1、选择题  下述实验不能达到预期实验目的是（　　）
A．将2.5gCuSO4?5H2O溶解在97.5g水中 目的是配制质量分数为1.6%的CuSO4溶液
B．向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液 目的是说明一种沉淀能转化为另一种更难溶的沉淀
C．室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol?L-1NaClO溶液和0.1mol?L-1CH3COONa溶液的pH 目的是比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
D．室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸 目的是研究浓度对反应速率的影响

参考答案：A.2.5gCuSO4?5H2O中CuSO4的质量为2.5g×160250=1.6g，溶液的质量为2.5g+97.5g=100g，则配制质量分数为1.6%的CuSO4溶液，故A正确；
B．因硫化银比氯化银更难溶，则向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液，会得到黑色沉淀，说明一种沉淀能转化为另一种更难溶的沉淀，故B正确；
C．pH试纸不能测出NaClO溶液的pH，能使试纸褪色，则不能用pH试纸测定浓度为0.1mol?L-1NaClO溶液和0.1mol?L-1CH3COONa溶液的pH来比较HClO和CH3COOH的酸性强弱，故C错误；
D．固定其他因素不变，则稀硫酸的浓度不同，反应的反应速率不同，故D正确；
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  镁条和盐酸反应迅速产生大量的氢气，欲使反应速率减慢，可采取的措施有：
①降温；②把镁条粉碎；③加入蒸馏水使盐酸变稀；④升温
A．①②
B．②③
C．①③
D．②④

参考答案：C

本题解析：对于镁和盐酸的反应，可增大浓度、升高温度、增大固体的表面积，或形成原电池反应，可增大反应速率，反之反应速率降低，以此解答该题。①降温，活化分子百分数减小，反应速率减小，故正确；②把镁条粉碎，固体表面积增大，反应速率增大，故错误；③加入蒸馏水使盐酸变稀，浓度减小，反应速率减小，故正确；④升温，活化分子百分数增大，反应速率增大，故错误，故选C。

本题难度：简单

3、选择题  下列肯定能使化学反应速率增大的措施是
[? ]
A．增加反应物的量
B．增大压强
C．升高温度
D．使用催化剂

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

4、实验题  （8分）“碘钟”实验中，3I－＋S2O42－的反应速率可以用I3－与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表：

参考答案：（1）研究反应物I－与S2O82－的浓度对反应速率的影响
（2）29.3s  （3）A
（4）反应速率与反应物起始浓度乘积成正比（或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比）

本题解析：（1）观察表格数据：进行了5组实验，随c（I－）、c（S2O82－）的不同，反应所需的时间不同，故该实验的目的是研究反应物I－与S2O82－的浓度对反应速率的影响；
（2）比较①、②、⑤三组实验数据：c（S2O82－）相同，c（I－）增大两倍，反应所需的时间就减小两倍，则c（I－）增大三倍，反应所需的时间就减小三倍，故t1＝88.0/3=29.3s；
（3）升温，反应速率加快，则反应所需的时间减少，故t2<22.0s；
（4）由①、②、⑤，得：反应时间与c（I－）成反比、反应速率与c（I－）成正比，由②、③，得：反应时间与c（S2O82－）成反比、反应速率与c（S2O82－）成正比，故得到的结论是化学反应速率与反应物起始浓度乘积成正比显色时间与反应物起始浓度乘积成反比；

本题难度：困难

5、选择题  改变下列条件一定能加快反应速率的是（　　）
A．增大反应物的量
B．升高温度
C．增大压强
D．减小生成物的量

参考答案：A．增加反应物的物质的量，反应物的浓度不一定变化，如固体、纯液体，反应速率不一定加快，故A错误；
B．升高温度，增加单位体积内的活化分子数，有效碰撞增加，反应速率加快，故B正确；
C．增大压强对有气体参加的反应，反应速率加快，若没有气体参加，压强对反应速率不影响，故C错误；
D．减小生成物的量，若生成物为纯固体或液体，则浓度可能不变，可能减小，反应速率不会加快，故D错误；
故选B．

本题解析：

本题难度：简单