参考答案：(Ⅰ)(1)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2 (g)
(2)A、B、C　(Ⅱ)(1)0.03/(t2-t1)mol·L-1·s-1
(2)不　0.7　
(3)使用了催化剂　增大了H2的浓度
综合演练

本题解析：(Ⅰ)(1)根据化学平衡常数的定义,找出反应物、生成物以及系数,写出方程式C(s)+H2O(g)CO(g)+H2 (g)。
(2)由于C是固体,因此随着反应的进行,容器中气体的平均相对分子质量随着时间而变化,A正确; v正(H2O)=v逆(H2),说明正、逆反应速率相等,B对;由于C是固体,因此随着反应的进行,容器中气体的质量随着时间而变化,而体积不变,因此密度随时间而变化,而总质量一直不发生变化,所以C可作为判断平衡的标志,而D不能。消耗n mol H2的同时消耗n mol CO均为逆反应速率,不能判断该反应一定达到化学平衡状态。
(Ⅱ)(1)v(H2)="(0.35-0.20)" mol/5 L·(t2-t1)=0.03/(t2-t1) mol·L-1·s-1。
(2)Fe为固体,加入2 mol Fe,则平衡不移动。再通入1 mol H2O(g),相当于在原来通入1 mol H2O(g)的基础上浓度加倍,相当于加压,但由于该反应前后气体体积不变,所以相对于通入1 mol H2O(g)时处于相同的平衡状态,但各物质的浓度是原来的2倍,所以n(H2)="0.7" mol。
(3)使用催化剂、增大H2的浓度均可提高逆反应速率。

本题难度：一般

2、实验题  草酸（H2C2O4）溶液与酸性KMnO4溶液反应时，溶液褪色总是先慢后快。某学习小组结合化学反应原理提出猜想与假设，并设计了一系列实验进行探究。
实验Ⅰ：在2支试管中分别加入5 mL等浓度的H2C2O4溶液，在其中一支试管中先加入少量MnSO4固体再各加入5滴0.1 mol·L-1 KMnO4溶液。记录溶液褪色时间，如表1：

参考答案：（1）Mn2+（或硫酸锰）在反应中起到催化剂的作用，加快了反应速率。（2）①②③；
（3）5H2C2O4＋2MnO4-＋6H+＝2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O；?从无色变为浅紫红色；偏大（4）Ⅰ；

本题解析：（1）未加MnSO4的试管褪色需要30 s，加MnSO4的试管褪色需要2 s.说明Mn2+能够加快反应速率。在反应中起到催化剂的作用。（2）加入10滴稀硫酸的试管在室温下褪色需要90s,放置在温度为65℃的水浴中加热的褪色时间需要70s,说明温度对该反应速率有影响；在室温下未滴加稀硫酸的试管褪色需要100 s，滴加稀硫酸的试管褪色需要90s。说明硫酸对草酸和KMnO4溶液的反应有影响；同样放置于温度为65℃的水浴中分别加入10滴稀硫酸加热，加入1 mL稀硫酸加热，加入2 mL稀硫酸加热，褪色时间分别是70s、 100s、 120s，则说明加入少量硫酸，可促进草酸和KMnO4溶液反应，而加入大量硫酸，反应速率比较小；在酸性条件下，溶液的酸性越小，对反应越有利，溶液的酸性越大，对反应反而不利。结论正确的是①②③。（3）草酸溶液与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应的离子方程式5H2C2O4＋2MnO4-＋6H+＝2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O；在滴定时通常是用已知浓度的物质来滴定未知浓度的物质。所以未知浓度H2C2O4在锥形瓶中，已知浓度的KMnO4在酸式滴定管中。滴定终点时溶液的颜色从无色变为浅紫红色，且在半分钟内不褪色。在滴定完成后若仰视读取KMnO4溶液，则KMnO4标准溶液体积偏大，以此为标准进行计算求出的草酸的浓度就会偏大。（4）实验Ⅰ是证明Mn2+对反应的催化作用。实验Ⅱ是证明溶液的酸碱性对反应的影响。实验Ⅲ是证明温度对反应的影响。通过这些分析可知实验Ⅰ可证明这个历程是可信的。2C2O4）溶液与酸性KMnO4溶液反应的影响的知识。

本题难度：一般

3、选择题  在一固定体积的密闭容器中，充入2molA和1molB，发生如下反应：2A（g） + B（g）xC（g），平衡后，C的体积分数为W%，若维持容器容积和温度不变，0.6molA 、0.3molB 和1.4molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数也为W% 。平衡后若缩小容器体积，C的浓度c（C）、C的体积分数C%、混合气体平均相对分子质量（M）和正反应速率[V（正）]，随压强（P）的变化，一定符合的是

A                 B               C              D

参考答案：D

本题解析：两种状态是等效平衡，该恒容恒温下有两种情况，一种是x=3，一种是x=2的全等平衡，前一种压强不影响平衡，后一种压强增大平衡正向移动。A、压强增大，两种情况C浓度增大，错误；B、第一种体积分数不变，后一种变大，错误；C、第一种不变，错误；D、增大压强，正逆反应速率均增大，正确。
考点：考查平衡移动、反应速率等有关问题。

本题难度：困难

4、选择题  下列实验中，可以加快反应速率的是：(? )
A．钠与水反应时,增加水的量
B．锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4固体
C．用18mol／L的硫酸溶液代替 2mol／L硫酸溶液常温下与铝反应
D．合成氨反应,恒容通入氦气

参考答案：B

本题解析：考查外界条件对反应速率的影响。一般情况下，反应物的浓度越大、温度越高、使用催化剂、通过原电池反应或增大反应物的接触面积，都可以使反应速率加快。水是纯液体，增加水的量，不能改变反应速率。A不正确。选项B中能形成铜锌原电池，锌作负极，加快反应速率，正确。C中浓硫酸和铝发生钝化，不能生成氢气，不正确。通入氦气，并没有改变反应物或生成物的浓度，反应速率不变，所以答案选B。

本题难度：一般

5、填空题  （8分）在体积不变的密闭容器里，通入x mol H2(ｇ)和y mol I2(ｇ)，发生反应：
H2(g)+I2(g)2HI(g) △H<0
改变下列条件后，反应速率将如何改变?（填“增大”“减小”或“不变”）
（1）升高温度           ；     （2）加入催化剂         ；
（3）充入更多的H2       ；     （4）容器容积不变，通入氖气        。

参考答案：（8分）（1）增大；（2）增大（3）增大；（4）不变

本题解析：（1）升高温度，增大活化分子的百分数，反应速率增大；
（2）加入催化剂，可以降低反应的活化能，活化分子的百分数增大，反应速率增大；
（3）充入更多的H2，则反应物的浓度增大，反应速率增大；
（4）容器容积不变，通入氖气，虽然容器的压强增大，但反应体系中各物质的浓度不变，所以反应速率不变。
考点：考查条件对反应速率的影响

本题难度：一般