1、简答题  将2molSO2和1molO2混合置于容积为2L的密闭容器中，在800K时，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，当反应从开始进行到5min时，反应达到平衡状态，测得混合气体总物质的量为2.1mol．请回答下列问题：
（1）800K时，该反应的平衡常数为______，在0～5min时间间隔内SO2的反应速率为______．
（2）若在5min时降低温度，在某一时刻重新达到平衡状态，则新平衡混合物中气体的总物质的量______2.1mol（填“＞”、“＜”或“=”），简述你的判断理由：______．
（3）若相同条件下，向该容器内分别充人xmolSO2、ymolO2和zmolSO3，反应达到平衡时，容器内混合气体总物质的量仍为2.1mol．则：x、y、z必须满足的关系是______．（一个用含x、z的式子表示，一个用含y、z的式子表示）
（4）相同条件下，若在上述容器中，充入0.2mol?SO2、0.4mol?O2和4.0molSO3三种气体，下列对该反应状态的描述中，正确的是______（填字母序号）．
A．处于平衡状态?B．不是平衡状态，反应正向进行?C．不是平衡状态，反应逆向进行．

参考答案：（1）令平衡时SO2的浓度变化量为cmol/L，则：
? ?2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）
开始（mol/L）：1? 0.5? 0
变化（mol/L）：c? 0.5c? ?c
平衡（mol/L）：1-c? ?0.5-0.5c? c
所以（1-c）mol/L×2L+（0.5-0.5c）mol/L×2L+cmol/L×2L=2.1mol
解得：c=0.9
故平衡时SO2、O2、SO3的浓度分别为0.1mol/L、0.05mol/L、0.9mol/L，
故平衡常数k=c2(SO3)c2(SO2)?c(O2)=0．920．12×0.05=1620，
故v（SO2）=0.9mol/L5min=0.18?mol/（L?min），
故答案为：1620；0.18?mol/（L?min）；
（2）正反应是一个气体总物质的量减小的反应，且是放热反应，当降低温度时，平衡向正反应方向移动，达新平衡时，混合气体的总的物质的量减小，
故答案为：＜；正反应是一个气体总物质的量减小的反应，且放热，当降低温度时，平衡向正反应方向移动；
（3）恒温恒容下，反应前后气体的物质的量发生变化，按化学计量数转化为左边，满足n（SO2）=2mol、n（O2）=1mol即可，由方程式?2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）可知，zmolSO3完全转化可得SO2为zmol，可得O2为0.5zmol，故满足x+z=2、y+0.5z=1，
故答案为：x+z=2、y+0.5z=1；
（4）充入0.2mol?SO2、0.4mol?O2和4.0molSO3三种气体，此时浓度商Qc=(4mol2L)2(0.2mol2L)2×0.4mol2L=2000＞1620，不是平衡状态，反应逆向进行，故选C．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  某反应中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

A．反应为 X + 2Z= Y
B．反应为 X + Y2Z
C．4 s 时，反应达到平衡
D．12 s 时，反应不再进行

参考答案：B

本题解析：根据图像可知，X、Y的物质的量减少，Z的物质的量增加，说明X、Y是反应物，Z是生成物。反应进行到10min时，物质到浓度不再发生变化，说明反应达到平衡状态，所以选项C不正确。平衡时反应速率不等于0，选项D不正确。平衡时X和Y分别减少了1.20mol－0.40mol＝0.80mol、1.00mol－0.20mol＝0.80mol，Z增加了1.60mol。根据变化量之比是相应的化学计量数之比可知，反应的化学方程式是X + Y2Z，B正确，A不正确，答案选B。
点评：该题是中等难度的试题，试题贴近高考，基础性强，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。答题时注意根据图中物质的变化确定反应物和生成物，并能依据变化量之比是相应的化学计量数之比进行计算。

本题难度：一般

3、填空题  （11分）（1）一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g) ；⊿H＞0
①反应达到平衡后，若再通入一定量氮气，则N2O5的转化率将?（填“增大”、
“减小”或“不变”）。
②下表为反应在T1温度下的部分实验数据：

t/s	0	500	1000
c(N2O5)/mol·L—1	5.00	3.52	2.48

参考答案：1）不变? 2分? 0.00296 mol·L—1·s—1? 2分?＜或小于 2分
（2）阳极2分? N2O4＋2HNO3—2e—＝2N2O5＋2H＋?3分

本题解析：略

本题难度：一般

4、填空题  （14分）
(1)一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)∶CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)．

根据题意和所给图象完成下列各题：
①反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝?，
②升高温度，K值??(填“增大”“减小”或“不变”)
（2）一定温度下，将3 mol A气体和1 mol B气体通入一密闭容器中，发生如下反应：3A(g) + B(g) ?xC(g) 请填写下列空白：若容器体积固定为2 L，反应2 min时测得剩余0.6 mol B，C的浓度为0.4 mol/L。
①x=?
②若反应经4 min达到平衡，平衡时C的浓度________ 0.8 mol/L(填“大于”、“等?于”或“小于”)。
③平衡混合物中，C的体积分数为22%，则B的转化率是______________。
（3）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。
①合成氨反应N2 (g)+3H2(g)2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡?移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂，上述反应的△H________（填“增大” “减小” 或“不改变”）。
②有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl—NH4Cl为电解质溶液制造新型燃烧电池,放电过程中，溶液中铵根离子浓度逐渐增大。请写出该电池的正极反应式??。

参考答案：（14分）
（1）①?②减小
（2）①2(2分)②<（2分）③36﹪（2分）
（3）①向左；不改变（2分）②N2+8H++6e－=2NH4+（2分）

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  已知某温度下，反应 SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)+NO(g)的平衡常数K=0.24，下列说法正确的是
A．该温度下反应2SO2(g)＋2NO2(g)2SO3(g)+2NO(g) 的平衡常数为0.48
B．若该反应ΔH <0，则升高温度化学平衡常数K减小
C．若升高温度，逆反应速率减小
D．改变条件使平衡正向移动，则平衡时n(NO2)/n(NO)一定比原平衡小

参考答案：B

本题解析：根据化学方程式的计量数可知，选项A中反应的平衡常数是K＝0.242，选项A不正确；如果正反应是放热反应，则升高温度平衡向逆反应方向进行，平衡常数减小，选项B正确；升高温度，正逆反应速率都是增大的，选项C不正确；选项D不正确，因为不能确定改变的反应条件，所以正确的答案选B。

本题难度：一般