1、选择题  一定温度下，把2. 0体积的N2和6. 0体积的H2通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，容器中发生如下反应：N2＋3H22NH3。已知平衡时NH3的浓度是c mol·L－1，现按下列四种配比作为起始物质，分别充入上述容器，并保持温度不变，则达到平衡后，NH3的浓度不为c mol·L－1的是
A．1.0体积的N2和3.0体积的H2
B．2.0体积的N2、6.0体积的H2和4.0体积的NH3
C．4.0体积的NH3和1.0体积的H2
D．2.0体积的NH3

参考答案：C

本题解析：在等温等压情况下的等效平衡，只要求反应物的量担按系数比转化为半边后，两反应物的量的比例符合1:3即可。

本题难度：一般

2、选择题  某温度下，反应H2(g)+I2(g)?2HI(g)，△H <0,在一带有活塞的密闭容器中达到平衡，
下列说法不正确的是(? )
A．恒温压缩体积，平衡不移动，颜色加深
B．恒压迅速充入HI，开始时正反应速率减小
C．恒容，升温正反应速率减小
D．恒容，充入H2，I2的百分比含量降低

参考答案：C

本题解析：A正确，该反应为等体积反应，压缩体积，平衡不移动，但各组分的浓度均成倍变化；B正确，恒压充入生成物，容器体积增大，反应物的浓度减小，正反应速率开始时速率减小，而开始时逆反应速率突然增大；C错，恒容，升温正反应速率增大；D正确，恒容，充入H2，I2的转化率增大，再次平衡时百分比含量降低。

本题难度：一般

3、选择题  如图所示曲线表示其它条件一定时反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g）?△H＜0，NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达平衡状态且V(正)＞V(逆)的点是

A．a点
B．b点
C．c 点
D．d点

参考答案：C

本题解析：在曲线上，当温度一定时，NO的转化率也一定，故曲线上任意一点都表示达到平衡状态，而曲线外的任意一点都表示未达平衡状态。在曲线下方的任意一点，要想达到同温度下的平衡状态，应该向上引垂直线到曲线上的一点，这样NO的转化率要增大，平衡向右移动；而在曲线上方的任意一点，要想达到同温度下的平衡状态，则应该向下引垂直线到曲线上的一点，这样NO的转化率要减小，平衡向左移动，据此解答。A、a点在曲线上，处于平衡状态，v(正)＝v(逆)，故A错误；B、b点在曲线上，处于平衡状态，v(正)＝v(逆)，故B错误；C、c点在曲线下方，未达到平衡状态，要想达到同温度下的平衡状态，需要由c点向上引垂直线到曲线上的一点，这样NO的转化率要增大，平衡向右移动，故v(正)＞v(逆)，因此C正确；D、d点在曲线上方，未达到平衡状态，要想达到同温度下的平衡状态，需要由d点向下引垂直线到曲线上的一点，这样NO的转化率要减小，平衡向左移动，故v(正)＜v(逆)，因此D错误，答案选C。

本题难度：一般

4、填空题  （10分）在某2 L的密闭容器中加入0.1 mol碘单质和足量钨(W)，在943 K时，发生反应W(s)＋I2(g)WI2(g)，当I2的转化率为20%时，达化学平衡状态。
（1）反应从开始至平衡状态过程中用时20 s，其平均反应速率v(WI2)为________。
（2）943 K时，该反应的平衡常数K＝________。
（3）若起始时，加入的碘为0.2 mol(其他条件不变)达平衡时容器中气体的体积比
V(I2)∶V(WI2)＝________。
（4）在上述(1)平衡状态下，同时增加I2(g)和WI2(g)各0.02 mol(其他条件不变)，化学平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断的依据是______________________。

参考答案：(1)5×10－4mol·L－1·s－1?(2)0.25　(3)4∶1　(4)逆反应　Qc＝0.4>K＝0.25

本题解析：(1)I2的物质的量的变化="0.1" mol×20%＝0.02mol；则根据化学反应速率=浓度的变化量除以时间可得V（I2）=5×10－4mol·L－1·s－1 ,再根据同一化学反应方程式中,速率之比等于化学计量数之比,所以,v(WI2)5×10－4mol·L－1·s－1 ,
(2)平衡常数=平衡后，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，在这个表达式中，固体、纯液体的浓度是一个常数，不列入平衡常数表达式中，所以，可计算求得该反应的平衡常数K＝0.25
(3)反应W(s)＋I2(g)WI2(g)为等体积反应，若起始时，加入的碘为0.2 mol，则该平衡不移动，所以，平衡时容器中气体的体积比V(I2)∶V(WI2)为原体系下的体积比，在相同条件下，体积之比等于物质的量之比，即可求得V(I2)∶V(WI2)＝4∶1
(4)判断化学平衡的移动方向可根据浓度商Qc与K的大小分析；若Qc大于K，则向逆反应方向移动；若Qc等于K，则平衡不移动；若Qc小于K，则平衡向正反应方向移动。

本题难度：一般

5、填空题  （12分）在一定温度下的2 L密闭容器中充入0.4 mol SO2和0.2 mol O2 ，发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)? ΔH ＜0，n(O2)随时间的变化如图实线所示：

（1）用SO2表示0～4 min内该反应的平均速率为?。该温度下反应的平衡常数K为?。升高温度K值??（填“增大”、“不变”或“减小”）。?
（2）若温度不变，在容器中再加1 mol O2 ，重新达到平衡，则SO2的平衡浓度?
（填“增大”、“不变”或“减小”），氧气的转化率?（填“升高”、“不变”或“降低”），SO3的体积分数?（填“增大”、“不变”或“减小”）。
（3）仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得O2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是_____________________________，曲线II对应的实验条件改变是______________________________________。

参考答案：（1）0.025 mol/(L·min)（2分）? 20（2分）?减小（1分）
（2）减小（1分）?降低（1分）?减小（1分）
（3）升高温度（2分）?增大压强（2分）

本题解析：（1）化学反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示。0～4 min内氧气减少了0.1mol，则同时消耗二氧化硫是0.2mol，所以用SO2表示0～4 min内该反应的平均速率为。平衡是容器内氧气、二氧化硫、三氧化硫的浓度分别是0.05mol/L、0.1mol/L、0.1mol/L，所以平衡常数是。因为反应是放热反应，所以温度升高平衡向逆反应方向移动，即平衡常数减小。
（2）再加入1mol氧气，氧气浓度增大，平衡向正反应方向移动，提高二氧化硫的转化率，所以SO2的平衡浓度将减小，但氧气的转化率将减小。根据（1）可计算出平衡时二氧化硫的体积分数是40％。通入1mol氧气，若二氧化硫全部生成三氧化硫才是0.4mol，此时其体积分数是2/7，所以其体积分数减小。
（3）曲线I和原来相比，达到平衡的时间少了，但氧气的转化率降低了，所以只能是升高温度。曲线Ⅱ和原来相比，达到平衡的时间也少了，但氧气的转化率增大了，所以只能是增大压强。

本题难度：简单