高中化学知识点大全《反应速率与平衡的有关计算》试题巩固（2019年最新版） - 高考化学题库

高中化学知识点大全《反应速率与平衡的有关计算》试题巩固（2019年最新版）(十)

2019-07-03 23:26:30 【大中小】

1、填空题（每小题3分，共9分）恒温恒压下，在一个容积可变的密闭容器中发生如下反应：
（1）若开始时通入，达平衡时生成的转化率为?。
（2）若开始时通入，达平衡时SO2的物质的量为?mol。
（3）若在（2）的平衡混合物中再通入bmol SO3，则达到平衡时SO3的体积分数是?。

参考答案：（1）50 a%?（2）4-2a?（3）

本题解析：略

本题难度：简单

2、填空题（14分）能源开发、环境保护、资源利用等是当今社会的热门话题。请根据所学化学知识回答下列问题：
（1）汽车上安装催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NOx、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。
已知：N2(g) + O2(g)＝2NO(g)?△H＝+180.5 kJ · mol－1；
2C(s)+ O2(g)＝2CO(g)?△H＝－221.0 kJ · mol－1；
C(s)+ O2(g)＝CO2(g)?△H＝－393.5 kJ · mol－1
则尾气转化反应2NO(g) +2CO(g)＝N2(g)+2CO2(g)的△H＝________________。
（2）汽车尾气分析仪对CO的含量分析是以燃料电池为工作原理，其装置如下图所示，该电池中电解质为氧化钇－氧化钠，其中O2－可以在固体介质中自由移动。

下列说法中正确的是_____________(填字母序号)。
A．负极的电极反应式为：CO + O2－―2e－＝CO2
B．工作时电子由电极a通过传感器流向电极b
C．工作时电极b作正极，O2－由电极a通过固体介质向电极b迁移
D．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高

（3）某硝酸厂利用甲醇处理废水。在一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。若该反应消耗32 g CH3OH转移6 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比为______________。
（4）煤的间接液化是先转化为CO和H2，再在催化剂作用下合成甲醇。若在一定温度下，向1 L密闭容器中加入CO和H2，发生反应CO(g)+2H2(g)

CH3OH(g)，经10 min反应达到平衡时测得各组分的浓度如下：

物?质	CO	H2	CH3OH
浓度/(mol·L－1)	1.2	1.0	0.6

①该反应的平衡常数表达式为：K＝_____________________。
②该时间内反应速率v(H2)＝_________________。
③平衡时CO的转化率为_________________(保留1位小数)。

参考答案：（14分）
（1）－746.5 kJ · mol－1?（3分）
（2）A B D?（3分）
（3）5 : 6?（2分）
（4）①?（2分）
② 0.12 mol/(L·min)?（2分）
③ 33.3%?（2分）
（以上答案仅供参考，合理答案均给分）

本题解析：略

本题难度：一般

3、填空题（本题共8分）
NO和CO都是有毒的气体，利用催化技术能够将它们转变成无毒的CO2和N2。一定量的NO和CO进行如下反应：2NO+2CO2CO2+N2，其部分化学平衡常数如下表：

T（℃）	0	50	100
K	0.5	1.05	2.56

根据题意回答（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
1．若把化学方程式写为NO+CO

CO2+1/2N2，则100℃时，K的值=?。
2．上述反应达到化学平衡后，下列措施能提高NO转化率的是________。
A．选用更有效的催化剂?　　　　B．升高反应体系的温度
C．降低反应体系的温度?　　　　D．缩小容器的体积
3．若上述反应在容积不变的密闭容器中进行，该可逆反应达到平衡的标志是____
A．气体的密度不再变化
B．单位时间内消耗的CO与生成的CO2的物质的量之比为1︰1
C．气体的压强不再变化
D．各气体的浓度相等
4．某温度下，将0.02 mol的NO和0.02 mol的CO的混合气体充入一装有催化剂的容器中，充分反应后，测得混合气体中CO的体积分数为0.125，则CO的转化率为?。

参考答案：（共8分）
1、1.60（2分）2、BD（2分）3、C（2分）4、80%（2分）

本题解析：（1）由平衡常数的表达形式可知K==1.6
（2）能提高NO转化率也就是使平衡正向移动。由于反应是一个体积系数减小的可逆反应，故加压或缩小容器体积可以达到目的；再由表格数据可看出，随着温度的升高，K增大，说明平衡正向移动，为吸热反应。故答案为BD
（3）A：恒容情况下，气体的总质量不变，所以密度也是定值班，不能做为平衡判断标准
B：选项只描述为两个正反应速率，排除
C：题设条件下，随着反应的进行，气体的总物质的量是个变量，只有当达到平衡时，才不变，故可为平衡的判断标准
D：各气体的浓度相等，只是一个“特例”，并不能说明任何问题
（4）由“三段式”可容易计算

本题难度：一般

4、选择题在某恒定温度下，向容积为1 L的容器中投入1 mol CO和2 mol H2O，发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），平衡时生成CO2 2／3 mol。若保持温度和容积不变，向其中增加2 mol H2O（g），使反应到达新的平衡，下列说法不正确的是（?）
A．新、旧平衡时容器内气体的压强之比是5：3
B．新平衡时H2O的转化率为20％
C．新平衡时CO的浓度是0.2 mol ·L－1
D．新、旧平衡时容器内气体密度之比为5：3

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题已知某可逆反应mA(g) + n B(g) pC(g)+ Q在密闭容器中进行，图中表示在不同反应时间t时，温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线，由曲线分析下列判断正确的（?）

A．T1 < T2 P1 > P2 m + n >p Q < 0
B．T1 > T2 P1 < P2 m + n >p Q < 0
C．T1 < T2 P1 > P2 m + n <p Q > 0
D．T1 > T2 P1 < P2 m + n <p Q < 0

参考答案：D

本题解析：温度越高，速率越快，图像越陡，故T1>T2；温度升高B%减小，故平衡正向移动，正向吸热，故Q<0；压强越大，速率越快，图像越陡，故P2>P1；压强增大B%增大，故平衡逆向移动，逆向体积减小，故m + n <p。

本题难度：简单

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