1、简答题  欲配制100mL?1.0mol/L?Na2SO4溶液．计算：
①需要Na2SO4质量是多少？
②取出10mL上述溶液，其中含Na+的物质的量为多少？

2、填空题  当三份铜粉分别与过量的稀硝酸、浓硝酸、热的浓硫酸充分反应后，收集到的气体在相同状况下体积相等时（不考虑NO2转化为N2O4 、生成气体溶解及产生水蒸气的体积），其三份铜的质量比为?
（2）1.28克铜与适量的浓硝酸反应，铜完全溶解，共收集到672 ml NO、NO2混合气(标准状况)，则反应中共消耗HNO3的物质的量为?
（3）用20ml 18.4 mol/L浓硫酸和铜共热一段时间后，冷却、过滤，将滤液稀释到100ml，测得溶液中SO42— 的浓度为3.18mol/L，则该溶液CuSO4的物质的量浓度为?
（4）Na2SiO3可以改写成氧化物的形式为Na2O·SiO2，则质量分数为98%的浓硫酸改写成氧化物的形式为?。

3、选择题  设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4LCCl4含有C－Cl键的数目为4NA
B．常温常压下，44 g由N2O与CO2组成的混合气体含有的氧原子数目为NA
C．反应NH4N32N2↑+2H2↑，常温常压下每生成22.4LlN2，转移电子的数目为4NA
D．1 L 1 mol·L-1的AlCl3溶液中含有Cl－的数目为3NA

4、计算题  利用氨氧化法制硝酸，继而制取硝酸铵。若氨氧化法制硝酸的利用率为90%，氨转化为硝酸铵的转化率为94%。则100 t氨最多可生产多少吨硝酸铵？

5、选择题  NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是                                                         （   ）
①106 g Na2CO3晶体中的离子总数大于3NA
②标准状况下，16 gO3和O2混合气体中含有的氧原子数为NA
③将0．1mol NaCl全部溶于乙醇中制成胶体，其中含有的胶体粒子数目为0．1NA   
④1 mo1 N2和3 mol H2在一定条件下的密闭容器中充分反应，容器内的分子数大于2NA
A．①②
B．②④
C．①③
D．③④