1、填空题  物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识回答：
(1)A为0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为?。
(2)B为0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液，实验测得NaHCO3溶液的pH＞7，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：?。
(3)C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入?，目的是?；
若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为?。

参考答案：(1)c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H＋)＞c(OH－)
(2)HCO3-发生水解反应使溶液中c(OH－)＞c(H＋)
(3)盐酸抑制Fe3＋水解? Fe3＋＋3HCO3-=Fe(OH)3↓＋3CO2↑

本题解析：(1)(NH4)2SO4=2NH4+＋SO42-，NH4+微弱水解使溶液显酸性，故c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H＋)＞c(OH－)。
(2)HCO3-以发生水解反应HCO3-＋H2OH2CO3＋OH－为主，发生电离HCO3-H＋＋CO32-为次，因此溶液中c(OH－)＞c(H＋)，溶液呈碱性。
(3)Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，为抑制Fe3＋水解，应加入少量HCl; Fe3＋与HCO3-因互相促进水解而产生Fe(OH)3沉淀和CO2气体。

本题难度：简单

2、填空题  比较下列化学反应后所得溶液中各离子浓度的大小。
①10ml的0.2mol·L－1的HCl与10ml的0.2mol·L－1氢水混和所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是?。
②10ml的0.4mol·L－1的CH3COONa溶液与10ml的0.2mol·L－1的HCl溶液混合后，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是?

参考答案：①[Cl－]＞[NH4+]＞[H+]＞[OH－]
②[Na+]＞[CH3COO－]＞[Cl－]＞[H+]＞[OH－]

本题解析：①盐酸可以与氨水发生反应
HCl+NH3·H2O=NH4Cl+H2O
而题中所溶HCl与NH3·H2O物质的量相同恰好完全反应，相当于所给NH4Cl溶液。发生如下反应：
NH4Cl=NH4++Cl－；NH4++H2ONH3·H2O+H+
因为部分NH4+水解而消耗所以[Cl－]＞[NH4+]。
又因为水解的NH4+仅占全部极少部分，因而生成的H+也很小，导致[NH4+]＞[H+]
而且NH4Cl为强酸弱碱盐，溶液显酸性，因而[H+]＞[OH－]
②CH3COONa+HCl=NaCl+CH3COOH ，
反应中醋酸钠是过量的，反应所得的溶液为各是0.1mol/L的NaCl、CH3COONa、CH3COOH的混和物。
CH3COONa=CH3COO－+Na+
NaCl=Na++Cl－
CH3COOHCH3COO－+H+
因而[Na+]最大，由于除CH3COONa之外,CH3COOH也电离出少量的CH3COO－，导致[CH3COO－]＞[Cl－]；由于溶液中存在大量CH3COOH，所以溶液显酸性[H+]＞[OH－]，CH3COOH为弱电解质，电离出的[H+]极少，小于[Cl－]的浓度。

本题难度：简单

3、选择题  有一种酸式盐AHB，它的水溶液呈弱碱性。则以下说法：
①相同物质的量浓度的AOH溶液和H2B溶液，前者的电离程度大于后者的电离程度；
②H2B不是强酸；
③HB－的电离程度大于HB－的水解程度；
④该盐溶液的电离方程式一般写成：AHB====A++HB－，HB－H++B2－
其中错误选项的组合是(? )
A．①②
B．③④
C．②③
D．①④

参考答案：B

本题解析：酸式盐AHB的水溶液呈弱碱性，说明AOH的碱性相对较强，H2B的酸性相对较弱，且HB-的电离程度小于HB-的水解程度，相同物质的量浓度的AOH溶液和H2B溶液，前者的电离程度大于后者的电离程度。AHB溶液的电离方程式一般写成AHB====A++HB-，HB-H++B2-

本题难度：一般

4、选择题  下列物质的溶液加热蒸发至干、灼烧，所得固体的成分不相同的是（?）
A．FeCl2、Fe2(SO4)3
B．FeCl2、FeCl3
C．NaHCO3、Na2CO3
D．Mg(HCO3)2、MgCl2

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  已知某溶液中存在四种离子，其浓度大小有如下关系
①
②
③
④
其中正确的是?（?）
A．①②③
B．①②④
C．①③④
D．②③④

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单