1、推断题  X、Y、Z三种元素的核电荷数小于18，它们间能形成化合物YX2、ZX2。X原子最外电子层的p能级中有一个轨道填充了2个电子，Y原子的最外电子层中p能级的电子数等于次外层电子总数，且X和Y具有相同的电子层；Z与X在周期表中位于同一主族。回答下列问题
(1)Y的轨道表示式为____。
(2) ZX2的分子式是___，分子构型为____。YX2的电子式是____，分子构型为____，中心原子发生了
____杂化。
(3)Y的氢化物中分子构型为正四面体的是____（填名称），中心原子的杂化方式为____。
(4)X的氢化物的分子构型为____，键角为____，中心原子的杂化方式为____。

参考答案：(1)(2)SO2；V形；；直线形；sp
(3)甲烷；sp3
(4)V形；105°；sp

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列图象中所发生的现象与电子的跃迁无关的是（　　）
A．

燃放烟花
B．

霓虹灯广告
C．

燃烧蜡烛
D．

平面镜成像

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  T、X、Y、Z、Q、R、P、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增，其相关信息如表：

参考答案：T、X、Y、Z、Q、R、P、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增．T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等，则T的原子序数为1，T为氢元素；X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同，则核外电子排布为1s22s22p2，故X为碳元素；Z可形成Z2、Z3两种气态单质，故Z为氧元素；Y原子序数介于碳元素与氧元素之间，故Y为氮元素；R和P的原子序数之和为30，氧元素是P元素不同周期的邻族元素，则P为ⅤA族或ⅦA，故P不可能处于第四周期，故P处于第三周期，且R的原子序数较小，R的离子为单核离子，且离子半径是与其具有相同电子层结构离子中半径最小的，故R为Al元素，则P的原子序数为30-13=17，故P为Cl元素；Q的原子序数大于氧元素小于Al元素，在该元素所在周期中，Q的基态原子的第一电离能最小，故Q处于第三周期，为Na元素；W的一种核素的质量数为56，中子数为30，质子数为56-30=26，故W为Fe元素，
（1）同周期自左而右第一电离呈增大趋势，但N元素原子2p能级有3个电子，处于半满稳定状态，能量较低，失去电子需要的能量较大，第一电离能高于相邻元素，故第一电离能N＞O＞C，
故答案为：N＞O＞C；
（2）H、C两种元素组成的一种化合物M是重要的化工原料，常把它的产量作为衡量石油化工发展水平的标志，则M为C2H4，分子中含有4个C-H键、1个C=C双键，单键是σ键，双键含有1个σ键、1个π键，故C2H4分子中σ键和π键的个数比为5：1，
故答案为：5：1；
（3）将amolNa单质与bmolAl单质组成的固体混合物投入到足量的水中，若固体完全溶解最终得到澄清溶液，
根据电子转移守恒可知，生成的氢气的物质的量为amol×1+bmol×32=a+3b2mol，当a=b时，最终恰好反应生成NaAlO2，反应的离子方程为Na+Al+2H2O=Na++AlO2-+2H2↑，
故答案为：a+3b2；Na+Al+2H2O=Na++AlO2-+2H2↑；
（4）N2H4分子中N原子成2个N-H键、1个N-N键，含有1对孤对电子对，N原子杂化轨道数目为4，N原子采取sp3杂化；N2H4用亚硝酸氧化可生成另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977，则该氢化物N原子数目为43×0.97714=3，氢原子数目为43-14×21=1，该氢化物为HN3，同时生成水，该反应方程式为N2H4+HNO2=HN3+2H2O，故答案为：sp3杂化；N2H4+HNO2=HN3+2H2O；
（5）NH3分子间存在氢键，NH3的沸点比化合物CH4的高，故答案为：NH3分子间存在氢键；
（6）T、Z形成的既有极性化学键又有非极性化学键共价化合物为H2O2，氯气与H2O2生成HCl与氧气，反应的离子方程式为Cl2+H2O2=2H++2Cl-+O2↑，
故答案为：Cl2+H2O2=2H++2Cl-+O2↑；
（7）由图可知，该复盐与氢氧化钠反应生成沉淀，该沉淀溶于氢氧化钠，故应含有Al3+，溶解氢氧化铝消耗的氢氧化钠的物质的量为10mol，故n（Al3+）=n[Al（OH）3]=n（NaOH）=0.1L×0.1mol/L=0.01mol，沉淀铝离子需要NaOH的物质的量为0.3mol．氢氧化铝沉淀最大时，继续滴加氢氧化钠，氢氧化铝没有立即溶解，复盐中应含有NH4+，故n（NH4+）=0.7L×0.1mol/L-0.3mol-0.1mol=0.3mol，复盐中n（NH4+）：n（Al3+）=0.3mol：0.1mol=3：1，故该复盐的化学式为（NH4）3Al（SO4）3，
故答案为：（NH4）3Al（SO4）3．

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  下图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分--血红素的结构简式。

回答下列问题：
(1)血红素中含有C、H、O、N、Fe五种元素，C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是_________________，写出基态Fe原子的核外电子排布式_________________。
(2)血红素中N原子的杂化方式为____________，在下图的方框内用“→”标出Fe2+的配位键。

(3)铁有γ、δ、α三种同素异形体，γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为________，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为__________

参考答案：(1)C<O<N；[Ar]3d64s2(2)sp2、sp3；(3)4；4:3

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  硼的单质和化合物在工业上有重要的应用。
(1)晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体，其中含有20个等边三角形的面和一定数目的顶角，每个顶角各有一个硼原子。如图所示，则针对晶体硼的基本结构单元回答下列问题：
①B-B键间键角为_________；
②其中硼原子数有________个；B-B键有________根。

(2)B2O3与C3O2互为等电子体，试写出C3O2的结构式___________。
(3)硼酸[B(OH)3]是一种较弱的一元酸，眼科医院常用作消毒剂，在实验中不小心被碱溶液灼伤后清洗伤口后可涂上少量的硼酸，写出硼酸的电离方程式____________。在硼酸分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是
_______。
A．sp，范德华力 B．sp2，范德华力 C．sp2，氢键 D．sp3，氢键

(4)在30℃以下，将过氧化氢加到硼酸和氢氧化钠的混合溶液中，析出一种无色晶体X。组成分析证实，该晶体的质量组成为Na 14. 72%，B 7.03%， H 5.12 %，则X的化学式为________。

参考答案：(1)①60°；②12；30
(2)O=C=C=C=O
(3)B(OH)3+H2O[B(OH)4]-+H+；C
(4)NaBH8O7或NaBH2O4·3H2O

本题解析：

本题难度：一般