1、简答题 下列是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质
| A | B | C | D | E
化合价
-4
-2
-1
-2
-1
电负性
2.5
2.5
3.0
3.5
4.0
|
（1）元素A是形成有机物的主要元素，下列分子中含有sp和sp3杂化方式的是______
A．
B．CH4C．CH2=CHCH3 D．CH3CH2C≡CHE．CH3CH3
（2）与AD2互为等电子体的分子、离子的化学式依次为______、______（各写1种）
（3）相同条件下，AD2与BD2分子两者在水中的溶解度较大的是______（写分子式），理由是______．
2、简答题 根据杂化理论回答下列问题。
(1)上表中各物质中心原子是否以杂化轨道成键？以何种类型杂化轨道成键？
_______________________________
(2)NH3和H2O的键角为什么比CH4小？CO2的键角为何是180°？C2H4的键角又为何是120°？
_______________________________
3、简答题 常用于除去高速公路冰雪的是“氧盐类”融雪剂，如NaCl、MgCl2等．请回答
（1）“氯盐类”融雪剂主要成分的晶体类型为______；
（2）冰比硫化氢溶点高的原因是______，其分子中氧原子的杂化轨道类型为______；
（3）已知X、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表：
| 电离能/kJ?mol-1 | I1 | ?I2 | I3 | I4
X
578
1817
2745
11578
Y
738
1451
7733
10540
Z
496
4562
6912
9543
|
则X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为______（用元素符号表示），元素Y的第一电离能大于X的原因是______；
（4）融雪时刻对环境危害很大，如和路基上的铁等金属形成原电池，会加快路面面破损．铁元素应用广泛，Fe2+与KCN溶液反应得Fe（CN）2沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成黄血盐，其配离子结构如图．
①铁元素基态原子价电子排布式为______；
②已知CN-与N2结构相似，1mol CN-中π键数目为______；
③上述沉淀溶解过程的化学方程式为______．
4、选择题 下列有关甲醛分子的说法中正确的是
[? ]
A．C原子采取sp杂化
B．甲醛分子为三角锥形结构
C．C原子采取sp2杂化
D．甲醛分子为平面三角形结构
5、填空题 【二选一-----选修物质结构与性质】
2010年上海世博会场馆，大量的照明材 料或屏幕都使用了发光二极管( LED)。 目前市售LED品片，材质基本以GaAs （砷化镓）、AlGaInP（磷化铝镓铟）、InGaN（氮化铟镓）为主。已知镓是铝同族下一周期的元素。砷化镓的晶胞结构如图。试回答
(1)镓的基态原子的电子排布式是_____________。
(2)砷化镓晶胞中所包含的砷原子（白色球）个数为__________， 与同一个镓原子相连的砷原子构成的空间构型为__________。
(3)N、P、As处于同一主族，其氢化物沸点由高到低的顺序是__________。（用氢化物分子式表示）
(4)砷化镓可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃时制得。(CH3)3Ga中镓原子的杂化方式为____________。
(5)比较二者的第一电离能：As__________Ga(填“<”、“>”或 “=")。
(6)下列说法正确的是__________（填字母）。
A．砷化镓晶胞结构与NaCl相同
B．GaP与GaAs互为等电子体
C．电负性：As> Ga
D．砷化镓晶体中含有配位键
(7)写出第IB族元素的价电子排布式：____________________。
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