1、填空题 在一个容积固定为2L的密闭容器中，发生反应
△H=？。反应情况记录如下表：
时间
| c（A）/mol  L-1
| c（B）/mol L-1
| c（C）/mol L-1
|
0min
| 1
| 3
| 0
|
第2m in
| 0.8
| 2.6
| 0.4
|
第4min
| 0.4
| 1.8
| 1.2
|
第6min
| 0.4
| 1.8
| 1.2
|
第8min
| 0.1
| 2.0
| 1.8
|
第9min
| 0.05
| 1.9
| 0.3
|
?请仔细分析根据表中数据，回答下列问题：
（1）a2=?，b=?，p=?。（取最小正整数）
（2）第2min到第4min内A的平均反应速率v（A）=?mol·L-1·min-1[来源:学.科.网]
（3）由表中数据可知反应在第4min到第6min时处于平衡状态，若在第2min、第6min、第8min时分别改变了某一反应条件，则改变的条件分别可能是：
①第2min ?或?
②第6min?；
③第8min?；
（4）若从开始到第4min建立平衡时反应放出的热量为235。92kJ，则该反应的△H=?。
2、选择题 T °C时，在2 L密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化如下图I所示。若起始时加入一定量的Y，在不同温度下改变X的量时Z的体积分数变化情况如图II所示。则下列结论正确的是
A．该反应的化学方程式为： 2X(g) + Y(g) 
2Z(g)
B．反应进行的前3min内，用X表示的平均反应速率v(x)=0.067mol/(L·min)
C．由图II可知，其他条件不变，增大X的量时Y的转化率先增大后减小
D．其他条件不变，升髙温度，平衡逆向移动
3、选择题 反应：A = 2B中，A、B的浓度变化如图所示。则2min以内的平均反应的速率为（ ? ）
A．VA= 9 mol/（L·min）
B．VA= 4.5 mol/（L·min）
C．VB= 18 mol/（L·min）
D．VB= 9mol/（L·min）
4、选择题 右图表示可逆反应mA(g)+nB(g)
pC(g)在不同温度(T)、压强(P)下，生成物C的质量分数C%的变化情况。下列关于该正反应热效应及方程式中A. B. C的化学计量数的判断中，正确的是
A．吸热反应，m+n<p? B．吸热反应，m+n>p
C．放热反应，m+n<p? D．放热反应，m+n>p
5、选择题 可逆反应：4A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g）（放热反应），2s末，B的浓度减小0.6mol/L，下列说法正确的是（ ）
A．在2s时，A与B物质反应速率之比为4：3
B．其他条件不变，升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大
C．在2s时，D的物质的量一定增加0.2mol
D．若容器的温度和体积保持不变，反应前后容器的压强相等
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