1、选择题 25℃时，有浓度均为1 mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液，若测得其中c(NH
)分别为?a、b、c（单位为mol/L），则下列判断正确的是
A．a=b=c
B．c>a>b
C．b>a>c
D．a>c>b
参考答案：B
本题解析：NH4＋水解溶液显酸性，而CO32－水解溶液显碱性，铁离子水解溶液显酸性，所以碳酸铵中NH4＋水解程度最大，(NH4)2Fe(SO4)2中NH4＋水解程度最小，因此答案选B。
点评：本题是基础性试题的考查，难度不大。学生只要能熟练运用勒夏特例原理即不能得出答案。
本题难度：一般
2、选择题 下列物质的溶液在蒸发皿加热蒸干、灼烧，可以得到该物质固体的是?
[? ]
A．
?
B．
?
C．
?
D．
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度：
难容电解质
| Mg(OH)2
| Cu(OH)2
| Fe(OH)2
| Fe(OH)3
|
溶解度/g
| 9×10-4
| 1.7×10-6
| 1.5×10-4
| 3.0×10-9
|
?
在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子。例如：
①为了除去氯化铵中的杂质Fe3＋，先将混合物溶于水，加入一定量的试剂反应，过滤后结晶。
②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3＋，先将混合物溶于水，加入足量的Mg(OH)2，充分反应，过滤后结晶。
③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2＋，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2＋氧化成Fe3＋，调节溶液的pH＝4，过滤后结晶。
请回答下列问题：
(1)上述三种除杂方案都能够达到很好的效果，Fe2＋、Fe3＋都被转化为?而除去。
(2)①中加入的试剂应该选择?为宜。
(3)②中除去Fe3＋所发生的总反应的离子方程式为?。
(4)下列与方案③相关的叙述中，正确的是?(填字母)。
A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染
B．将Fe2＋氧化为Fe3＋的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤
C．调节溶液pH＝4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜
D．Cu2+可以大量存在于pH＝4的溶液中
E．在pH＞4的溶液中Fe3＋一定不能大量存在
参考答案：(1)氢氧化铁? (2)氨水
(3)2Fe3＋+3Mg(OH)2=3Mg2++2Fe(OH)3
(4)A、C、D、E
本题解析：①中为了不引入杂质离子，应加入氨水使Fe3+沉淀，而不能用NaOH溶液。②中根据溶解度表可明确Mg(OH)2能较容易转化为Fe(OH)3，因此在MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2可除去Fe3+，然后将沉淀一并过滤。③中利用高价阳离子Fe3+极易水解的特点，据题意可知调节溶液的pH=4可使Fe3+沉淀完全，为了不引入杂质离子，因此可使用CuO、Cu(OH)2、CuCO3等调节溶液的pH。
本题难度：简单
4、选择题 向浓度为0.1 mol·L-1的K2CO3溶液中，分别加入下列物质， 能使c(CO32- )增大的是?
[? ]
A．H2O
B．CO2
C．K2S
D．KOH
参考答案：CD
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 下列叙述正确的是（?）
A．浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合后溶液显酸性，
则：c(CH3COO－)＜c(CH3COOH)
B．浓度均为0.1 mol·L-1的氨水与盐酸等体积混合后的溶液中：c(H+)＝c(OH-) + c(NH3·H2O)
C．浓度均为0.1 mol·L-1的小苏打溶液和氢氧化钠溶液等体积混合：c(Na+)+ c(H+)＝ c(CO32-)+ c(OH-) + c(HCO3-)
D．用pH＝3的盐酸滴定10 mL pH＝11的氨水，达到滴定终点用去盐酸的体积小于10 mL
参考答案：B
本题解析：浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合后溶液显酸性，说明醋酸的电离大于水解，所以c(CH3COO－)>c(CH3COOH)，故A错误；浓度均为0.1 mol·L-1的氨水与盐酸等体积混合后的溶液中，根据质子守恒，可以得到c(H+)＝c(OH-) + c(NH3·H2O)，故B正确；浓度均为0.1 mol·L-1的小苏打溶液和氢氧化钠溶液等体积混合得到浓度为0.05mol·L-1的碳酸钠溶液，在该溶液中，根据电荷守恒可以得到c(Na+)+ c(H+)＝ 2c(CO32-)+ c(OH-) + c(HCO3-)，所以C错误；用pH＝3的盐酸滴定10 mL pH＝11的氨水，达到终点用去盐酸的体积大于10 mL，故D错误。
点评：本题考查了盐类水解，质子守恒，电荷守恒的知识，这些知识是高考考查的重点和难点，本题有一定的综合性，难度适中。
本题难度：简单
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