1、填空题  ．（10分）化学学科中的平衡理论主要内容包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡等四种，且均符合勒夏特列原理。
（1）在固定容积的密闭容器中，反应A(g)+2B(g)4C(g),H ＞0达到平衡时，改变条件重新达到平衡后体系中A的转化率增大，可行的是? __
A．增加B的物质的量? B．加压? C．升温? D．使用催化剂
（2）某溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(NaOH) ____c(CH3COOH)，混合后溶液中c(CH3COO-)____c(Na+)
（3）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒(不考虑Zn粒对反应速率的影响)，反应过程中两溶液的pH变化如下图所示。

则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是?（填A或B）。设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2。则m1?m2（选填＜﹑=﹑＞）

参考答案：（1）AC（每个1分）?（2）＜ ；=?（3）B； ＜

本题解析：（1）反应是条件增大、吸热发热可逆反应，所以要增大A的转化率，平衡应该向正反应方向移动，所以选项AC均可以。加压平衡向逆反应方向移动。催化剂不能改变平衡状态。所以正确的答案是AC。
（2）若恰好反应，则生成物醋酸钠水解显碱性，因此要显中性，醋酸一定是过量的。即氢氧化钠的浓度小于醋酸的。
（3）醋酸是弱电解质，存在电离平衡。在反应过程中会继续电离出氢离子，所以醋酸中氢离子的浓度变化程度小于盐酸。因此要使反应后的pH相等，则醋酸需要的时间就多，即B表示醋酸的。醋酸中消耗的氢离子多，则相应的锌消耗的也就多。

本题难度：一般

2、选择题  关于化学平衡常数，下列说法不正确的是(　　)?
A．化学平衡常数不随反应物或生成物的浓度的改变而改变?
B．化学平衡常数随温度的改变而改变?
C．对于一定温度下的同一个反应，其正反应和逆反应的化学平衡常数的乘积等于1?
D．温度越高，K值越大

参考答案：D

本题解析：化学平衡常数K=生成物浓度幂的积/反应物浓度幂的积, 化学平衡常数只与温度有关，与物质的浓度无关．故A、B正确
根据化学平衡常数的计算式可以知道对于一定温度下的同一个反应，其正反应和逆反应的化学平衡常数的乘积等于1，故C正确。
D、虽然化学平衡常数只与温度有关，对于吸热反应，温度越高，平衡向正反应方向移动，,K越大，但是放热反应，温度越高，平衡向逆反应方向移动，K越小，故错
点评：本题考查了化学平衡常数的含义，难度不大，注意化学平衡常数只与温度有关，这是解题的关键。

本题难度：一般

3、选择题  有关化学平衡常数(K)的说法中不正确的是（?）
A．Ｋ值越大，正反应进行的程度越大
B．一般地说,K＞105时，该反应进行得就基本完全了
C．压强越大，K值越大
D．K与反应物或生成物的浓度变化无关

参考答案：C

本题解析： Ｋ值越大，正反应进行的程度越大，故A正确；一般地说,K＞105时，该反应进行得就基本完全了，故B正确；对于如A(g)+B(g) C(g)+D(g)的反应，压强对其没有影响，故压强越大，K值不一定越大，故C错误，为本题的正确答案；K与反应物或生成物的浓度变化无关，对于一个给定的反应，K的值只与温度有关，故D正确。
点评：本题考查了化学平衡常数，该考点是高考考查的重点和难度，本题要掌握的是平衡常数只与温度有关，Ｋ值越大，正反应进行的程度越大 ，本题难度适中。

本题难度：一般

4、选择题  恒温下, 反应aX(g)??bY(g) +cZ(g)达到平衡后, 把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时, X的物质的量浓度由0.1mol/L增大到0.19mol/L, 下列判断正确的是:
A．a＞b+c
B．a＜b+c
C．a＝b+c
D．a＝b="c"

参考答案：A

本题解析：把容器体积压缩到原来的一半瞬间，X的浓度变为0.2mol/L，但最终平衡时浓度是0.19mol/L，这说明。增大压强平衡向正反应方向移动，即正反应是体积减小的，答案选A。【题型】选择题

本题难度：一般

5、选择题  近年来,由于温室效应和资源短缺等问题,关于CO2和碳酸盐应用的研究受到人们的重视。某研究小组利用反应:CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) ΔH="-41.2" kJ/mol制备CO2与H2的混合气体,并进一步研究CO2与H2以不同的体积比混合时在合适条件下的反应产物应用。
(1)已知:850 ℃时在一体积为10 L的恒容密闭容器中,通入一定量的CO和H2O,CO和H2O浓度变化如图所示:

下列说法正确的是（? ）?

参考答案：BCD

本题解析：试题分析：

本题难度：一般