1、选择题  下列热化学方程式中 ΔH的数值能表示可燃烧热的是
[? ]
A．H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) ΔH =－184.6kJ/mol
B．CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) ΔH =－802.3kJ/mol
C．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ΔH =－571.6kJ/mol
D．CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) ΔH =－283kJ/mol

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

2、填空题  (14分)用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。有以下步骤：
（1）配制待测液：用5.00 g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制1 000 mL溶液。除烧杯外，还需要的玻璃仪器有___________、?、?_。
（2）滴定：
①盛装0.1000 mol·L-1盐酸标准液应该使用_______式滴定管。②滴定时双眼应?。
③有关数据记录如下：

参考答案：（1）1 000 mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管?
（2）①酸?②注视锥形瓶中溶液颜色的变化?
（3）80.8%?（4） ①无影响? ②偏高? ③偏低

本题解析：（1）在配制溶液时，除烧杯外，还需要的玻璃仪器有1000 mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管。
（2）盐酸标准溶液应该使用酸式滴定管，滴定时眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化。
（3）滴定过程中使用盐酸的体积为，所以烧碱样品的纯度为。
（4）根据，用蒸馏水冲洗锥形瓶，不影响标准液的用量，所以无影响；在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，标准液的体积比正常值大，所以偏高；读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，标准液的体积比正常值小，所以偏低。
点评：本题非常基础，主要考查酸碱中和滴定的基本操作和误差分析。

本题难度：一般

3、填空题  （4分）在温度T下，c(OH-)＝0.1 mol·L-1的Ba(OH)2的PH值为11。
（1）该温度下，100ml水中含有OH-约有_?个。
（2）该温度下，在PH=8的Ba(OH)2溶液中加入PH＝5的盐酸，欲使混合溶液pH＝7，则Ba(OH)2溶液与所加盐酸的体积比为__? __

参考答案：（4分）（1）_? 10-7 NA?个（2）__2:9

本题解析：因为题目告诉PH=11，所以H+浓度应为10-11mol/L。根据溶液离子积的算法：KW=C（H+）×C（OH-）=10-11×10-1=10-12。
（1）该温度下，水是中性，OH-浓度等于H+浓度，根据上面算出的离子积可推知，C（OH-）=10-6，物质的量应为10-7，再根据N/NA=n，可得100ml水中含有OH-约有10-7 NA。
（2）溶液混合后PH=7，根据离子积常数，可判断该溶液应该是碱性溶液。设Ba(OH)2溶液体积为V1，盐酸溶液体积V2，再依据混合溶液PH值计算方法列出计算式：[C（OH-）×V1—C（H+）×V2]/（V1+V2）=10-5。由该计算式可得V1/V2=2/9

本题难度：简单

4、选择题  沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445KJ热量，则下列热化学方程式正确的是
A：2 CH4 (g)+4O2(g)=2CO2(g) +4H2O(l)   △H=+890KJ/mol
B：CH4 +2 O2=CO2+2H2O               △H=-890KJ/mol
C：CH4 (g)+2O2(g)=CO2(g) +2H2O(l)         △H=-890KJ/mol
D：1/2 CH4 (g)+O2(g)= 1/2CO2(g) +H2O(l)   △H=-890KJ/mol

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  室温时，将浓度和体积分别为C1、V1的NaOH溶液和C2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是
A．若PH＞7，则一定是C1V1＝C2V2
B．在任何情况下都是C(Na+)＋C(H+)＝C(CH3COO-) ＋C(OH-)
C．当PH=7时，若V1＝V2，一定是C2＞C1
D．若V1＝V2，C1＝C2，则C(CH3COO-) ＋C(CH3COOH)=C(Na+)

参考答案：A

本题解析：若二者恰好中和，溶液呈碱性，若氢氧化钠过量，溶液仍呈碱性，A错误；无论溶液显何性，都有电荷守恒：c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO－) ＋c(OH－)，B正确；若PH=7，则一定醋酸过量，C正确；若V1＝V2，c1＝c2，即氢氧化钠与醋酸恰好中和生成醋酸钠，c(CH3COO－) ＋c(CH3COOH)=c(Na+)为物料守恒式，D正确。
点评：掌握酸碱混合后溶液酸碱性判断的方法。

本题难度：一般