属元素，C的原子序数小于Na，故C为氧元素；E元素的气态单质、E的最高价氧化物的水化物均能与D的最高价氧化物的水化物NaOH反应，则E为Cl元素，
（1）上述4种元素按照原子序数由大到小排列为：Cl、Na、O、C，
故答案为：Cl；Na；O；C；
（2）C、O形成的化合物（比空气重）为CO2，分子中C原子与O原子之间形成2对共用电子对，其结构式为 O=C=O，故答案为：O=C=O；
（3）O、Na的单质在加热条件下生成物质X为Na2O2，含有离子键、共价键，其电子式为，
故答案为：离子键、共价键；；
（4）E为Cl元素，其离子结构示意图为 ，故答案为：；
（5）常温下，将Na的单质投入水中，发生反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，该反应属于氧化还原反应，能作为设计原电池的反应原理，
故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；能．

本题解析：

本题难度：一般