1、填空题  氮是地球上含量丰富的原子元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
（1）25℃时，0.1mol/LNH4NO3溶液中水的电离程度?（填“大于”、“等于”或“小于”） 0.1mol/L NaOH溶液中水的电离程度。
（2）若将0.1mol/L NaOH溶液和0.2mol/LNH4NO3溶液等体积混合，混合溶液中2c(NH4+)＞c(NO3－)，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是?。
（3）发射火箭时肼(N2H4)为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。经测定16g气体在上述反应中放出284kJ的热量。则该反应的热化学方程式是?。
（4）下图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图。

已知：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)?△H＝＋180kJ/mol
2NO (g)＋O2(g)＝2NO2(g)?△H＝－112.3kJ/mol
则反应：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)的△H是?。

参考答案：（1）大于?（2）c(NO3－)＞c(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)
（3）2N2H4(g)＋2NO2(g)＝3N2(g)＋2H2O (g)?△H＝－1136kJ/mol（4）－760.3kJ/mol

本题解析： （1）酸、碱抑制水的电离、能水解的盐促进水的电离。
（2）0.1mol/L NaOH溶液和0.2mol/LNH4NO3溶液等体积混合后c(Na+)=0.05mol/L、c(NO3-)=0.1mol/L，由2c(NH4+)＞c(NO3－)得c(NH4+)>0.05mol/L。电荷守恒式为c(Na+)+c(NH4+)+c(H+)=c(NO3-)+c(OH-)，由c(Na+)、c(NO3-)、c(NH4+)得c(OH－)＞c(H+)。所以c(NO3－)＞c(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)。
（3）2N2H4＋2NO2＝3N2＋2H2O，16gN2H4为0.5mol，所以2molN2H4反应放热1136kJ。
（4）由图像可得NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)?△H＝－234kJ/mol。由盖斯定律得2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)的△H=－（234×2+180+112.3）kJ/mol=－760.3kJ/mol。

本题难度：一般

2、选择题  物理和化学变化通常包含结构和能量的改变，下列相关过程的结构、能量变化叙述正确
的是
A．有化学键断裂的过程一定是化学变化
B．化学变化中的能量变化一定是由化学键断裂、生成引起的
C．同一化学反应，只要起始和终止状态和量相同，加催化剂后，反应总的热效应一定不
会发生改变
D．放热反应一定都是自发进行的反应，吸热反应一定都是非自发进行的反应

参考答案：C

本题解析：A、电解质的电离、离子晶体的熔化，有化学键断裂但属于物理变化，错误；B、分子晶体中分子间作用力的变化也会造成能量变化，错误；C、反应总的热效应只与起始和终止状态有关，与催化剂无关，正确；D、反应是否自发是?H和?S共同作用的结构，错误。

本题难度：一般

3、选择题  下列说法正确的是(　　)
A．含有共价键的化合物必是共价化合物
B．阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键
C．液态氯化氢中存在H＋和Cl－，所以能导电
D．化学变化过程，一定会破坏旧的化学键，同时形成新的化学键

参考答案：D

本题解析：A、有的离子化合物也有共价键，故错；B、阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键是离子键，故错；C、液态氯化氢中存在的是HCl分子，故错。故选D。
点评：本题考查了化学键的概念，难度不大，明确相邻的两个或多个原子之间的强烈的相互作用才是化学键，不相邻的原子之间的作用力不是化学键。

本题难度：一般

4、选择题  已知热化学方程式：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)　 ΔH1=－483.6kJ/mol，则对于热化学方程式：2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g)　 ΔH2=b，下列说法正确的是[　 ]
A．该反应的ΔH2=+483.6kJ/mol
B．|ΔH2|＜|ΔH1|
C．|ΔH2|＞|ΔH1|
D．热化学方程式中化学计量数表示分子个数