1、简答题  欲配制100mL?1.0mol/L?Na2SO4溶液．计算：
①需要Na2SO4质量是多少？
②取出10mL上述溶液，其中含Na+的物质的量为多少？

参考答案：100mL?1.0mol/L?Na2SO4溶液，溶质的物质的量为0.1L×1.0mol/L=0.1mol，
①Na2SO4质量为0.1mol×142g/mol=14.2g，
答：需要Na2SO4质量是14.2g；
②取出10mL上述溶液，溶质的物质的量为0.01L×1.0mol/L=0.01mol，
则n（Na+）=2n（Na2SO4）=2×0.01mol=0.02mol，
答：含Na+的物质的量为0.02mol．

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  当三份铜粉分别与过量的稀硝酸、浓硝酸、热的浓硫酸充分反应后，收集到的气体在相同状况下体积相等时（不考虑NO2转化为N2O4 、生成气体溶解及产生水蒸气的体积），其三份铜的质量比为?
（2）1.28克铜与适量的浓硝酸反应，铜完全溶解，共收集到672 ml NO、NO2混合气(标准状况)，则反应中共消耗HNO3的物质的量为?
（3）用20ml 18.4 mol/L浓硫酸和铜共热一段时间后，冷却、过滤，将滤液稀释到100ml，测得溶液中SO42— 的浓度为3.18mol/L，则该溶液CuSO4的物质的量浓度为?
（4）Na2SiO3可以改写成氧化物的形式为Na2O·SiO2，则质量分数为98%的浓硫酸改写成氧化物的形式为?。

参考答案：（11分）（1） 3:1:2?（2）0.07 mol?（3） 0.5 mol/L?（4） SO3·H2O

本题解析：（1）铜与稀硝酸、浓硝酸和浓硫酸反应的化学方程式分别是3Cu + 8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O、Cu + 4HNO3(浓)Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O、Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋2H2O＋SO2↑。当反应中生成当气体体积相等时（假设均是2mol），则根据方程式可知，消耗铜的质量之比是3:1:2。
（2）1.28g铜的物质的量是1.28g÷64g/mol＝0.02mol，则生成硝酸铜就是0.02mol。672 ml NO、NO2混合气(标准状况)的物质的量是0.672L÷22.4L/mol＝0.03mol，实验根据氮原子守恒可知，参加反应的硝酸的物质的量是0.02mol×2+0.03mol＝0.07mol。
（3）反应前浓硫酸的物质的量是0.02L×18.4mol/L＝0.368mol，反应后溶液中SO42－的物质的量是0.10L×3.18mol/L＝0.3186mol，则根据S原子守恒可知，反应中生成SO2的物质的量是0.368mol－0.318mol＝0.05mol，所以根据电子得失守恒可知，参加反应的铜的物质的量是0.05mol，则硫酸铜的物质的量是0.05mol，其浓度是0.05mol÷0.1L＝0.5mol/。
（4）98%的浓硫酸中硫酸和水的物质的量之比是＝9:1，由于硫酸可以看作是SO3·H2O，所以98%的浓硫酸改写成氧化物的形式为SO3·H2O。
点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，难易适中，注重解题的灵活性，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。明确反应的原理并能依据守恒法答题是关键。守恒法是计算题中最常用也是最重要的解题方法，常见守恒法有质量守恒、原子守恒、电荷守恒、电子的得失守恒等，需要平时学习中注意积累和总结。

本题难度：一般

3、选择题  设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4LCCl4含有C－Cl键的数目为4NA
B．常温常压下，44 g由N2O与CO2组成的混合气体含有的氧原子数目为NA
C．反应NH4N32N2↑+2H2↑，常温常压下每生成22.4LlN2，转移电子的数目为4NA
D．1 L 1 mol·L-1的AlCl3溶液中含有Cl－的数目为3NA

参考答案：D

本题解析：A中四氯化碳是液体，无法计算其物质的量，错误；B中N2O与CO2的相对分子质量相同，者是44，但含氧原子数应该在NA到2NA之间，错误；C项中不是标准状况下，无法计算其物质的量，错误；D项正确。

本题难度：简单

4、计算题  利用氨氧化法制硝酸，继而制取硝酸铵。若氨氧化法制硝酸的利用率为90%，氨转化为硝酸铵的转化率为94%。则100 t氨最多可生产多少吨硝酸铵？

参考答案：100 t氨最多可生成216.4 t硝酸铵。

本题解析：氨氧化法制硝酸的反应为：
4NH3＋5O24NO＋6H2O
2NO＋O2=2NO2
4NO2＋2H2O＋O2=4HNO3
所以氨氧化制硝酸的关系式为：
NH3～NO～NO2～HNO3(NH3全部转化为HNO3)
设生产硝酸的质量为x，用于生成HNO3的NH3质量为y生成NH4NO3的质量为z
NH3～NO～NO2～HNO3
17　　　　　　　　63
y×90%　　　　　　x
y＝
　　　　　　?　NH3＋HNO3=NH4NO3
　　　　　　　 17　　 63　　　　　80
×94%　　x　　　　　z
则17∶＝63∶x
x≈170.4 t
又63∶x＝80∶z
z＝＝≈216.4 t

本题难度：一般

5、选择题  NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是                                                         （   ）
①106 g Na2CO3晶体中的离子总数大于3NA
②标准状况下，16 gO3和O2混合气体中含有的氧原子数为NA
③将0．1mol NaCl全部溶于乙醇中制成胶体，其中含有的胶体粒子数目为0．1NA   
④1 mo1 N2和3 mol H2在一定条件下的密闭容器中充分反应，容器内的分子数大于2NA
A．①②
B．②④
C．①③
D．③④